广西壮族自治区贵港市大圩第二中学高二化学期末试题含解析

1、广西壮族自治区贵港市大圩第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ach3oh 2e+o2=h2o+co2+2h+bo2+4h+ 4e=2h2occh3oh 6e+h2o=co2+6h+do2+2h2o+4e=4oh参考答案：c略2. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配制fecl3溶液时，往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸；用nahco3和al2（so4）3两种溶液可

2、作泡沫灭火剂；在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较nh4cl和na2s等某些盐溶液的酸碱性abcd全有关参考答案：d【考点】盐类水解的应用【分析】明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性【解答】解：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净

3、水剂，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制fecl3溶液时，往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸，故正确；泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故正确；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，nh4cl+h2onh3?h2o+hcl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故正确；铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故正确；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较nh4cl和na2s等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故正确；综上所述正确；故选d3. 用一

4、种试剂就能区分开苯酚、乙醇、naoh溶液、agno3溶液、kscn溶液这六种无色液体。它是       （     ）   a溴水    bfecl3溶液    c金属钠     dcuo参考答案：b略4. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色下列说法正确的是（）ax是正极，y是负极bx是负极，y是正极ccuso4溶液的ph值逐渐减小dcuso

5、4溶液的ph值不变参考答案：ac【考点】电解原理【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的y为电源的负极，则x为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液ph的变化【解答】解：a、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的y为电源的负极，则x为正极，故a正确；b、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的y为电源的负极，则x为正极，故b错误；c、通电电解硫酸铜时，总反应为：2cuso4+2h2o 2cu+2h2so4+o2，溶液的ph减小，故c正确；d、通电电解硫酸铜时，总反应为：2cuso4+2h2o 2cu+

6、2h2so4+o2，溶液的ph减小，故d错误故选ac5. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）a同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多b当碳原子的核外电子排布由 转变为时，这一过程中释放能量c3p2表示3p能级有两个轨道d在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同参考答案：b考点：原子核外电子的运动状态专题：原子组成与结构专题分析：a同种能级含有的轨道数相同；b原子由激发态变为基态要放出能量；c.3p2表示3p能级有2个电子；d在同一能级上运动的电子，其运动状态不同解答：解：a同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故a错误；b为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要

7、放出能量，故b正确；c.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故c错误；d在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故d错误故选b点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意d项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同6. 下列有关叙述正确的是（   ）a糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物b糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解c葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体d重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒参考答案：d试题分析：a糖、油脂和纤维素都由

8、碳、氢、氧元素组成，蛋白质分子中还含有n和s等元素，其中纤维素和蛋白质都是高分子化合物，a错误；b油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解，单糖不能发生水解反应，b错误；c葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖，它们间互为同分异构体，淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，c错误；d重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒，d正确，答案选d。7. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（     ）天然气  煤  核能  石油  太阳能 

9、生物质能  风能  氢能a      b      c         d参考答案：b略8. 下列说法正确的是（     ）a某有机物燃烧只生成co2和h2o，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为cnh2nb一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓h2so4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积c某气态烃cxhy与足量o2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度1

10、00），则y4；若体积减少，则y4；否则y4d相同质量的烃，完全燃烧，消耗o2越多，烃中含h%越高参考答案：d略9. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)q1h2(g)br2(g)=2hbr(g)q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)()aq1>q2b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl气体时放出q1热量d1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量参考答案：ada项，因为cl2比br2活泼，所以q1>q2；b项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总

11、能量；c项，生成1 mol hcl气体时放出热量q1；d项，因为hbr(g)hbr(l)为放热反应，所以1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量。10. 常温下0.1mol/l一元酸（ha）溶液中c(oh)/c(h)1×108，下列叙述正确的是a该溶液中由水电离出的c(h)1×1011 mol·l1b由ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d0.1mol·

12、;l1ha溶液与0.05mol·l1naoh溶液等体积混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh).  参考答案：ad略11. 温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).a若ph7时，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na+) + c(h)c(ch3coo) + c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2, c1c2,则c(ch3coo) + c(ch3cooh)c (na)参考答案：a略12. 下列实验过

13、程中，始终无明显现象的是 a no2通入feso4溶液中b co2通入cacl2溶液中c nh3通入alcl3溶液中d so2通入已酸化的ba（no3）2溶液中参考答案：b试题分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意a、no2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故a不选；b、因co2和cacl2不反应，无明显现象，故b选；c、nh3通入溶液中转化为氨水，与alcl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故c不选；d、so2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则

14、亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故d不选；故选：b13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                              a装置中，d为阳极、c为阴极b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于

15、吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：a略14. 对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h <0，下列的选项和图示相符的是 abcd研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：c略15. 下图中a、b、c、d各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中加点位置为37的是 a               

16、;  b               c                  d参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·l1 hno

17、3、2.00 mol·l1hno3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验： 实验编号t/大理石规格hno3浓度/mol·l1常温细颗粒2.00 细颗粒1.0035  2.0035  2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和              

18、60;   。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。 除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_           _。干燥管中应放置的试剂是_。a碱石灰b无水cacl2cp2o5固体d浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号t/大理石规格hno3浓度/mol·l1   常温   粗颗粒&#

19、160; 细颗粒 (3)caco3质量(4)秒表、量筒b、c偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·l-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用    为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作i的名称为    ，试剂a的化学式为    。通入co2发生反应生成苯酚的化学方程式为    。（2）某有机物的分子式为c3h6o3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的o2在标准状况下的体积为    l。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程