高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用课时练习 新人教A版必修1

1、第2课时 物质的量浓度 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.今有0.1 mol·l-1 na2so24溶液300 ml，0.1 mol·l-1 mgso4溶液200 ml和0.1 mol·l-1 al2(so4)3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）11 2223 132.关于0.2 mol/l的naoh溶液，下列说法不正确的是 （ ）a.100 ml该溶液中含0.8 g naoh ml该溶液与100 ml 0.2 mol/l的硫酸溶液反应形成中性溶液c.100 ml该溶液中约含0.

2、02 mol××1023 mol-1个na+d.配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g3.（2010年南通调研）已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 （ ） a. b.c. d.4.将溶质的质量分数为14%的koh溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 ml，此时溶液的物质的量浓度为（ ）a.5 mol·l-1 b.6.25 mol·l-1c.7 mol·l-1 d.6.75 mol·l-15.有bacl

3、2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完成沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)(mol/l）为（ ）a.（y-2x)/a b.(y-x)/ac.(2y-2x)/a d.(2y-4x)/a6.某金属r的氯化物溶液20 ml，浓度为0.05 mol/l，它恰好能与20 ml 0.15 mol/l agno3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ）a.rcl 23 57.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm

4、-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ），质量分数为（ ） mol·l-1 b.34.7%c.20.4 mol·l-1 d.31.2%8.体积为v ml、密度为 g·ml-1的含有相对分子质量为m的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·l-1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（ ）a.c=1000 w/m b.m=v·w/100c.w%=cm/1000% d.c=1000m/vm二、非选择题9.标准状况下，336 l的nh3溶于1 l水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_

5、。将上述氨水全部转化为nh4cl，所需4 mol/l的盐酸的体积为_。10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·l-1的na2co3溶液100 ml，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_ 、_和_。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（na2co3·10h2o）的质量为_g。（3）容量瓶上标有_、_等字样及_。（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_ 。（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转

6、移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。_ ；_ ；_ 。11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液（密度为1.12 g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500 mol。（1）原naoh溶液的质量分数为_。（2）所得溶液中cl-的物质的量为_。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)=_。12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：盐 酸分子式：hcl相对分子质量：外观合格密度约：1.18 g/cm3hcl的质量分数：36.5% 符合gb62289试剂生产许可证编号：（1）该盐酸

7、的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.5 ml与2.00 mol/l的氢氧化钠溶液100 ml混合，再将混合后溶液稀释至1.00 l，此时溶液的ph约为多少？参考答案：1.解析：解此题时首先要明确so42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。答案：d2.解析：a项中，m(naoh)=0.2 mol/l×0.1 l×40 g/mol=0.8 g，正确；b项，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o,所以n(naoh)/n(h2so42-)=0.2 mol/l×0.2 l/0.2 mol/l×0.1 l=21，符合化学方

8、程式的化学计量数之比，正确；c项，n（na+)=0.2 mol/l×0.1 l××××1023，正确；d项，含1 l水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 l，naoh的质量就不能以1 l溶液来计算了，错误。答案：d3.解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g h2o中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+s) g,由cb=nb/v知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择a。答案：a4.解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒，则(0.08 l×4×56 g

9、83;mol-1/28%)+100 g×14%=0.08 l×4×56 g·mol-1。x=6.25 mol·l-1。答案：b5.解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 l,n(ba2+)=n(h2so42-)=4 mol,n(cl-)=n(agno3)=y mol，根据电荷守恒2×c(ba2+)+c(na+)=c(cl-),在同一溶液中得：2×n(ba2+)+n(na+)=n(cl-)。n(na+)=(y-24) mol，所以c(na+)为(y-24)/a/2，即(2y-44)/a。答案：d6.解析：n(

10、cl-)=n(ag+)=0.02 l×0.15 mol/l=0.003 mol,n(氯化物)=0.02 l×0.05 mol/l=0.001 mol,故1 mol氯化物电离出3 mol cl-，c正确。答案：c7.解析：为了计算方便，可设水为1 l，溶解的氨气体积为700 l。则氨气的物质的量为：n(nh3)=v(nh3)/vm=700 l/22.4 l·mo-1l=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm-3，其体积不能是1 l，更不能是701 l。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m(氨水)

11、=31.25 mol×17 g·mo-1l+1000 ml×1 g·mo-1l=1531.25 gv(氨水)=m(氨水)/=1531.25 g/0.9 g·cm-3=1701.4 cm3即1.7 l氨水。则c（氨水)=n(nh3)/v（氨水)=31.25 mol/1.7 l=18.4 mol·-1l；那么氨水中溶质的质量分数为：(氨水)=m(nh3)/m(氨水)×100%=31.25 mol×17 g·mo-1l/1531.25 g×100%=34.7%。答案：ab8.解析：根据物质的量浓度与质

12、量分数的换算可知c=1000×w%/m,再由体积、密度、质量的换算知m=vw%，而物质的量浓度c=m/m/v/1000=1000m/vm。答案：bd9.解析：(nh3)=336 l/22.4 l/mol×17/336 l/22.4 l/mol×17+1000×100%=20.32%c(nh3)=1000/m=1000 ml/l×a g/ml×20.32%/17 g/mol= mol/ln(nh3)=n(hcl)=336 l/22.4 l/mol=4 mol/l×v(hcl)v=3.75 l答案：20.32% mol/l3.7

13、5 l10.解析：（2)m(na2co3·10h2o)=n·m=1.00 mol·-1l×0.1 l×286 g/mol=28.6 g（3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线（5)根据实验操作及所用仪器来找操作中错误。答案：（1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 ml容量瓶胶头滴管（3)100 ml20刻度线（4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用（5)不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容

14、量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀11.解析：（1)=m(naoh)×c(naoh)×vnaoh(aq)/m(naoh)×100%=3 mol/l×100 ml×10-3 l·m-1l×40 g/mol/1.12 g·m-1l×100 ml=10.7%。（2)据反应cl2+h2=2hclcl2+2naoh=nacl+naclo+h2ohcl+naoh=nacl+h2o可知溶液中n(na+)=n(cl-)+n(clo-)0.1 l×3.00 mol/l=n(

15、cl-)+0.0500 moln(cl-)=0.25 mol。（3)据反应可知，燃烧后剩余cl2的物质的量为n(cl2)=n(naclo)=0.05 mol，参加燃烧的cl2的物质的量为n(cl2)=1/2n(cl-)-n(naclo)=1/2×(0.25-0.05) mol=0.1 mol=n(h2),所以，所用cl2与h2的物质的量之比为n(cl2)/n(h2)=(0.1+0.05) mol/0.1 mol=3/2。答案：（1)10.7%（3)3212.解析：（1)c(hcl)=1000 ml×1.18 g/cm3×36.5%/36.5 g/mol×1 l=11.8 mol/l