广东省肇庆市城东中学高一化学月考试题含解析

1、广东省肇庆市城东中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是()a硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里c硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 参考答案：d解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是so2。2. 下列各组顺序的排列不正确的是(    )a原子半径：namgalh     &

2、#160;           b热稳定性： hc lh2sph3c酸性强弱：h2sio3h2co3h3po4                          d氧化性：k+na+mg2+al3+参考答案：b3. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正

3、确的是                           （    ）a用过滤的方法分离溶液和胶体 b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用四氯化碳萃取碘水中的碘 d用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：a略4. 已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x2y=2qr中，当1.6g x与y完全反应后，生成

4、4.4g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为（  ）a. 469                      b. 329         c. 239             

5、0;      d. 169参考答案：d略5. 下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是(  )a. 高温下2c+sio22co+si，说明非金属性：c>sib. 碱性：koh>mg(oh)2，说明金属性：k>mgc. 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：f>cld. 氧化性：cu2+>na+，说明金属性：na>cu参考答案：a【详解】a.这个反应比较特殊，这个反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳是非常的稳定，又能脱离反应体系，

6、才能使反应平衡右移，与非金属性无关，故a错误；b.同浓度下碱性：koh>mg（oh）2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性k>mg，故b正确；c.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性f>cl，故c正确；d.金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：cu2+>na+，则金属性na>cu，故d正确，故选a。6. 硒(se)是人体健康必需的一种微量元素，已知se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是  a. 该原子的质量数为3

7、4b. 该元素处于第四周期第a族c. seo2既有氧化性又有还原性d. 酸性：h2so4>h2seo4参考答案：a【详解】a、从se的原子结构示意图看出，se的质子数为34，质量数一定大于34，a错误；b、se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以se在周期表中的位置为第四周期第a族，b正确；c、seo2中se的化合价为+4价处于中间价态，所以seo2既具有氧化性又具有还原性，c正确；d、se的非金属性弱于s，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为h2so4h2seo4，d正确；答案选a。7. 相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有()a3种

8、0;         b4种c5种          d6种参考答案：c8. 短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题： qrvt  w      （1）元素q、w的非金属性强弱：q     w（填>

9、或<）。（2）写出在加热条件下，足量r的最高价氧化物对应的水化物y的浓溶液与fe反应（产物中唯一的气体产物与v的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：                   。（3）将m g金属cu，完全溶解于80ml 13.5mol/l的y溶液中，收集到6.72l（标况）气体，剩余溶液中h+浓度为1mol/l。假设反应后溶液体积仍为80ml，求m=   &

10、#160;    g。参考答案：（1）q < w（填>或<）。（1分）（2）fe+3no3-+6h+=fe3+3no2+3h2o 。（2分）（3）m= 22.4 g。（2分）略9. 3a(g)2b(g) 2c(g)3d(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：a、b的起始物质的量为3mol和2mol，c、d的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（      ）a. 达平衡时，途径的反应速率va不等于途径的反应速率vab. 、都达到平衡时，体系内混合气体的平均

11、相对摩尔质量相同c. 、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同d. 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同参考答案：d3a(g)2b(g) 2c(g)3d(g)，反应前后气体的物质的量相等，：a、b的起始物质的量为3mol和2mol，c、d的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6mola和4molb，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则a、中浓度大，达平衡时，途径的反应速率va 小于途径的反应速率va。故a正确；b、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故b正确；c、两种途径平衡状态相同，、都达到平衡时，体系内混合气

12、体的组成百分比相同；故c正确；d、由于途径的质量为途径的质量的2倍，则途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的一半，故d错误；故选d。点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）

13、的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。10. 制备(nh4)2fe(so4)2·6h2o的实验中，需对过滤出产品的母液(ph<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )a. 通入过量cl2：fe2、h、nh4+、cl、so42-b. 加入少量naclo溶液：nh4+、fe2、h、so42-、cloc. 加入过量naoh溶液：na、fe2、nh4+、so42-、ohd. 加入过量naclo和naoh的混合溶液：na、so42-、cl、clo、oh参考答案：d制备(nh4)2fe(so4)2&#

