1-12单元各单元知识点

1、绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1  近代化学理论的建立（3页） 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。考点2. 化学研究的对象（4页） 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。第一单元走进化学世界考点1   物理变化、化学变化（7页8页）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈

2、、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点2  物理性质、化学性质（8页）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。例氧气能使带火星的木条复燃。二

3、氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页） 实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水   燃着时 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层(外焰、内焰、焰心)，内焰最暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外焰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒

4、入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭后 将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧 考点4  对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（14页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体难溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质

5、向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳 将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录151-152页）考点6 药品的取用（18页）识记化学实验室危险化学品图标。（18

6、页）药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不原则”： 不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不一指定原则”： 既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻

7、璃容器。液体药品的取用取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用定量的液体，（量取法）。量液时，量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点7 物质的加

8、热（20页）酒精灯的使用“两查三禁止”酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3；三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽等。给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加

9、热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点8  仪器的连接（22页）1.玻璃管用水润湿，再转动插入2.检查装置气密性方法：“手握观气泡，松开看水柱。”考点9  仪器的洗涤（23页）玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元考点总结考点1  测定空气中氧气体积分数(27页)实验现象：红磷燃烧产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。         

10、0;            实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。实验中小于1/5原因：装置漏气；红磷量不足；未等白烟完全消失就打开弹簧夹。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。考点2   空气的主要成分和组成（27页）空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%094%0

11、03%003%考点3   混合物和纯净物（27页）纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4   空气是一种宝贵的资源（28页）1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途 氧气化学性质化学性质比较活泼：氧化性。物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等 氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，

12、难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性气体）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源；用于激光技术，制造低温环境等考点5  空气的污染及防治（30页）空气中的有害物质 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植

13、树造林、种草等。城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点6   氧气的化学性质（33-34页）1 氧气与一些物质反应时的现象、注意点及化学方程式（见下表）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点7   化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一

14、定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 考点8   氧气的实验室制法（3种）(37-39页)药品：高锰酸钾(见图)过氧化氢与二氧化锰氯酸钾与二氧化锰。反应原理：实验装置：包括发生装置和收集装置收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（查装定点收离熄）检查装置的气密性；

15、将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；收集完毕，将导管移出水槽；                       熄灭酒精灯。【这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管

16、使试管炸裂。】检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点9   催化剂和催化作用（39页）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点10 分解反应(39页)一种物质生成两种或两种以上物质的反应。分解反应属于化学反应的基本类型。考点11   氧气的

17、工业制法分离液态空气（物理变化）第三单元考点总结考点1  分子（50页）1.分子的基本性质（48-49页）分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。分子的内部结构在化学变化中分子可分

18、成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点2  原子（50页）概念：原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。              由原子直接构成的物质： 金属单质，如：铁、铜、金

19、、汞等 固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3  运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页）物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变。纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点4   原子的构成（53页）构成原子的粒子在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点5  核外电子的分层

20、排布（54页）电子排布分层排布（共7层）：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。（每层2n2个，n表示层数）原子结构示意图：（记住1-20号会画）1 含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数    &

21、#160;      阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数 考点6   离子（55页）定义：带电的原子（或原子团）。分类          离子阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（或一个镁离子）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（

22、或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等          阴离子：Cl-、S2等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价2 常见原子团（属于离子）：SO42-  硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3-  硝酸根离子 OH-  氢氧根离子 

23、  NH4+  铵根离子考点7   相对原子质量（56页）相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）=其他原子的质量/1.67×10-27kg相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数 考点8 元素（59页）元素的定义：质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多

24、的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点 9 物质组成、构成的描述（60页）物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 考点10   元素符号（61页）元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如

25、：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H：表示氢元素   表示一个氢原子2H：只表示二个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点11   元素周期表简介（62页）元素周期表的结构周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。第四单元考点总结考点1  爱护水资源（68页）考点2

26、60;  生活用水的净化（74页）生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。净化方法（4种）静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离固体物质和液体物质。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。蒸馏：可除去各种杂质自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水考点3  过滤（75页）过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。过滤操作要点：（一贴二低三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸低于漏斗

27、边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点4   硬水及其软化（76页）硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。硬水软化的

28、方法：煮沸；蒸馏考点5玻璃棒的使用（76页）引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。转移：将药品转移到指定的容器。考点6制取蒸馏水（77页）过程与装置见课本图4-20和图4-21冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点7水的组成（80页）水的电解实验（正氧负氢，氢2氧1）实验现象：正、负电极上都有气泡产生；一段时间后正、负两极所收

29、集气体的体积比约为12。（检验负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。）实验结论：1 水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点8 单质、化合物、氧化物（81页）单质：由同种元素组成的纯净物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等化合物：由不同种元素组成的纯净物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等氧化物;有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等考点9物质的简单分类（81页）考点1

30、0  化学式（83页）化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。2.化学式的写法A单质化学式的写法稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。例铁、硫、氦等的化学式就用Fe,S,He表示。双原子分子的化学式，元素符合加原子个数2。原子个数2写在元素符号的右下角。如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。B化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序

31、正好相反。化学式的涵义（以CO2为例说明）考点11   化合价（85页）元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方， S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。4.元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。5.牢记常见元素的化合价:(口诀一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡钙镁锌 。三铝四硅五价磷

32、60;； 二三铁、二四碳，二四六硫单质零 。铜汞二价最常见。) 注意正二价为亚铁6.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根离子符号NH4+OH-化合价+1-1根的名称硝酸根硫酸根离子符号NO3-SO42-化合价-1-2根的名称碳酸根磷酸根离子符号CO32-PO43-化合价-2-37.化合价的应用书写和检验化学式的正误；（正价前，负价后；化合价标上头；先交叉，后约分；正负相加和为零）根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点12   有关化学式的计算（87页）计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质

