广东省清远市淳溪中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省清远市淳溪中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. zn与某浓度的hno3反应，若参加反应的zn与hno3的物质的量之比为25，则还原产物可能为a no            b no2            c n2    

2、;        d n2o参考答案：d2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是ahcl     mgcl2    nacl         b. h2o     na2o    ? co2cnh3     h2o      co2 

3、60;          d. cacl2 ? naoh     h2o 参考答案：c3. 下列物质中，能够导电的电解质是a. cu    b. 熔融的mgcl2    c. 氢氧化钠溶液    d. 蔗糖参考答案：ba铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故a错误；b熔融的mgcl2是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故b正确；c氢氧化钠溶液，能导电，但属

4、于混合物，不是电解质，故c错误；d蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故d错误；故选b。点睛：解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，需要注意混合物和单质不是电解质。4. 下列各反应中，水作还原剂的是a、2h2  + o2 2h2o            b、2f2  + 2h2o = 4hf + o2  c、so3 + h2o = h2so4   

5、60;        d、2na + 2h2o = 2naoh + h2  参考答案：b略5. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是        a.硅太阳能电池   b.锂离子电池  c.太阳能集热器        d.燃气灶参考答案：d6. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。一糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2吸收h2)，电极反应式

6、可简化为：zn2e=zn2，2nh4+2e=2nh3h2(nh3与zn2+能生成一种稳定的物质)。下列叙述正确的是锌为正极，石墨为负极        锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器a    b    c    d参考答案：d7. 甲乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

7、与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是                                       a只要   

8、0;   b只有     c     d参考答案：d略8. 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（）a钠与氧气反应b盐酸和碳酸氢钠溶液c铜与硝酸反应d氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：b【考点】钠的化学性质【分析】a钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；b盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水；c浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；d氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解【解答】解：a

9、钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故a不选；b盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，故b选；c浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，故c不选；d氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，故d不选；故选b9. 下列过程属于物理变化的是         

10、0;    （）石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应a       b        c       d参考答案：b略10. 下列离子方程式书写正确的是a. no2与h2o反应：no2+h2ono3+2h+b. caco3与盐酸反应：co32+2h+co2+ h2oc. fecl3溶液与足量氨水反应：fe3+3ohfe(oh)3d. cu与稀

11、硝酸反应：3cu +8h+2no33cu2+2no+4h2o参考答案：d【详解】a. no2与h2o反应生成硝酸和no，反应的离子方程式为：3no2+h2o2no3+2h+no，选项a错误；b. caco3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：caco3+2h+ca2+co2+ h2o，选项b错误；c. fecl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：fe3+3nh3·h2o3nh4+fe(oh)3，选项c错误；d. cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3cu +8

12、h+2no33cu2+2no+4h2o，选项d正确。答案选d。 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的a. hclcl2    b. mno4-mn2    c. fefe3    d. kclo3o2参考答案：b需要加入还原剂才能实现的反应应该还原反应，变化中原物质中元素的化合价应该降低，b正确。12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是a. 甲、乙中都是铝过量 

13、0;      b. 甲中铝过量，乙中碱过量c. 甲中酸过量，乙中铝过量    d. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：b生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生h25 mol，则乙中产生h26 mol。甲：2al3h2so4=al2(so4)33h22        3              3mol

14、 5 mol 5 mol乙：2al2naoh2h2o=2naalo23h22      2                     34 mol   4 mol              &

15、#160;  6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(h2so4)和乙中n(naoh)相等，故甲中铝过量4 molmolmol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。13. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液                              a浓盐酸 

16、60;       b浓硝酸         c浓硫酸         d浓氢氧化钠溶液参考答案：d14. 三聚氰胺（c3h6n6）是一种重要的化工原料，它属于（    ）   a、单质    b、混合物   c、有机物     d、无机物

17、参考答案：c略15. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液  是胶体  能产生丁达尔效应能透过滤纸  不能透过滤纸  静置后，会析出黑色沉淀a         bc         d参考答案：c解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分

18、散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：(1)制各乙酸乙酯化学方程式为：_.(2)(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是(3)烧瓶b中加几块碎石片，其作用是_。长导管l的作用是(4)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_.经改进后，实验现象是_.简述分离乙酸乙酯的操作方法：_,需要用到的下列仪器有_（填代号）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分)称取m（g） h2c2o4·2h2o（相对分子