广西壮族自治区玉林市凤山高级中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广西壮族自治区玉林市凤山高级中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是a金属钠    b溴水         c碳酸钠溶液    d紫色石蕊溶液参考答案：cd2. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用

2、力相同的是()anano3和金刚石  b晶体硅和石英ccu和mgcl2  d蔗糖和碘参考答案：b解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。3. 某溶液加入铝可以产生h2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是a. na+、fe3+、scn-、 cl-              b. k+、cl-、na+、so42-c. k+、fe2+、cl-、no3-     

3、;          d. na+、hco3-、al3+、cl-参考答案：b某溶液加入铝可以产生h2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。a如果显碱性fe3+不能大量共存，且铁离子与scn-液不能大量共存，a错误；bk+、cl-、na+、so42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，b正确；c显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性fe2+、no3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，c错误；d在溶液中hco3-与al3+反应生成氢氧化铝、co2不能大量共存，d错误，答案选b。 4. 下列说法

4、中，正确的是akoh的摩尔质量是56g              b摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一c硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量  d. 氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量参考答案：d略5. 已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )a原子半径abdc    b原子序数dcbac离子半径c3

5、- d-b+a2+    d还原性d- c3-参考答案：c6. 下列实验操作中错误的是（   ）a. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧b. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：ba. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故a正确；b. 蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故b错误；c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，

6、故c正确；d. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故d正确。故选b。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2×（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出

7、的热量是甲烷的燃烧热参考答案：b【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热【分析】a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断【解答】解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数

8、变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b8. a、b为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，a 与b的原子个数比为ab=12。已知a的原子序数为n，b的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n6 n8中的几种，其中不符合题目要求的是（    ）a bcd参考答案：c略9. 下列对物质的用途描述中错误的是（    ）a. 氯气可

9、用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性b. 明矾可以消毒杀菌常用于净水c. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂d. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等参考答案：ba.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故a正确；b.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故b错误；c.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故c正确；d.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故d正确；答案选b。点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题的易错点

10、是b项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。10. 下列叙述正确的是a一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定b温度、压强一定时，气体体积由其分子数的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等参考答案：b略11. 完成下列变化须加入还原剂的是amn2+        bcuocu   &

11、#160;      ch2h2o           dzn zn2参考答案：b12. 燃料电池是燃料(如co、h2、ch4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()a负极反应式：o22h2o4e=4ohb负极反应式：ch48oh8e=co26h2oc随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变d放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：d略13. 给160ml某液体加热的操作

12、中，所需仪器是  试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架a     b      c       d参考答案：c14. 下列有关叙述正确的是（  ）a. na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为11b. h2o比h2s稳定，hs键比ho键更易断裂c. d和t的中子数相同，质子数不同，互为同位素d. hf、hcl、hbr、hi的沸点逐渐增大参考答案：bana2o2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离

13、子个数之比为1：2，故a错误；bh2o比h2s稳定，因此h-o键比h-s键更难断裂，故b正确；cd和t原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故c错误；d. hf分子间能够形成氢键，沸点最高，故d错误；故选b。15. 下列溶液中，na 物质的量浓度最大的是(  )a1ml 0.5mol·l-1的nano3溶液                   b100ml 0.01 mol·l-1的

14、nacl溶液c10ml 0.1mol·l-1的naoh溶液                  d100ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有agno3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：a与

15、b、a与e产生沉淀，b与d、b与e产生沉淀，c与e、d与e产生气体，而c与d无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：a_，b_，c_，d_，e_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)a与e：_。(2)b与e：_。(3)c与e：_。参考答案：bacl2   agno3    hno3   hcl     k2co3    (1)ba2+co32-=baco3    (2) 2ag+co32-=ag2co3 &

16、#160;  (3)2h+co32-=co2+h2o解析：c与e、d与e产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有k2co3，则e为k2co3，c、d为hno3、hcl中的物质；d与b能产生沉淀，hno3不能产生沉淀，而hcl能与agno3产生agcl沉淀，则d为hcl，c为hno3，b为agno3；a与b产生沉淀，则a为bacl2。故答案为：bacl2；agno3；hno3；hcl；k2co3。（1）a为bacl2，e为k2co3，二者反应生成baco3，反应的离子方程式为ba2+co32=baco3；（2）b为agno3，e为k2co3，二者反应生成ag2co3，反应的离

17、子方程式为2ag+co32=ag2co3；（3）c为hno3，e为k2co3，二者反应生成co2，反应的离子方程式为2h+co32=co2+h2o。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移

18、电子的物质的量是                 。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是                         

19、              。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                                      。ks5u若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含两种金属元素的盐，当a过量时，c及d均易溶于水。则a过量时反应的离子反应方程式是