33、量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量    某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第五单元考点总结考点1&

34、#160; 质量守恒定律（94页）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：一个可能改变分子总数可能改变关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。考点2   化学方程式（96页）化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式

35、子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法   （以C + O2  CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3   化学方程式的书写（100页）书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间

36、用短横线相连；配：配平化学方程式；改；将短横线改为等号；注：注明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4   根据化学方程式的计算（102页）解题步骤及格式（步骤：解设写找列算答）一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×

37、100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度     不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元考点总结考点1   碳的单质（106页）：金刚石C、石墨C、C601 金刚石、石墨的物理性质和用途的比较木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除

38、臭剂。同一种元素可以组成不同的单质。考点2   碳的化学性质(110页 )常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧   C + O2  CO2        放热不充分燃烧 2C + O2  2CO    

39、0;  放热碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。化学方程式：C + 2CuO  2Cu + CO2 C + CO2  2CO考点3   还原反应（从得氧失氧的角度分析）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。还原剂：在化学反应中，得氧的物质叫还原剂。还原性：在化学反应中，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4  实验室制取二氧化碳（113页）药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

40、 + CO2  注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。发生装置：固 + 液不加热型收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。  化学方程式：CO2 +

41、 Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2实验室制取CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点5  实验室制取气体的装置选择（113-114页）1 发生装置的选择依据2 收集装置的选择排气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥排水法的优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气  &

42、#160; 考点6   实验室制取气体的一般设计思路和方法（115页）药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。考点7   二氧化碳的性质（117页）二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）固体CO2叫“干冰”。二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）二氧化碳不供给呼吸（解释“屠

43、狗洞”现象）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）  化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3碳酸不稳定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳与石灰水反应  现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。  化学方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O此反应的应用：CO2气体的检验；长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质；刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿；建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土；鸡蛋放入石灰水中一

44、会儿取出，可以保鲜。二氧化碳能与炽热的碳反应：                              CO2 + C 2CO  吸热考点8  二氧化碳对生活和环境的影响（119页）二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等温室效应：由于二氧化碳的过多排放

45、全球变暖，两极冰川融化；海平面升高，淹没沿海地带；土地沙漠化，农业减产控制温室效应的措施减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用； 开发利用太阳能、风能等清洁能；大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9   一氧化碳的性质（121页）物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？化学性质可燃性： 2CO + O22CO2作燃料（是煤气的主要成分）  现象：产生蓝色火焰，放出热量。  注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验

46、纯（方法与H2一样）还原性： CO + CuOCu + CO2冶炼金属  现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊  注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10   O2、CO2和CO化学性质的比较第七单元考点总结考点1   燃烧及燃烧的条件（128页）通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃

47、烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点（燃烧所需的最低温度）。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2   灭火的原理和方法（129页）灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）使温度降低到着火点以下几种常用灭火器的适用范围（131页）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设

48、备、精密仪器等处的失火。考点3   易燃物和易爆物的安全知识（133页）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P133）考点4  化学反应中的能量变化（136页）    化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下

49、与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：生活燃料的利用：如做饭、取暖等；利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；爆炸产生的能量：如开山炸石等；食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。 考点5化石燃料（包括煤、石油、天然气）（137-139页） 煤：被称为“工业的粮食”。煤是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。煤隔绝空气加强热发生化学变化，可使煤分解成许多有用的物质：焦炭：冶金、炼铁等煤焦油：提炼化工原料煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。石油：被称为“工业的血液”。石油是一种混合物，

50、主要含有碳、氢元素。石油的炼制：石油经分馏发生物理变化，能得到各种不同的产品。如：汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。天然气（俗名沼气、坑气）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。  甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：          CH4+ 2O2CO2 + 2H2O      点燃前一定要

51、检验甲烷的纯度。      在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点6燃料燃烧对空气的影响（142页）煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们在空气中溶于雨水会形成酸雨。汽车用燃料的燃烧汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。为减少汽车尾气对

52、空气的污染，需采取：改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。考点8 使用和开发新的燃料及能源（144页）酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。酒精的制取：原料：高粱、玉米、薯类等；生产方式：发酵、

53、蒸馏。性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：   C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料；用作车用乙醇汽油。它属于可再生能源。2.  氢气（145页）是最清洁的燃料燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2  2H2O是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。正在利用和待开发的新能源（清洁能源）有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元考点总结一、金属材料1、金属的物理

54、性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属        （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属        &

55、#160;（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。  ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大

56、多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸  盐 + H23、金属 + 盐  另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe  +  CuSO4  =  Cu +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于

57、前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。            3CO + Fe2O32Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿

58、的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元考点总结课题1【溶液的形成】一、溶液某某溶质的某某溶剂的溶液(1)概念：一种或几种物质分散

59、到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、稳定  均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。  稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成  溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。  溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量溶质质量+溶剂质量实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘

60、或高锰酸钾。振荡，观察现象。 探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。拓展：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。 二、溶解时的吸热和放热现象实验探究：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们

61、溶解于水时是放出热量还是吸收热量。(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化  扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；  水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。(2)溶解过程中温度变化  扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低；  扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高；  扩散过程吸收热量水合过程放出热量，溶液温度不变。初中阶段要求掌握的：1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热 。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。课题2【溶解度】一、饱和溶液、饱和溶液