湖北省荆门市惠泉中学2022年高三化学期末试题含解析

1、湖北省荆门市惠泉中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  a在反应中，每生成3mol转移的电子数为6b2.5ml 16mol·l-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3nad0.44g c3h8中含有的极性共价键总数目为0.6na参考答案：c略2. 向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐

2、滴加入盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为oa<ab，oaab，oa>ab，则下列分析与判断正确的是(不计co2溶解)                                 

3、   am中只有一种溶质的有 (1) 和(3)         bm中有两种溶质的只有(2)c(2)图显示m中c(nahco3)>c(na2co3)     d(4)图显示m中c(nahco3)>c(na2co3)参考答案：a略3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（      ）a化合反应      

4、     b分解反应c置换反应           d氧化还原反应参考答案：c略4. （2006·广东卷）17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 a.的电子式为b.中没有非极性键c.比稳定d.有强氧化性参考答案：d略5. 下列离子方程式书写正确的是：a金属铝溶于氢氧化钠溶液： al2ohalo2h2bcl2溶于水： cl2h2o2h+clclocna2so3溶液使酸性kmn

5、o4溶液褪色：5so32-6h+2mno45so422mn2+3h2odnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+so42ba2+ohbaso4h2o 参考答案：c略6. 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为ch2=ch2+co+h2 ch3ch2cho。由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有(    )a2种             &

6、#160;    b3种     c4种                  d5种参考答案：c试题分析：根据题给信息知分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为c4h9cho，c4h9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选c。7. 如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是a蓝色

7、石蕊试纸先变红后褪色bnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性强于i2d品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2 的漂白性参考答案：b略8. 2010 年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料丙烷，已知丙烷的燃烧热为22215 kj·mol-1，下 列有关说法不正确的是 （   ）  a奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能b丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为 电池的负极c丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g) + 5o2(g)=3co2(g)+ 4h20(g) ；h=-22215

8、 kj·mol-1d奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示.参考答案：c略9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与y最外层电子数相差1，y 与z同主族。装满xy2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是a. z、w的离子半径: z<wb. x与z可以存在于同一离子化合物中c. x、y对应的简单氢化物沸点: x>yd. y 与z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色参考答案：b装满xy2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为no2。所以x为n，y为o，所以z为s。w为短周期主族，原子

9、序数又大于s，所以w只能是cl。由上，得到：x为n，y为o，z为s，w为cl。z、w的离子（s2-、cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径zw。选项a错误。x与z可以存在于同一离子化合物中，例如(nh4)2so4。选项b正确。x、y对应的简单氢化物为nh3、h2o，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： xy，选项c错误。y 与z 形成的化合物可能是so2也可能是so3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项d错误。点睛：so2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质

10、并不多。从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。10. 分子式为c3h6cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)a3种         b4种        c5种          d6种参考答案：b略11. 下列叙述正确的是()。a汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 b乙醇可以被氧

11、化为乙酸，二者都能发生酯化反应 c甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 d含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个cc 单键参考答案：b略12. 天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl、so42、br、co32、hco3等离子火力发电燃煤排放的含so2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）a天然海水ph8的原因是由于海水中的co32、hco3水解b“氧化”是利用氧气将h2so3、hso3、so32等氧化生成so42c“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸d“排放”出来的海水中so42的物质的量浓度与进入吸收塔

12、的天然海水相同参考答案：d【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质  【专题】化学应用【分析】a根据海水中的离子是否水解进行解答；b根据使用空气中的氧气将h2so3氧化来分析；c利用酸碱反应分析混合的目的；d“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同【解答】解：a海水中主要含有na+、k+、mg2+、cl、so42、br、co32、hco3等离子，在这些离子中能发生水解的是co32、hco3离子，co32+h2ohco3+oh，hco3+h2oh2co3+oh它们水解呈碱性，所以天然海水的ph8，呈弱碱性，故a正确；b天然海水吸收了含硫烟气后，要用o2进行氧化处理

13、，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将h2so3、hso3、so32等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2h2so3+o2=2h2so4，故b正确；c氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（h+），故c正确；d从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以so42的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故d错误；故选d【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大13. a、b、c

14、为三种短周期元素，a、b在同周期， a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是a原子序数：abc            b原子半径：abcc离子半径：a2cb2        d原子核外最外层电子数：acb参考答案：ac略14. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是a

15、cus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：d略15. (09盐城第三次调研)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下22.4l的co2在一定条件下与足量的镁反应，转移4na个电子b23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移na个电子c1mol/l(nh4)2so4溶液中，含so42na个，nh4+少于2na个d0.5mol雄黄（as4s4，结构如右图）含有na个ss键   参考答案：b二、实验题（本题包

16、括1个小题，共10分）16. （14分）高铁酸钠（na2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入naoh固体的原因是_。      （3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4 、nacl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线i比曲线ii

17、对应的污水ph_（填“高”或“低”）。（6）通过计算得知na2feo4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出两点即可）。参考答案：（14分）（1）（2）na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o （4）2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo42- + 3cl- + 5h2o（5）高（6）低   ，   既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）略三、综合题（

18、本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co              

19、60;      根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +     co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是  

20、0;         。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。   a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备   b在电子工业上制成耐高温的电的良导体   c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机   d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答

21、案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）18. (4分)碳纳米管(cntscarbon nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(buckytube)，属富勒(fullerene)碳系，是伴随着c60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)cnts的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环

22、和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?                           （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)    （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）    （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出