2020年高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题(附答案)

1、2020年高二实验班选修四影响化学反应速率的因素测试题学校：姓名：班级：考号：一、单选题（每题 3分，共48分）1、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A（g）+B（s） 1= 2c（g） HC 0;有关于该反应的下列说法不正确的是（）A.降低温度，该反应的反应速率减慢B. 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C.增大B的初始物质的量，可以加快反应速率D. 若用催化剂，可加快该反应的反应速率2、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的C（H+）或弱碱的C（OH?）,油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（）A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加

2、快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入相同c（H+）的酸或相同c（OHf）的碱的水解3、C5口 NOTB是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO,正确的是（）A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C.增加压强能增加反应速率D.升高温度能增加吸热方向的反应速率4、下列实验方案不能达到相应目的的是（）目比较碳酸根与碳的酸氢根水解程度研究浓度对化学平 衡的影响比较不同催化剂对化 学

3、反应速率的影响D比较碳酸、醋酸和硼 酸的酸性强弱试卷第4页，总4页实验方案帧耻溶液饱和 ImLtblU 癖横血HCW溶滞2 mL 01 mol L 1I eLU-期 nwl-L 1FcCh瘠液和 1 mL U.UI mol L KSCN溶液1 ml 0.1 molL1 NuHC。阊液2 mL 2 mL DJ mol L 1 0.1 mol L 酷睡溶液 IE的溶池ImLEMK/i laLOllmU L'1F/lr落液口品匕溶植0 2mL 3疆昆牲溶液A. AB. BC. CD. D5、不同条件下，用O氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如下图1所示，错误的是（）A. Fe

4、2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D.反应离子方程式为：4Fe2+ C2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2。5题图16题图26、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CC的体积随时间的变化情况，绘制出左下图2所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是 A.在0-t 1、t 1-t 2、t2-t 3中，ti-t 2生成的CC气体最多 B.反应放热，使0-t 1内的反应速率逐渐增大C.若用单位时间内CC的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t 3时间内平均反应速率

5、为 %一与mL-sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙7、反应：5HbC2C4+2MnO+6HW0COT +2Mn+8HO,分别量取 HC2Q溶液和酸性 KMnO§液，迅速混合，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()编力HGQ溶液酸性KMnO§液温度/ C浓度/mol - L -1体积/mL浓度/mol - L -1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A.实验、所加的 HC2Q溶液均要过量B.实验测得 KMnO溶液的褪色时间为40 s ,则这段时间内平均反应速率

6、u (KMnO)=2.5 X 10-4mol L-1 s-1C.若生成a L CO2 (标准状况)，该反应转移的电子数为 aN/22.4D.实验和起初反应均很慢，后来速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用8、一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) = 2Z(g)达到化学平衡的标志是()A.单位时间内生成n mol X,同时消耗2n mol Z B.反应体系压强不随时间而改变C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D. Y 的生成速率与Z的生成速率之比为1:2-1P打9、已知：2SO(g) +Q(g)=三 2SO(g) H<0。某温度下，将 2 mol SO

7、2和1 mol O 2置于10 L密闭容C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压弓虽为0.50 MPa时不同温度下SO转化率与温度关系如丙图，则丁2>10、下图3 (在反面)是氧气氧化某浓度Fe2+过程的实验结果，下列有关说法正确的是()A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B.其他条件相同时，80c的氧化率比50c大C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O芦£时脚,中用10题图311题图412题图511、可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图

8、象如上图4,如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂， 则其v-t图象如下右图：a1>&a<a2b1>b2b1<bt1>t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，正确的是()A.B.C.D.12、为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH嚼)、NO NO、Q、PAN(CHCOOON)Q各种物质的相对浓度随时间的消失，如上图5 (反面)，下列推论最不合理的是()A.NO的消失的速率比 RH快 B.NO 转化为NOC.RH和NO转化为PA港口 OD.O 3转化为PAN13、少量铁粉与100 mL 0.01

9、mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加HO 加NaOHS体滴入几滴浓盐酸加CHCOONai体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸A.B. C.D. 14、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2f + H + +C+ 2H2O.（HClO2为弱酸）向 NaClO2 溶液中滴加 H2SO4,开始时 HC1O2分解 反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（） A.溶液中的C起催化作用B.溶液中的

10、H +起催化作用C. C1O2逸出，使反应的生成物浓度降低D.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强15、NaHSO§液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSOB全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得 NaHSO勺反应速率。将浓度均为0.020mol L-1NaHSO （含少量淀粉）10.0ml、KIO3 （过量）酸性溶液40.0ml混合，55c时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图 6。下列错误的是（）A. 40c之前与40c之后溶液变蓝的时间随温度变化趋势相反B . b、c两点对应NaHS龈应速率相等C. a点对应NaHS%应速率为5.0 x 10-5mol L-1 s

