广东省深圳市学府中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省深圳市学府中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g)  4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是（   ）a达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动d反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案

2、：a略2. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若ch2=c(ch3)ch2ch3与ch2=chch2ch3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）a2，3，4           b3，4，5            c4，5，6        &#

3、160;   d5，6，7     参考答案：答案：c3. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是(      )a84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂b氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂c过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂d活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：da项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；b项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用hf电

4、离出来的氢离子反应，错误；c项，过氧化钠与二氧化碳反应释放o2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。d项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内o2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。4. 甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是a. 一氯代物有四种    b. 特定条件下可以与氢气发生加成反应c. 分子中所有碳原子处于同一平面    d. 与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：d【详解】a. 甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，a正确； b. 甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，b正确；c. 苯分子为平面正六边形，12

5、原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，c正确；    d. 与溴水混合振荡后，只发生物理变化萃取，不能发生取代反应，d错误；综上所述，本题选d。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。5. 已知反应：co(g) +3h2 (g) .ch4 (g)+h2o(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，h2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(m、n点标记为)。下列有关说法正确的是a.上述反应的h<0bn点时的反应速率一定比m

6、点快c降低温度，h2的转化率可达到100%d工业用此法制取甲烷应采用更高的压强参考答案：a由图像可知，其他条件相同时，温度升高，h2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，h0，a正确；n点的温度比m点低，但压强又高于m点，无法判断哪一点的反应速率快，b错误；降低温度，h2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100，c错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证h2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，d错误。12、co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之

7、改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：d7.  已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kj·mol1、1411.0 kj·mol1和1 366.8 kj·mol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为a44.2 kj·mol1b44.2 kj·mol1   c330 kj·mol1   d330 kj·mol

8、1参考答案：b略8. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(    )a. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉    b.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c.倾倒液体时液面高于滤纸边缘       d.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：c9. 下列说法正确的是a. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物b. 红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3,石英玻璃、分子筛的主要成分

9、是硅酸盐c. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用d. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的fe3o4是一种磁性物质参考答案：da. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故a错误；b. 红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故b错误；c. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故c错误；d. 四氧化三铁的颜色为黑

10、色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故d正确；故答案选d。10. 下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当x是强碱时，过量b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。            下列说法不正确的是      a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是h2so4   &#

11、160;  b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是hno3c当x是强碱时，c在常温下是固态单质db也可在o2作用下直接转化为d  参考答案：c略11. 下列叙述中正确的是   a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封   b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2   c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i   d某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag参考答案：a此题为基础题，b答案在考前多个试题里面都出现过，因

12、为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。c答案应该是碘单质，d答案不能排除硫酸根的干扰。12. 以na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是  （       ）a1.8g nh4+ 离子中含有的电子数为nab常温常压下，1mol甲基(-ch3)所含电子数为10nac25，1.01×105 pa下，使v l氯化氢气体溶于水得v l水溶液，所得溶液的物质的量浓度为122.4  mol·l-1d标准状况下，22.4 l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为2na参考答案：a略13. 电

13、解84.7ml、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（   ）（a）溶质增加了3.5g       （b）有1mol水被电解（c）在阳极生成2gh2      （d）在阳极生成16go2参考答案：bd略14. 取一定质量含cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀hno3的物质的量浓度为（  ）a4.4

14、 mol·l1                     b3.6 mol·l1c4.0 mol·l1                     d3.2 mol·

15、l1参考答案：d设其中一份中n（cu）=x mol，n（cu2o）=y mol，n（cuo）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500ml稀硝酸中，n（hno3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（hno3）=1.600mol/0.500l=3.2mol/l，故选：d15. 右图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 d增大

16、反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h、nh、mg2、ba2、al3、i、no、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，

17、该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)co、alo      (2)no    (3)mg2、al3    (4)ba2so略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是    

18、  ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式                

19、60;            。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。(4)x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：  用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是               

20、          ；  金属cu与x、y的混合溶液反应的离子方程式是：                      。参考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = nao

21、h + h2        1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+       3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图

22、为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为

23、可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，正极电极反应式为：fe2+2e=fe，答：正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. 硫酸铁铵afe

24、2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4