广东省河源市紫金第二中学高二化学联考试题含解析

1、广东省河源市紫金第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用0.1mol/lnaoh溶液滴定100ml  0.1mol/l盐酸时，如果滴定误差在±0.1以内，反应完毕后，溶液的ph范围为a.6.97.1          b.3.310.7         c.4.39.7     

2、;   d.68参考答案：c 解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的naoh溶液体积恰好为100ml时，溶液的ph=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1，少滴0.1ml，误差为-0.1，总体积均以200ml计算.碱过量时c(oh-)=5×10-5mol/l则c(h+)=2×10-10mol/l  ph=10-lg2=9.7碱不足时c(h+)=5×10-5mol/lph=5-lg5=4.32. 下列离子方程式中正确的是afecl3溶液跟过量的zn反应：2 fe3+3zn 2fe3zn2+ bfe跟稀hno

3、3反应：2fe6h+ 2 fe3+3h2cfe2(so4)3溶液跟ba(oh)2溶液反应：fe3+3 oh fe(oh)3dcu跟fe2(so4)3溶液反应：cufe3+ cu2fe2+参考答案：a略3. 如图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述中不正确的是a.若a为醋酸，b为贝壳（粉状），d中盛c6h5ona溶液，则d中溶液变浑浊b.若a为食盐水，b为电石，d中盛kmno4酸性溶液，则d中溶液紫色褪去c.若a为浓氨水，b为生石灰，d中盛agno3溶液，则d中无现象d.实验中仪器c可起到防止倒吸的作用参考答案：c略4. 中科院化学所合成了一种c60衍生物icba（见图），以其

4、为受体与(聚3-己基噻吩) （p3ht）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是（   ）a合成icba用到的原料茚不能使酸性kmno4溶液褪色  bc60是碳元素的一种同位素c反应2属于加成反应                           

5、0;    dicba与c60互为同素异形体参考答案：c略5. 下列反应属于加成反应的是（）a甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应b丙烯和氯气在一定条件下生成clch2ch=ch2的反应c乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应d乙烯与溴水的反应参考答案：d解：a、甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故a错误；b、丙烯和氯气在一定条件下生成clch2ch=ch2，是丙烯中甲基上的氢原子被氯原子所代替生成clch2ch=ch2，属于取代反应，故b错误；c、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，

6、故c错误；d、乙烯使溴水褪色，是乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烷，属于加成反应，故d正确；故选d6.  参考答案：bd7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）aag            bzn（oh）2cag2o         

7、0; dzn参考答案：d解：在银锌二次电池中，根据反应：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌故选d8. 下列各组物质，两者互为同分异构体的是                                anh

8、4cno和co（nh2）2            bcuso4·3h2o和cuso4·5h2o       dh2o和d2o（重水）参考答案：a9. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/lch3cooh 0.01mol/lhcl ph=12的氨水 ph=12的 naoh溶液下列说法正确的是 a.。中水电离程度最小，中水电离程度最大 b将混合，若ph=7,则消耗溶液的

9、体积：    c将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，   d将、混合，若有c(ch3coo-)c(h+),则混合液一定呈碱性参考答案：b略10. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t最外层电子数是次外层电子数的2倍xl层有三个未成对电子yl层p电子数比s电子数多两个z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是  az离子的结构示意图为：  b分子ty的键角为l80°  cx原子的轨道式为：  dxz为非极性分子  参考答案：b11. 科学家最近又发现了

10、一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(ch4·nh20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同c02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是   a离子晶体     b分子晶体       c原子晶体      d金属晶体参考

11、答案：b12. 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（   ）参考答案：b略13. 反应：xa(气)+yb(气)  zc(气)，达到平衡时测得a气体的浓度为0.5 moll-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得a气体的浓度为0.3 moll-1，则下列叙述正确的是    ax+y<z                    

12、60;   b平衡向右移动    cb的转化率升高                dc的体积分数降低参考答案：d14. 下列分子的电子式书写正确的是（      ）a  氨              

13、  b  四氯化碳  c  氮气                 d  二氧化碳   参考答案：c略15. 某烯烃与h2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有    (    )       a1种     

14、           b2种                 c3种                   d4种参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

15、. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2，ch2=ch2+br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚（ch3ch2och2ch3）；浓硫酸将乙醇脱水碳化用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：    乙醇  1，2二溴乙烷  乙醚    状态  无色液体   无色液体  无色液体密度/g?cm3    0.79  

16、0; 2.2   0.71  沸点/    78.5    132    34.6  熔点/    一l30    91l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应   b加快反应速度  c防止乙醇挥发  d减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气

17、体：（填正确选项前的字母）a水    b浓硫酸       c氢氧化钠溶液       d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水    b氢氧化钠溶液    c碘化钠溶液  &#

18、160; d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是参考答案：1.d   2.c   3. 溴的颜色完全褪去           4. 下5.b      6. 蒸馏       7. 冷却可避免溴的大量挥发   

19、0;     1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：制备实验方案的设计  分析：装置a是乙醇在浓硫酸的存在下在170脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置b中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，b为安全瓶，可以防止倒吸，根据e中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置d冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的

20、凝固点9较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7

21、）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，d中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有机层在

22、下层，故答案为：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b常温下br2和氢氧化钠发生反应：2naoh+br2nabr+nabro+h2o，再分液除去，故b正确；cnai与溴反应生成碘，碘与1，2二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d酒精与1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，b中长导管内液面上

23、升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g)  h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/

24、2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；则反应c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反应热h =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                       &

25、#160;                                .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)  h        

26、60;  图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                    （h用e1、e2或e3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是  

27、;                                                  

28、;                 (3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号)。a2v(h2)(逆) =v(co)(正)       b混合气体的密度不变  c混合气体的平均相对分子质量不变      dch3oh、co、h2的浓度都不再

29、发生变化   e容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为1:2:1   .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是                        ；电解质溶液中h2so4的浓度将变_

30、（填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. h = - 110.5 kj·mol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)  h=（e1e3）或（e3e1）kj?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) cd.pbo2  +  4h+  +  2so42-  + 2e-  =  pbso4  +  2h2o； 变小；  4818. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：  其平衡常数k和温度，的关系如下：  (1)该反应的平衡常数k的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“