广东省茂名市化州第六中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析

1、广东省茂名市化州第六中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知断开1 mol h2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开1 mol cl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl分子中的化学要释放431kj的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：a. 吸收183kjb. 吸收366kjc. 放出366kjd. 放出183kj参考答案：d【详解】h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kj?mol-1

2、+243kj?mol-1-2×431kj?mol-1=-183kj?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，故选d。2. 将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(x)、次氯酸钠(y)和氯酸钠(z)共存体系，下列判断不正确的是：（     ）a与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molbn(na+)：n(cl-)可能为7：3c若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15moldx：y：z可能为7：2：1    

3、      参考答案：b3. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（） a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅参考答案：a【考点】二氧化硫的化学性质【分析】a、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；b、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；c、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；d、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：a、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，

4、亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故a错误；b、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故b正确；c、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：br2+so2+2h20=2hbr+h2so4，所以溴水褪色，故c正确；d、因二氧化硫能与naoh反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故d正确；故选：a4. 下列叙述正确的是                        &

5、#160;                     （    ）a. 1 mol h2o的质量为18g/molb. ch4的摩尔质量为16gc. 3.01×1023个so2分子的质量为32gd. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略5. 下列说法中，不正确的是a离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。&

6、#160; b非极性键也可能存在于离子化合物中c共价化合物在液态时不能导电d双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：d6. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多  bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大            dna、k、rb的金属性依次增强参考答案：略7. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是 abcd实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗

7、金属表面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡参考答案：b略8. 在1 l 1 mol·l1的氨水中                               

8、60;                     a.含有1 mol nh3分子               b.含nh3和nh4+之和为1 mol          c.含nh3·

9、h2o 1 mol                  d.含nh3、nh3·h2o、nh4+之和为1 mol参考答案：d略9. 下列实验操作中错误的是a用酒精萃取碘水中的碘b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：a略10. 一定量的fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的

10、量，可向其中加入                                                ()akcl固体&

11、#160;                             bzn粉cso3固体                   &#

12、160;          dcuso4晶体参考答案：c略11. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）ac3h8，c4h6bc3h6，c4h6occ2h6，c4h6o2 dch4o，c3h4o5参考答案：bd考点：有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗o2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在cxhyoz中（x+）相同即符合题意解答：解：设有

13、机物为cxhyoz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗o2的质量不变，则混合物中y相同，（x+）相同，a、c3h8和c4h6中氢原子个数不相同，不符合题意，故a错误；b、c3h6、c4h6o2中氢原子个数相同，c3h6的（x+）=3+1.5=4.5，c4h6o2的（x+）=4+1.51=4.5，符合题意，故b正确；c、c2h2、c4h6o2中氢原子个数相同，c2h6的（x+）=2+1.5=3.5，c4h6o2的（x+）=4+1.51=4.5，不符合题意，故c错误；d、ch4o、c3h4o5中氢原子个数相同，ch4o的（x+）=1+10.5=1.5，c3h4o5的（x+）=3

14、+12.5=1.5，符合题意，故d正确；故选bd点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错12. 下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是a为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡b用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干c为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行d使用前要检查容量瓶是否漏液参考答案：d略13. a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离

15、子少一个电子层。下列叙述正确的是(   )a. 原子序数：a>d>b>c    b. 原子半径：d>b>c>ac. 原子序数：c>d>b>a    d. 简单离子半径：a>b>c>d参考答案：ba、根据a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定可知：a的非金属性比c强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则a在c的上一周期。根据b的阳离子比d的阳离子氧化性强，可知：b的非金属性比d强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则b在d的右边，

16、根据b的阳离子比c的阴离子少一个电子层,可知b与c在同一周期且b在c左边，四种元素的原子序数应为为：c>b>d>a，故a错误；b、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：d>b>c>a，故b正确；c、由a可知，c错误；d、.a、c为阴离子,b、d为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以c的简单离子半径大于b、d同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以d的简单离子半径大于b，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以a的简单离子半径大于b、d同一主族，自上而下

17、，离子半径逐渐增大，所以所以c的简单离子半径大于a，所以四种元素的简单离子半径应为：c>a>d>b，故d错误；故选b。14. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：a(g)+b(g)2c(g)，反应2 s后测得c的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是a. 用物质a表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·l-1·s-1b. 用物质b表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·l-1·s-1c. 单位时间内有a mola生成，同时就有2a molc生成d. 当a、b、c表示反

18、应速率之比为112时达到平衡状态参考答案：c【详解】反应2s后测得c的物质的量为1.2mol，用物质c表示2s内的平均反应速率为v（c）=0.3mol·l-1·s-1，a.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质a表示2s内的平均反应速率为v（a）=v（c）=0.15mol·l-1·s-1，故a错误；b.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质b表示2s内的平均反应速率为v（b）=v（c）=0.15mol·l-1·s-1，故b错误；c.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amola生成同时就有2amo

19、lc生成，故c正确；d.当a、b、c表示的反应速率之比为112时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故d错误。故选c。 15. 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是a. x和y与电流表连接，电子由cu极流向zn极b. x和y与电流表连接，将zn换成fe测得电流更大c. x和y分别与电源“”、“”极相连，cu极质量减轻d. x和y分别与电源“、“”极相连，zn极质量减轻参考答案：ca项，zn作负极，电子由zn极流向cu极，错误；b项，fe、cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；c项，x为zn、y为cu，cu作阳极，cu被电解，质量减轻

20、，c正确，d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl-、so42-和no3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂x： _ ，沉淀a： _ ，沉淀b： _ （2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 _ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 _ ，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是 _ （填操作名称）参考答案：(1)bacl2或b

21、a（no3）2    baso4    agcl    (2)使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀    (3) na2co3     稀hno3   蒸发试题分析：（1）实验室分离含nacl、na2so4和nano3的混合物，实现cl-、so42-、和no3-的相互分离，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为：ba2+so42-=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉

22、淀，反应的离子方程式为：cl-+ag+=agcl，故x为bacl2或ba（no3）2；沉淀a为baso4；沉淀b为agcl。（2）最后加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀hno3溶液从而得到nano3。（3）加入过量的na2co3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3，na2co3与稀hno3溶液反应生成二氧化碳气体和nano3，蒸发后可得到nano3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，此氢化物的分子量与x最高价氧化物的分子量之比为17：40，x原子核内质子数与中子数相等，y与x可以形成离子化合物y2x，y的阳离子电子层结构与ne相同，z与x同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：x           、y           、z