11、1 D.高于40c时，淀粉不宜作该试验的指示剂15题图616题图716、上图甲表示的是 H2Q分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2Q溶液（20g L-）中加入相.同体积且物质的量浓度均为 0.5mol一的不同溶液，反应中HO浓度随时间的变化如图乙所示。 从图中得出的结论不正确的是（）A.的分解反应为放热反应B.断裂共价键所需的能量：2XE（O O）v 1 X E（O=O）C.加入相同物质时，温度越高，HO分解的速率越快 D .相同温度下，碱性越强，H2Q分解的速率越快二、填空题（每空2分，共56分） 17、甲、乙两个实验小组利用 KMnO酸性溶液与H2G。溶液反应研究影响反应速率

12、的因素.该反应的离子 方程式为2MnO+5H2GQ+6H 2M吊+10CO+8H2O设计实验方案如下。甲组：通过测定单位时间内生成CO气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图1.其中A、B的成分见表序号 A溶液 2mL 0.2mol/L H 2c2。溶液 2mL 0.1mol/L H 2c2Q溶液 2mL 0.2mol/L H 2c2Q溶液B溶液4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液和少量 MnSO（1）该实验的目的是 。 （2）开始前需要检查.分液漏斗中A溶液应该 加入（

13、填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）完成该实验还需要 （填仪器名称） ,实验结束后读数前需要移动量气管, 使两个量气管的液面相平.（4）请在图2中，画出实验、中CO体积随时间变化的预期结果示意图KMnOt H2QO浓度对反应乙组：通过测定 KMnO§液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究 速率的影响，某同学在室温下完成以下左边表格实验：宾蜡编号1234水/旺1050X0. Smiol/L HC。/感51010s时邮s0510152025300. 2mol/L KMnOj/nL551010温度/t?25262626.52727时间八402C10 (5) X=, 4号实验中始终没有

14、观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。(6) 2号反应中，HfcCO的反应速率为 。(7)在实验中发现高镒酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快.某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如右上的表格：结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。(8)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响.18、已知用硫酸酸化的草酸(H2C2C4)溶液能与 KMnO容液反应.某化学小组研究发现，少量MnSO可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。(1)常温下

15、，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则 A=, C=, E=。头驳编f温度初始PH0.1mol/L 草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO溶液体积/mL蒸储水体积/mL待测数据(混合液褪色时间/s )常温120503011常温ABC30t2常温240DEt 3(2) 该反应的离子方程式 <(3)若ti<t2,则根据实验和得到的结论是 (4)每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中tit2时间内速率变快的主要原因可能是：实脸序号时间砌温度020蓟4050601800ct1.00.000.6?0.570.500,500.502800七Go.eo0.

16、500.500.500.500. 503800tCj0.920.750.630. 600.600.604820t1.00.400.250,200.200.200.20;.(5)化学小组用滴定法测定 KMnO§液物质的量浓度：取ag草酸晶体(代。2。 2H2。,摩尔质量126g/mol ) 溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO酸化，再用KMnO§液滴定至 终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO容7R VmL滴定到达终点的现象是： ; 实验中所需的定量仪器有 (填仪器名称).该KMnO§液的浓度为 mol/L . 19、某化学

17、反应2A(g) =B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，R D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如右上的表格。根据上述数据，完成下列填空：在实验1,反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为 。在实验2, A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐 含的条件是。设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填“<”、“二”或“>”)，且C3 1.0 mol/L (填" <"、"="或">")。比较实验4和实

18、验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是参考答案 一、单项选择1、【答案】C【解析】【详解】A.降低温度，化学反应速率减慢，选项A正确；B.浓度越大反应速率越快， 所以增大A的浓度，该反应的反应速率加快， 选项B正确； C、B是固体物质，物质的量变但浓度不变，选项C不正确；D、使用催化剂加快化学反应的速率，选项 D正确； 答案选Co2、【答案】D【解析】【详解】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而 油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C.油脂在酸性条件下水

19、解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+) 增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在 体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油 脂的互溶以及提高水中 M浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。故答案选Do3、【答案】A【解析】【详解】A.改变压强如果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误；B.使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的速率，B正确；C.根据A中的分析可知增加压强能增加反应速率，C正确；D.升高温度

20、能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D正确；答案选Ao【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，明确浓度、温度、压强和催化剂对反应 速率影响的原理是解答的关键，注意压强改变，反应速率不一定改变，例如恒容条件下 通入惰性气体，反应速率不变，答题时需要灵活应用。4、【答案】A【解析】A.比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，NaCO的溶解性比NaHCOt,则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同， 因此本实验不合理，A错误；B.本实验中，左侧试管中又加入了 KSCN容液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只 试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积

21、都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中 KSCN勺浓度增大，而右侧试管中 KSCN勺浓度没有变化，因此本实 验合理，B正确；C.本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变 量”原则，因此本实验合理，C正确；D.本实验中，醋酸可以和 NaHCW应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正确； 故合理选项为A5、【答案】B【解析】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由和可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误;C项、由和可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速

