广东省深圳市华富中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省深圳市华富中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是    av1=v3v2    bv2 v1 =v3  &#

2、160; cv1= v2v3      dv1v3v2参考答案：a略2. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是a装置常用于分离互不相溶的液体b. 用加热分解草酸晶体c. 实验室可用装置制备少量nh3d用测中和热，表示中和热的热化学方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol 参考答案：b略3. 关于胶体和溶液的鉴别，下列做法中正确的是           &

3、#160;        ()a溶液呈电中性，胶体带有电荷b溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷c溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸d溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：d略4. na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a18 g h216o和20 g h218o含有的质子数均为10nab1l 1mol/l的kal(so4)2溶液中阳离子总数为2nac0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3nad反应n2+3h22nh3达平衡时,每

4、消耗3molh2同时有2na个n-h断裂参考答案：a5. 运用有关概念判断下列说法正确的是anh4cl中有离子键，是离子化合物b46g c2h5oh燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热c互为同系物d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：a46g c2h5oh燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故b不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，c错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，d错误。6. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）ax为naoh溶液，y为盐酸bab发生的反应为：alo2+h+h2oal（oh）3cb

5、cal的反应条件分别为：加热、电解da、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：d【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂x，过滤得到铁，说明试剂x能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为naoh溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝

6、和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】解：a铁粉和铝粉混合物，加入试剂x，过滤得到铁，试剂x能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，所以x为naoh溶液，y为盐酸，故a正确；ba为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，离子反应为：alo2+h+h2oal（oh）3，故b正确；cb为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2al（oh）3al2o3+3h2o，生成氧化铝和水，氧化铝电解2al

7、2o34al+3o2，生成铝和氧气，故c正确；db为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，c为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故d错误；故选d【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等7. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是a. 用图所示装置收集hcl气体b用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸c用图所示装置检查该装置的气密性d. 用图所示装置进行实验室制取的实验参考答案：c略8. 在微生

8、物作用下电解有机废水(含ch3cooh)，可获得淸洁能源h2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是a. 电源b极为负极b. 通电后，若有0.1 mol h2生成，则转移0. 2 mol电子c. 通电后，h+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液ph减小d. 与电源a极相连的惰性电极上发生的反应为ch3cooh-8e-+2h2o=2co2+ 8h+参考答案：ca、电解有机废水（含ch3cooh），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2h+2e=h2，则连接阴极的电极b极为负极，选项a正确；b、通电后，若有0.1 mol h2生成，根据电极反应式2h+2e=h2可知，则转移0. 2 mol电子，选项b

9、正确；c、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的ph几乎保持不变，选项c不正确；d、与电源a极相连的惰性电极是阳极，在阳极上ch3cooh失电子生成二氧化碳，即ch3cooh-8e+8oh2co2+6h2o，选项d正确。答案选c。9. 化学式为c4h10o的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。ac(ch3)3oh  bch3ch2ch(oh)ch3cch3ch2ch2ch2oh  dch3ch(ch3)ch2oh参考答案：b略10. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单

10、质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）a金属性：甲乙丁 原子半径：己辛戊b辛是金属元素，元素符号为gec丙与庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：c考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为c，甲与戊的原子序数相差3，则甲为li，可推知乙为na、丙为k、丁为ca、己为si、庚为ge、辛为gaa同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b辛为ga元素；c丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，

11、第四周期每一列容纳一种元素；d钠在空气中燃烧生成过氧化钠解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为c，甲与戊的原子序数相差3，则甲为li，可推知乙为na、丙为k、丁为ca、己为si、庚为ge、辛为gaa同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知ca的金属性比na强，则金属性：甲乙丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛己戊，故a错误；b辛为ga元素，故b错误；c丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故c正确；d钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故d错误，故选c点评

12、：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，a选项中注意根据金属活动顺序表判断ca的金属性比na强11. 下列各项正确的是（    ） 电极反应式出现环境ao2+2h2o+4e=4oh碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应b4oh4e=o2+2h2o弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极c2h+2e=h2用cu作电极电解naoh溶液的阴极反应dh22e=2h+用惰性电极电解h2so4的阴极反应参考答案：c12. 某溶液中含有hco、so与co、ch3coo等4种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，

13、溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)a.ch3coo                                 b.so           

14、60;           c.co                d.hco参考答案：a略13. w、x、y、z是短周期元素，原子序数依次递增。w与y位于同一主族，x的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，x、y、z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是a. 原子半径:x>yb. x与

15、z形成的化合物的水溶液ph<7c. 最简单气态氢化物的稳定性: w<y<zd. 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: z>w>y参考答案：cw、x、y、z是短周期的元素，原子序数依次递增。x元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，x为al元素；y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y为si元素，w与y位于同一主族，则w为c元素；x、y、z原子的最外层电子数之和为14，则z的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，z为cl元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：al>si, a正确；铝与氯形成氯化铝，为强

16、酸弱碱盐，水解显酸性，ph<7，b正确；w、y、z的气态氢化物分别为：ch4 、sih4 、hcl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：cl>c>si，所以hcl> ch4> sih4，c错误；z、w、y高价氧化物对应水化物分别为：hclo4、h2co3、h2sio3，非金属性：cl>c>si，所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱hclo4 >h2co3 >h2sio3，d正确；正确选项c。点睛：元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最

17、高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。14. 将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是(    )a电极上发生还原反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸a点变红色 参考答案：ad 15. 下列说法正确的是（    ） a.我国流通的硬币材质是金属单质b.所有的不锈钢都只含有金属元素c.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d.镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：d硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，a、b、c三项都错。二、实验题（

18、本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用如图k4253所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：图k4253(1)检验乙醛的试剂是_(填字母)。a银氨溶液  b碳酸氢钠溶液c新制cu(oh)2  d氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_ _。(3)实验时，常常将甲装置浸在7080 的水浴中，目的是_ _，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_。(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究

19、表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图k4254所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量。图k4254 (5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_。参考答案：(1)ac(2)2ch3ch2oho2催化剂2ch3cho2h2o(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用ph试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性

20、明显增强，则猜想正确；反之，猜想(正确其他合理方法均可) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为     。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2，则在平衡状态

21、b时容器的体积v（b）=     l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。aco的含量保持不变       b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量  投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。a温度：t1

22、 < t2 <t3b正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式     。参考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co

23、2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制

24、氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为                &

25、#160;            。参考答案：（1）v2o5(1分)（2）voso4(2分)（3）nh4+vo3- = nh4vo3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o(2分)19. （18分）某芳香烃a是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中d能与银氨溶液发生银镜反应，h是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：

26、0;        ；写出g官能团的名称             。（2）反应的反应类型为：             ；发生反应的条件为加入                 。反应步骤与不能对换，其理由是 &#