广西壮族自治区南宁市第四十四中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

1、广西壮族自治区南宁市第四十四中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是afecl3溶液与cu的反应：cu + fe3+ = cu2+ fe2+bno2与水的反应：3no2 + h2o = 2no3+ no + 2h+c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+ co2 + 3h2o = 2al(oh)

2、3+ co32参考答案：b略2. 硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：fe22h2ofe(oh)22h，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是 （       ）a沉淀溶解                          b溶液颜色变深绿色c溶液变成黄色    &

3、#160;                 d溶液产生红褐色沉淀参考答案：略3. 已知i、fe2+、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl<fe2+< h2o2 <i<so2。则下列反应不能发生的是      a2fe3+so2+2h2o= 2fe2+so24+4h+      bcl2 +

4、so2 +2h2o=h2so4 +2hc1      ch2o2+2h+so24=so2+o2+2h2o      d2i2+ h2o2= 2h2o +o2+4i参考答案：cd略4. 下列说法中正确的是晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键viia族单质从上到下，熔沸点越来越高，则ia族单质的熔沸点也越来越高h2o分子间存在着氢键，故h2o分子比h2s分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解

5、质hclo4酸性比h2so4酸性强，说明氯的非金属性比硫强a.              b.           c.            d.  参考答案：c略5. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(    ) a.锌粒与稀hno3反应制

6、备h2b.向饱和nacl溶液中滴加浓h2so4制备hclc.亚硫酸钠与浓h2so4反应制备so2d.大理石与浓h2so4反应制备co2参考答案：c略6. 以下实验或操作不能达到目的的是a用naoh溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜b测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录ph的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大c将淀粉置于稀硫酸中加热，加naoh溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解d用h试纸测定ch3coon溶液的h，证明ch3cooh是弱电解质参考答案：bc7. 下列化学用语正确的是（    ）a.i131 : 78 53i   

7、60;    bcl的结构示意图:  ch2s 的电子式 :                                          

8、60;                 dfe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5参考答案：b略1.92g铜投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入o2的体积是（   ）      a50

9、4ml     b336ml     c224ml   d168ml 参考答案：b9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    a. ph13的溶液：k、na、cl、sio32    b. 0.1 mol·l1hcl溶液：na、ca2、no3、hco3    c. c（h）/c（oh）1×1014的溶液：na、nh4、cl、so42    d.

10、 0.1mol·l1na2co3溶液：k、ba2、cl、oh参考答案：a略10. 以下离子方程式正确的是a.氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o       b.硫化钠溶液呈碱性的原因：s2-+2h2o=h2s+2oh-c.等物质的量的khco3和ba(oh)2的溶液混合：hco3- +ba2+oh=baco3+h2od.将少量的so2气体通入足量的naclo溶液中：2clo-+so2+h2o=2hclo+so32-参考答案：c11. 酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（ &

11、#160;  ）       ar和n为同族元素       b中r的化合价与中的n的化合价相等       c即能被氧化又能被还原       dr原子的电子层数比n的电子层数多1参考答案：d略12. 下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液ph试纸的使用过滤蒸发溶解，均用到的仪器是     

12、0;                                          a烧杯       b漏斗 &#

13、160;         c玻璃棒     d胶头滴管参考答案：c13. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是 (      )       a高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”       bpm2.5是指大气中直径小于或等于2.

14、5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物       c氢键在形成蛋白质的二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用       d多用电子邮件、qq等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：a略14. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是a用灼烧的方法可以区别丝和棉花b汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物c煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源d纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。参考答案：a略15. 下列物质酸性最强的是a、ch3cooh

15、  b、ch2clcooh   c 、chcl2cooh  d、ccl3cooh参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）过碳酸钠（2na2co3·3h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应    2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq)2na2co3·3h2o2 (s)  h < 0副反应    2h2o2 = 2h2o + o250 

16、6;c时   2na2co3·3h2o2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，其措施有        和        。（2）在滤液x中加入适量nacl固体可析出过碳酸钠，原因是                   

17、;    。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有     。ana2sbcuocna2sio3      dnahco3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入bacl2溶液过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥称量。需要直接测定的物理量有：        

18、        样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：          。参考答案：（1）冷水浴（1分），缓慢滴加h2o2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥（2分）（4）ab（2分）（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）【知识点】化学实验 计算 解析

19、：根据已知：主反应是放热反应；50 °c时，2na2co3·3h2o2 (s) 开始分解，因此步骤的关键是控制温度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度，所以采取缓慢滴加h2o2溶液；还可搅拌使热量散失。加入氯化钠固体即增大na+浓度，降低了过碳酸钠的溶解度无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醇中的溶解度小，所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化na2s，被氧化铜催化分解，因此选ab。需要直接测定的物理量有样品质量，设为m1，碳酸钡沉淀的质量，设为m2。设样品中碳酸钠的物质

20、的量为amol，过碳酸钠的物质的量为bmol，则a+2b=m2/197，106 a +314b=m1，解答b=，因此过碳酸钠的质量分数为。【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. i.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键sisio=osio键能/kj·mol1abc   写出硅高温燃烧的热化学方程式     &#

21、160;     。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2和fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池a                         &

22、#160;       。电解池b                                 。(2)若电解池a中生成3.36 l h2（标准状况），计算电解池b中生成fe2+的物质的量为  &

23、#160;         mol. 在一定的温度下，把2体积n2和6体积h2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b=       。在此情况下，反应起始

24、时将向       反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是                。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是             ，原因是  

25、                            。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分

26、）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低温度  （1分）   降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质a为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性kmno4溶液反

27、应产物相同。请回答下列问题：（1）物质a的名称为      ，物质c中含有的官能团的名称为      ，d的结构简式为      ； （2）反应中属于取代反应的有      ；（3）反应的化学反应方程式      ；（4）某物质e为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的e的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：      ；含有联苯结构单元，在一

28、定条件下能发生银镜反应，且1mole最多可得到4molag遇fecl3溶液显紫色，1mole最多可消耗3molnaoh（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，  (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3）  (2分)（4）     (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是   

29、0;     （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是