14、183;6h2o实验中，过滤出产品的母液(ph<1)含有的离子有fe2+、nh4+、h+、so42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为fe3+，故a错误；加入少量 naclo溶液，亚铁离子被氧化为fe3+，故b错误；加入过量 naoh 溶液，nh4+、oh-反应生成弱电解质一水合氨，故c错误；加入过量naclo和naoh的混合溶液，溶液呈碱性，na+、so42-、cl-、clo-、oh-不反应，故d正确。11. 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）a同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键ca族元素是同周期中非金属性最强的元素d同一主族的元素

15、，原子半径越大，其单质的熔点一定越高参考答案：c【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a1h只有质子，不含中子，d、t中均含中子；b全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；c同周期从左向右非金属性增强；d电子层越多，原子半径越大，且ia族元素的单质从上到下熔点降低，a元素的单质从上到下熔点升高【解答】解：a1h只有质子，不含中子，d、t中均含中子，则同种元素的原子中质子数相同，中子数不同，故a错误；b全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故b错误；c同周期从左向右非金属性增强，则a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故c正确；d同一主族的元素，从上到下原子半径

16、增大，且ia族元素的单质从上到下熔点降低，a元素的单质从上到下熔点升高，单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关，故d错误；故选c12. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是a. 所用氢氧化钠已经潮解b. 向容量瓶中加水未到刻度线c. 定容时仰视刻度线d. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次参考答案：ba. 所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故a错误；b. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故b正确；c. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故c错误；d. 在烧杯中溶解

17、、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故d错误。点睛：根据cbnb/v可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。13. 为了探究外界条件对反应ax(g)+by(g)?cz(g)的影响，以x和y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（   ）a. h0，s0    b. h0，s0c. h0，s0

18、0;   d. h0，s0参考答案：d【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图分析，压强越大，z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。温度越高，z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。故选d。14. 下列关于        的说法正确的是a所有原子可能都在同一平面上        b最多只可能有9个碳原子在同一平面c有7个碳原子可能在

19、同一直线        d只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：略15. 下列叙述与胶体知识无关的是（    ）a. “卤水点豆腐”    b. 明矾可用作净水剂c. 河流入海处形成的沙洲    d. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：da. 卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故a不符合；b. 明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故b不符

20、合；c. 河流中含有泥沙胶体，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故c不符合；d. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故d符合；故答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制1mol/l的稀硫酸250ml，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_ml。（2）配制时，必须使用的仪器有_（填编号）。烧杯  100ml量筒  20ml量筒  1000ml容量瓶  胶头滴管&

21、#160; 托盘天平（带砝码）  玻璃棒，还缺少的仪器是_。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，_。如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_。参考答案：(1)13.6    (2)    250ml容量瓶    (3)偏高   偏低解析：(1)密度=1.84g?ml-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c= =18.4mol/l，配制250ml 1mol?l-1的稀

22、硫酸，需要该浓硫酸的体积为： 0.0136l=13.6ml，故答案为：13.6；(2)配制250ml1mol/l的稀硫酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有：烧杯  20ml量筒  胶头滴管 玻璃棒；定容时必须使用250ml容量瓶，所以还缺少的仪器为250ml容量瓶，故答案为：；250ml容量瓶；(3)溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高； 如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：

23、偏低。点睛：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. x、y、z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）x、y、z三种物质焰色反应均呈现黄色，x为碱，y为正盐，z为酸式盐，则反应ii的化学方程式为_、x与z反应方程式为       

24、60;          （2）若y是一种黄绿色气体，x是黑色粉末，z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应ii的离子方程式_，反应i中若有0.1molx参加反应，生成y气体的体积是_（stp），（3）若x是一种金属单质，x、z分别能与koh溶液反应生成y。写出y的化学式_，写出单质x与铁红反应的化学方程式_，写出反应i的离子方程式_。参考答案：（1）， _na2co3+co2+h2o=2 nahco3_、nahco3 +naoh= _na2co3+h2o                 （2）_cl2+ca(oh)2=cl-+clo-+ca2+h2o_，     _2.24l（stp），（3）kalo2_，     2al+fe2o3=2fe