广西壮族自治区桂林市文市中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区桂林市文市中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某a族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物f存在，从其单质a起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是（    ）a反应、中h2o均是还原剂b工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取漂白粉cd与h溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能d电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质a参考答案：b2. 25时，在1.0 l浓度均为0.01 mol·l-1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶

2、液中，测得c(na+)>c(a)，则下列描述中，不正确的是（   ）a该溶液的ph<7                                bha的酸性很弱，a水解程度较大    cc(a)+c(ha)=0.02 mol

3、3;l-1                        dn(a)+n(oh)0.01 mo1+n(h+) 参考答案：a略3. 短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是   x y z wq    a工业上获得y、q单质的方法通常是用电解法&#

4、160;  b形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(y) r(q) r(w)cz的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液dx的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：c略4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是a.两种气体的压强相等          b.o2比o3的质量小c.两种气体的分子数目相等      d.两种气体的氧原子数目相等参考答案：d略5. 在2a+b

5、3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（l?s） bv（b）=0.3 mol/（l?s）cv（c）=0.8 mol/（l?s） dv（d）=1 mol/（l?s）参考答案：b【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（l?s），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（l?s），b、（b）=0.3mol/（l?s），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（l?s），c、（c）=0.8m

6、ol/（l?s），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=×0.8mol/（l?s）=1.1mol/（l?s），d、（d）=1 mol/（l?s），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快6. 已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）az元素的原子半径可能比y元素的小bw的原子序数可能是y的原子序数的2倍cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz

7、的化学活泼性一定比x强参考答案：b7. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b、d同主族且能形成两种常见的化合物，b、d质子数之和是c质子数的2倍。则下列说法中正确的是a原子半径比较：a<b<c<dba的氢化物沸点高于b的氢化物cd的氢化物比b的氢化物稳定性弱d短周期所有元素中，c的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：c试题分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，a是c；b、d同主族且能形成两种常见的化合物，b、d质子数之和是c质子数的2倍，因此b是o，c是mg，d是s。a同周期自

8、左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：b<a<d<c，a错误；b水分子间存在氢键，则a的氢化物沸点低于b的氢化物，b错误；c硫的非金属性弱于o，则d的氢化物比b的氢化物稳定性弱，c正确；d短周期所有元素中，钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，d错误，答案选c。8. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(     )a. mno2      cuo     feo   

9、 b.(nh4)2so4    k2so4     nh4clc. agno3     kno3    na2co3     d. na2co3    nahco3   k2co3参考答案：d略9. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 anh4+ 、h+、no3、hco3       &

10、#160;   bk+ 、al3+、so42、nh3·h2ocna+、k+、so32、cl2             dna+ 、ch3coo、co32、oh-参考答案：d10. 根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（   ）a利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽b甲中a电极的电极反应为：o24h4e2h2oc装置开始工作初期乙中的总反应为：cuh2so4    &

11、#160; cuso4h2d反应过程中甲、乙装置中溶液的ph都逐渐减小参考答案：c略11. 下列除去杂质的方法正确的是(     )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除 co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤参考答案：c略12. 下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐

12、溶液是选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno3参考答案：d题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（h）以后，只有d符合题意。 【题文】x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为        、       &#

13、160;   、        。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、        。（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 &

14、#160;                       ；此化合物还可将碱性工业废水中的cn-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                     

15、;      。【答案】 （1）hona（2）naohna2o2（3）h2o25 h2o2+2mno4-+6h+=2mn2+8 h2o+5o2h2o2+cn-+oh-=co32-+nh3【解析】（1）氢气是密度最小的气体推出x为h，y只能是第二周期元素推出为o，z与h同族且原子序数大于o推出为na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为h2o2、cn-、oh-，产物为co32-、nh3，配平即可，此时cn-中c为+2价，n为-3价。13. x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是y原子最

16、外层电子数的2倍，质子数比y少5，x和z在同一主族。下列叙述不正确的是()。a原子半径：y>zbx元素的一种单质可用于消毒杀菌cy的氧化物是工业制取y单质的主要原料dz的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：d略14. 已知反应10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2，则有1molo2生成时反应所转移的电子总数为（na表示阿伏加德罗常数的值）a9 na    b4 na    c10 nad5 na参考答案：d略15. 下列实验操作或装置符合实验要求的是    

17、0;                                                （a）  

18、                  (b)              (c)              (d)a(a) 可用于定容并量取15.00 ml naoh溶液&#

19、160;     b(b)装置放置一段时间后，饱和c-uso4溶液中出现蓝色晶体                              c(c)可用于高温煅烧石灰石       d(d)可用于易溶于水的尾气吸收 参考答案：b略

20、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（hooccooh）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式h2c2o4h2c2o4·2h2o颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（g·cm3）1.9001.650又知：草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。          &#

21、160;                                      草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解

22、产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为co、co2和h2o，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。 a中水槽装冰水混合物、b中装氧化铜、c中装无水硫酸铜，d中装澄清石灰水、e中装碱石灰请回答下列问题： 装置的连接顺序为：a                          

23、60;                  。 检验产物中co的实验现象是                              

24、;            。 整套装置是否存在不合理之处，    （填是或否），若有该如何解决                              

25、60;                                                  &#

26、160;            。（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是       （填字母）。a将草酸晶体溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色b测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的phc测定草酸钠（na2c2o4）溶液的phd将草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的kmno4溶液

27、中滴入过量的草酸溶液，发现酸性kmno4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：    mno4+   h2c2o4 +   h+ =   mn2+ +   co2+   h2o（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有h2c2o4·2h2o及其它一些杂质）中h2c2o4·2h2o的含量。方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·l1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参

28、与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：ml），则该草酸晶体样品中h2c2o4·2h2o的质量分数为               。（已知相对原子质量：mr(h2c2o4·2h2o)=126）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血

29、红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l no的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，

30、所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

31、（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式                                         

32、        。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一

33、定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：          &

34、#160;                  。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe