湖北省荆门市钟祥第六中学高一化学模拟试卷含解析

1、湖北省荆门市钟祥第六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2 l容积不变的容器中,发生n2+3h2 2nh3的反应。现通入h2和n2发生反应,10 s内用h2表示的反应速率为0.12 mol·l-1·s-1,则10 s内消耗n2的物质的量是（   ）a. 2.4 molb. 1.2 molc. 0.8 mold. 0.4 mol参考答案：c已知10 s内用h2表示的反应速率为0.12 mol·l-1·s-1，则消耗的h2的物质的量是0.

2、12 mol·l-1·s-1×10s×2l=2.4mol，所以10 s内消耗n2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为c。2. 下列比较中正确的是（   ）a. 离子还原性：s2- > cl- > br - > i-    b. 氧化性：f2 > cl2  > br2  >sc. 酸性：h2so4 > hclo4 > h3po4    d. 非金属性：f > cl > s > o参考答案：

3、ba.已知单质的氧化性cl2br2i2s，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：s2-i-br-cl-，故a错误；b.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氧化性：f2cl2br2s，故b正确；c.非金属性：clsp，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有hclo4h2so4h3po4，故c错误；d.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：o > s，故d错误；故选b。3. 在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）ah2s+2hno3s+2no2十2h2ob4hno34no2

4、十o2十2h2oc3feo+10hno33fe（no3）3十5h2o+nodcuo+2hno33cu（no3）2+h2o参考答案：c解：a反应中硝酸只表现为氧化性，故a错误；b硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故b错误；c硝酸被还原生成no，表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，故c正确；d硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故d错误；故选：c4. 下列变化过程中，只破坏共价键的是()a冰变水               &

5、#160;             b将na2so4熔融呈液态chcl溶于水得盐酸                   d从nh4hco3中闻到了刺激性气味参考答案：c略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 在某透明溶液中：fe3+、ca2+、no3-、cl-b. 在含0.1

6、mol/lhclo溶液中：cu2+、fe2+、cl-、so42-c. 在含0.1mol/lfecl3溶液中：k+、nh4+、i-、scn-d. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no3-、mg2+、na+、so42-参考答案：afe3+、ca2+、no3-、cl-不能反应，故a正确；hclo能把fe2+氧化为fe3+，故b错误；fe3+与i-发生氧化还原反应，fe3+、scn-生成fe(scn)3，故c错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，oh-、mg2+生成氢氧化镁沉淀，故d错误。点睛：fe2+具有还原性，hclo具有氧化性，hclo能把fe2+氧化为fe3+；no3-在酸性条件下具有

7、氧化性，与fe2+不能共存，在碱性条件下no3-在与fe2+能共存。6. 下列关于物质分类正确的是（   ） 单质胶体电解质弱电解质a氯水淀粉溶液硫酸co2b液氯碘酒盐酸次氯酸c氯气土壤硫酸铜醋酸d氩气fe(oh)3胶体大理石碳酸钠参考答案：c7. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（     ）a、正极有o2逸出  b、铜片上有h2逸出c、正极附近的so42离子浓度逐渐增大 d、电子通过导线由铜片流向锌片参考答案：b略8. 在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：n2（g）+3

8、h2（g）2nh3（g）。 下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是an2、h2、nh3 的浓度相等b有 1molnn断裂的同时有 3molh-h断裂c容器中压强保持不变 d反应停止时，正、逆反应速率都等于零参考答案：c9. 下列离子方程式书写正确的为(     )a. 铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+= cu2+agb. 稀盐酸滴在石灰石上：caco3+h+ = ca2+h2co3c. 氢氧化钡与稀硫酸反应：ba2+ohh+ so42baso4h2od. 氧化镁与盐酸反应mgo+2h+=mg2+h2o参考答案：d【详解】a.cu+ag+= cu

9、2+ag电荷不守恒，所以a不正确；b. 稀盐酸与石灰石反应的离子方程式应为：，所以b不正确；c. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为：ba2+2oh2h+ so42baso42h2o，所以c不正确；d. 氧化镁与盐酸反应mgo+2h+=mg2+h2o，d正确；所以本题答案为d。10. 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是                  &

10、#160;          a原子半径d c ba                    b原子序数    d c a b       c离子半径cdb a       

11、;              d单质的氧化性c d a b参考答案：c略11. 下列有关物质结构的说法，正确的是      （       ）am层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等b短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数cx是原子半径最小的元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则x、y与氧元

12、素可以形成x2yo2、x2yo3、h2y2o2、x2y2o4等物质d氧有16o、17o、18o三种核素，氢有1h、2h、3h三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：c略12. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是            （      ）      a锌和稀盐酸      

13、0;             b二氧化碳和水      c氯化钠溶液和硝酸钾溶液        d氢氧化钠和稀硫酸参考答案：d略13. 在四个不同容器中，不同条件下进行反应n2+3h2?2nh3，根据在相同时间内测定结果，判断该反应的速率最大的是（   ）a. （nh3）=0.5mol?l1?min1  b. （h2）=0.3m

14、ol?l1?min1c. （n2）=0.2mol?l1?min1  d. （h2）=0.01mol?l1?s1参考答案：a【详解】反应为n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（l?min）。a. (nh3)=0.5mol/（l?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以(h2)=0.75mol/（l?min）；b.(h2)=0.3mol/（l?min）；c.(n2)=0.2mol/（l?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以(h2)=0.6mol/（l?min）；d. (h2)=0.01mol/（l?s）=0.6m

15、ol/（l?min），可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（l?min）；因此合理选项是a。14. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（    ）a干冰、铁、氯化氢         b生石灰、白磷、熟石灰c烧碱、液态氧、碘酒       d空气、氮气、胆矾参考答案：c略15. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：pbso4+2nh4ac

16、pb(ac)2+(nh4)2so4。当pb(ac)2(醋酸铅)溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs和弱电解质hac生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是                                     

17、         （    ）apb(ac)2+h2s pbs+2h ac            bpb2+h2s pbs+2h+cpb2+2ac-+h2s pbs+2h ac         dpb2+2ac-+2h+s2- pbs+2hac参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

18、6. (12分)常温下氨气能被氯气氧化成n2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母)，反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。ii.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前k1、k2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是_(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a (约是气体b的3倍），关闭k1，恢复室温试管内出现

19、白烟并在试管内壁凝结反应的化学方程式_打开k2_ 参考答案：（1）b（1分，字母小写不得分）mno22cl4hmn2cl22h2o（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“”、不写反应条件等不扣分）（2）dchg（dc）i（2分，有错不得分，字母大写不得分）（3）nh3（1分，回答“名称”不得分）（4）8nh33cl2n26nh4cl（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）烧杯中的水倒吸入试管中（2分）该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（2分，答案合理即得分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

20、. （6分）亚氯酸钙ca(clo2) 2和hcl反应可得较纯的cl2，而在铁、钴盐催化下生成o2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案： ca(clo2) 2 + 8 hcl = cacl2 + 4 cl2 + 4 h2o     ca(clo2) 2 = cacl2 + 2 o218. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是&#

21、160;     _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                     &#

22、160;       括号中为杂质，填上除杂试剂：cl2中hci                     （3）由sio2 制取粗硅的化学方程式                  

23、                            （4）将ag由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，    将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的    质量为     ag （ ； ；）   参考答案：(1)na2so3  溴水         溴水褪色  na2so3 + br2 + h2o = na2so4 + 2hbr      na2so3 + br2 + h2o =h2so4 + 2nabr(2) mno2 + 4hci(浓） = mnci2 + ci2 + 2h2o