广西壮族自治区河池市羌圩中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广西壮族自治区河池市羌圩中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列书写正确的是anahco3=na+ + h+ + co32- bnahso4=na+ + hso4-cch3cooh=ch3coo- +h+ dna2so4=2na+ + so42- 参考答案：d略2. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是 鸡蛋白溶液；向沸水中滴入饱和fecl3溶液，加热至溶液变浑浊；牛奶；澄清的石灰水；豆浆a.     b. c.   d.参考答案：

2、d略3. 在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol so2和1mol o2，在相同的温度下发生反应2so2o22so3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p，则乙容器中so2的转化率为a. 等于pb. 大于pc. 小于pd. 无法判断参考答案：b【分析】该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。【详解】该反应为气体体积减小的反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，乙容器和甲容器相比较，乙容器相当于

3、增大了容器内的压强，增大压强，平衡会向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中so2的转化率大于甲容器so2的转化率，反应达平衡后甲容器中so2的转化率为p，则乙容器so2的转化率大于p，故选b。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意根据反应方程式的特点，把握压强对平衡移动的影响是解答关键。 4. 天然存在的金属钫(fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是a在空气中燃烧时生成氧化物fr2o        b在已知主

4、族元素中具有最大的原子半径cfroh是极强的碱                               d钫单质的密度比钠的密度大参考答案：a略5. （双选）元素x、y可组成化学式为xy2的离子化合物，则x、y的原子序数可能是（）a11和16    b6和8 

5、60;  c12和17     d20和9参考答案：cd考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，xy2型离子化合物中x显+2价，y显1价，以此来解答解答：解：a分别为na、s，可形成na2s离子化合物，故a不选；b分别为c、o，可形成共价化合物，故b不选；c分别为mg、cl，可形成mgcl2的离子化合物，为xy2的离子化合物，故c选；d 分别为ca、f，可形成caf2的离子化合物，为xy2的离子化合物，故d选；故选cd点评：本题考查

6、元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6. 下列有关叙述不正确的是()a. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大b. 聚乙烯有固定的熔点c. 相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等d. 油脂不是天然高分子化合物参考答案：b【详解】a高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，a项正确，不符合题意；b聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，b项错误，符合题意；c乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为ch2，所

7、以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的ch2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，c项正确，不符合题意；d油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，d项正确，不符合题意；本题答案选b。【点睛】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。 7. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（    ）a、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同  b、具有相似的化学性质c、具有相同的物理性质    d、分子具有相同的空间结构参考答案：a略8. 下列化学反应中

8、的说法错误的是（   ）a. 化学反应中有物质变化也有能量变化。b. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。c. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。d. 如图所示的反应为放热反应。参考答案：d【详解】a.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，a正确；b.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，b正确；c.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，c正确；d

9、.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，d错误；故合理选项是d。9. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是            （    ） afecl2bfe（oh）3           ccucl2       dh2sio3参考答案：d略10. 等

10、体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：c解：发生反应有：2al+6hcl2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3 （3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸

11、量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足铝过量，故选c11. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是        acu+h2so4(浓)                       bfe+h2so4(浓)        ccu+h

12、no3(浓)                        dc+h2so4(浓)参考答案：c12. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是       ()  a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：

13、前者多，后者少参考答案：b略13. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是          a一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质    bd元素处于元素周期表中第3周期第iva族    ca、c的最高价氧化物均为离子化合物    d四种元素的原子半

14、径：abdc参考答案：a14. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为负极、b为正极            ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加    d电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：c15. 已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确的是ax的能量一定高于m     bx和y的总能量一定高于m和n的总能量 cy的能量一定高于n  &#

15、160;  d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程：已知：实验中发生反应的离子方程式：2i-+ h2o+2h+=2h2o+i2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验的操作名称：_ ，从e到f的正确操作方法为：_，实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：_.（2）从f的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：_。（3）当实验中的反应转移的电子

16、数为2.408×1023时，理论上可以提取_mol i2。参考答案：(1)萃取    用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出    重新过滤（至无混浊）    (2)蒸馏    (3)0.2mol【详解】（1）根据提取流程可知，实验中的操作为萃取；从e到f的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑

17、浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。  （2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2i-i2,生成1moli2失电子2mol，当实验中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol i2。综上所述，本题答案是：0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质a是生产生活中用

18、量最大的金属。 d是难溶于水的白色固体。 f为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式c_g_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充c物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数

19、滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：                                

20、                                                   。e中的化学反应方

21、程式为                        。上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2hcl