22、率越大，故C正确;D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和HO,反应的离子方程式为4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2HO,故 D 正确； 故选Bo6、【答案】D【解析】【详解】A.有图可知ti-t2生成的CO气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；C.表达式正确；D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲 慢，故说法不正确，故选 D7、【答案】B【解析】解：通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验、都要褪色，所加的HCO溶液均要过量，故A正确；实验测得KMnO容液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率

23、 u (KMnO)= O.OlQmol L-1 0 004L=0,006L WB =1.7X10-4mol 1/1 s-1,故B错误；生成1mol CQ转移1mol电子，若生成a L CO2 （标 准状况），该反应转移的电子数为 aN/22.4 ,故C正确；根据影响反应速率的因素，实 验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可 能是生成的M吊对反应起催化作用，故 D正确。8、【答案】D【解析】9、【答案】C【解析】10、【答案】B【解析】解：A、由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以 pH=1.5时氧化 率不一定比pH=2.5时大，故A错误；B、其它

24、条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故B正确；C、Fe2+的氧化率不仅与溶液的 pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故 C 错误；D、该氧化过程的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,故D错误；故选B.11、【答案】C【解析】12、【答案】D【解析】13、【答案】C【解析】14、【答案】A【解析】由题目信息可知， NaClQ在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫 酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作 用.故正确答案为A15、【答案】B【解析】A读图可知正确；计算v,根据公式，。等于

25、0.02/5 ,终了为0,除去80得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再 合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。16、【答案】D【解析】解：本题考查反应热、外界条件对反应速率的影响.A.反应物总能量高于生成物总能量，因此HO的分解反应为放热反应，A正确；B.反应热等于断键吸收的总能量 和形成化学键所放出的总能量的差值，因此根据图像和方程式可知断裂共价键所需的能量：2XE(O O)v 1 X E(O=O), B正确；C.根据图乙可知加入相同物质时，温度越高， H2Q分解的速率越快，C正确；D.根据图乙可知相同温度下，加

26、入不同物质的溶液，碱 性越强，HQ分解的速率越慢，D错误，答案选Do 二、实验题17、【答案】(1)探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；气密性(2) 一次性；(5) 5; KMnCOi量；(6) 0.00625mol/ (L s);(7)温度不是反应速率突然加快的原因；(8)反应产物.【解析】解：本题考查测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素.(1)根据表中数据可知，实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验探究的 是催化剂对反应速率的影响， 所以该实验的目的是探究温度、 催化剂对反应速率的影响, 故答案为：探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；(2)为了避免实验误差，实验过程中

27、分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入，故答案为：一次性；(3)根据反应速率v=At可知，需要测定时间从而判断反应速率大小，需要用秒表计时；故答案为：秒表；(4)实验中其它量都与相同，只有草酸的浓度小于，则反应生成二氧化碳的速率小于，反应结束时间大于；实验中各物质的浓度都与实验相同，而实验中使用了催化剂，则反应速率大于,反应结束时间小于；由于酸性高镒酸钾不足，则反应生成的二氧化碳的体积都相等，随时间变化的示意图为：(5)为了探究KMnOt HQ。浓度对反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20, WJX=20 10 5=5;根据反应 2MnO +5HGQ+6H+ 2MrT+10

28、CO+8HO可知，10mL酸性高镒酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验 4中高镒酸钾过量，导致溶液没有褪色，故答案为：5; KMnOOi量；(6) 2号实验中草酸的物质的量为：0.5mol/L x 0.01L=0.005mol ,高镒酸钾的物质的量为：0.2mol/L x0.005L=0.001mol ,根据反应2MnO+5H2GQ+6HI 2MrT+10CO+8HO可知，高镒酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：0.001mol x 2=0.0025mol ,0025moL0. 02L20 s=0.00625mol/ (L s),2号反应中，HbGQ的反应速率为：v (H2C2Q)=

29、 故答案为：0.00625mol/ (L s);(7)根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；(8)随着反应的进行，生成物浓度增大，化学反应速率加快，所以可能是生成物影响化学反应速率，故答案为：反应产物.18、【答案】(1) 2; 50; 10;(2) 5HQQ+2Mn。+6Hf=10COT +2Mn+8H2O);(3)其他条件相同时，溶液的初始 pH越小，该反应的反应速率越快；(4)该反应放热；产物 Mn+是反应的催化剂；(5)加入最后一滴 KMnO§液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去

30、；托盘天平、250mL20a容量瓶、(酸式)滴定管；西。【解析】解：本题考查中和滴定；化学反应速率的影响因素.(1)根据该实验探究不同的初始 pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，实验要求控制 KMnO§液初始浓度相同，则KMnO§液的体积为50mL总体积为100mL则C=50, D=50, B=20, E=10,探究外界条件对反应速率的影响，需保证其他条件相同，则与的pH不同，与的草酸浓度不同，则 A=2,故答案为：2; 50; 10;(2)草酸与高镒酸钾反应是镒离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：5HbGQ+2MnO +60=10COT +2Min+8HO);故答案为：5H2GQ+2MnO +6H+=10COT +2M吊+8H2O;(3)实验和只有pH不同，其它条件都相同，而且 tivt2,说明其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率