高中化学 第四章非金属及其化合物第一节 第一课时1练习 新人教版必修1

1、高中化学 第四章非金属及其化合物第一节 第一课时1练习 新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法正确的是()a硅材料广泛应用于光纤通讯b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【解析】盐酸和石英不反应，b错；水晶项链的主要成分sio2而不是硅酸盐制品，c错；由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，如sio22csi2co，d错。【答案】a【点拨】本题主要考查对单晶硅、石英、硅酸盐知识的了解和掌握。要注意基本知识的掌握情况。2下列说法中正确的是()asio2溶于水显酸性bsio2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生

2、反应csi是地壳中含量最多的非金属元素d硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在【答案】d【点拨】sio2不能溶于水；能与氢氟酸反应，si在地壳中的含量次于氧。3下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是()浓hno3水氢氟酸koh溶液a b c d【答案】d【点拨】常温下二氧化硅性质很稳定，除强碱和氢氟酸外，很难与其他物质反应，且不易溶于水，不与强氧化剂等反应，故本题中能与二氧化硅发生化学反应。本题主要考查sio2的特征，可与强碱或氢氟酸反应。4地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()a常温下与苛性钠反应b常温下与水反应c常温下与氢氟酸反应d常温下与氧化钙反应【答案

3、】b【点拨】地壳中含量位于第一、二位的元素分别是o和si，所形成的化合物sio2不具有的性质是b项。掌握sio2在常温下和高温下的性质是解题的关键。5下列离子方程式不正确的是()a石英与烧碱溶液反应：sio22oh=sioh2ob向氢氧化钠溶液中通入过量co2：co22oh=coh2oc向硅酸钠溶液中加入盐酸：2hsioh2o=h4sio4d向碳酸钙上滴稀硝酸：co2h=h2oco2【答案】bd【点拨】a项，石英与烧碱溶液反应生成的硅酸钠是可电离的，故a正确。b项中通入过量co2，则应生成hco，故b错误。c项可溶性硅酸盐与盐酸反应生成原硅酸，正确。d项中碳酸钙是难溶物，应保留分子式，故d不正

4、确。6在sio23csic2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()a7:3 b7:6c1:2 d2:1【答案】c【点拨】sio23csic得4e2c失2×2eo失电子的碳作为还原剂，得电子的碳作为氧化剂，故氧化剂与还原剂的质量之比为12。还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低，在此反应中硅的化合价未发生变化。只有碳的化合价发生变化。7能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()aco2是气体，sio2是固体b高温下sio2与碳酸盐反应生成co2cco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水dco2通入na2sio3溶液中析出硅酸沉淀【答案】d【点拨】酸性强弱与这种酸对应的氧化物的

5、物理性质无关，只有d项属于较强的酸制取较弱的酸，可判断酸性强弱，符合题意。8下列关于硅酸的说法正确的是()a用反应na2sio32hcl=2naclh2sio3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质b干燥剂“硅胶”的主要化学成份是硅酸c因为硅酸难溶于水，所以它不能与naoh溶液反应d硅酸酸性比碳酸强【答案】b【点拨】a中反应利用的是强酸制弱酸的性质；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐；硅酸是一种比碳酸还弱的酸。9下列说法正确的是()a二氧化硅溶于水显酸性b二氧化碳通入na2sio3溶液中可以得到硅酸c二氧化硅常用作干燥剂d二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】b【点拨】sio

6、2不溶于水也不与水反应；co2na2sio3h2o=na2co3h2sio3；sio2不吸收水分，不能作干燥剂；sio2可与氢氟酸反应。10能证明sio2是酸性氧化物的是()asio23csic2cobsio22naoh=na2sio3h2ocsio24hf=sif42h2odsio2na2co3na2sio3co2【答案】b【点拨】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。11在一定条件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反应的是()na2co3溶液浓h2so4naoh溶液木炭a b c d【答案】c【点拨】因co2及sio2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。如sio22naoh

7、=na2sio3h2o；co2(少量)2naoh=na2co3h2o。这两种氧化物也均可与木炭发生反应：cco2 2co；2csio2si2co。12下列说法正确的是()a二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应b根据sio2caco3casio3co2的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强c二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸d二氧化硅对应的水化物有不同的组成【答案】cd【点拨】二氧化硅可以跟氢氟酸反应，化学方程式为sio24hf=sif42h2o，所以a不正确。b反应只有在高温条件下才能进行，由于co2是气体，生成后脱离反应系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强

8、。比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出h的难易程度。c正确，化学方程式为na2sio2co2h2o=na2co3h2sio3。d正确，原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸h2sio3。13将过量的co2分别通入cacl2溶液；na2sio3溶液；naalo2溶液；饱和na2co3溶液；ca(oh)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()a bc d【答案】b【点拨】co2溶于水：co2h2o=h2co3，h2co3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐酸反应的规律，co2通入cacl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；通过量co2通入na2sio3、naa

9、lo2溶液有白色沉淀h2sio3、al(oh)3产生；过量co2通入饱和na2co3溶液中：na2co3co2h2o=2nahco3，生成的nahco3的溶解度比na2co3溶解小而结晶析出；过量的co2通入ca(oh)2溶液中最终生成ca(hco3)2而无沉淀析出：ca(oh)22co2=ca(hco3)2。二、非选择题14下列反应表现sio2的什么性质或作用？(1)sio22naohna2sio3h2o_。(2)sio22csi2co_。(3)sio2na2co3na2sio3co2_。(4)sio24hf=sif42h2o_。(5)sio23csic2co_。【答案】(1)sio2起酸性

10、氧化物的作用(2)表现了sio2的弱氧化性(3)表现了sio2的高沸点性(4)表现了sio2的特性(5)sio2在反应中作为一种反应物15古希腊流传这样一个传奇故事。一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是_。主要成分是_。【解析】本题看起来是个故事，故事的信息折射出科学的道理。沙的主要成分是sio2，当它与na2co3熔融时生成na2sio3，得到na2sio3和sio2组成的复杂混合物，即玻璃。【答案】玻璃na2sio3和sio216用多种方法鉴别下列一组白色粉未

11、物质(注：能够写化学反应方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。na2co3和sio2 ； ； 。【解析】要分析na2co3和sio2的性质差异，至于所选择的鉴别方法只要是所需试剂易得，操作简便，现象有明显区别即可。【答案】水溶法：分别取少许待测粉未，加入蒸馏水中，能够溶解的是na2co3，不溶解的是sio2酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是na2co3，不反应的是sio2。化学反应方程式：na2co32hcl=2naclh2oco2焰色反应法：焰色反应为黄色的是na2co3，余者为sio217为确认hcl、h2co3、h2sio

12、3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。(2)装置b所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置c所盛试剂是_，c中反应离子方程式是_。【解析】考查对强酸制弱酸原理的应用。注意b装置的作用是除去盐酸挥发出的hcl气体，否则对c项装置证明碳酸酸性强于硅酸形成干扰。【答案】(1)盐酸(2)饱和nahco3溶液除去盐酸中挥发出的hcl气体(3)na2sio3溶液sioco2h2o=h2sio3co18取含sio2杂质的na2co3和nahco3的固体样品33.4 g，经高温加热，将产生的气体通入足量石灰水中得沉淀20 g，将残留物加入水中无沉淀产生