湖北省鄂州市西山中学2020年高二化学模拟试卷含解析

1、湖北省鄂州市西山中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）a强电解质全部是离子化合物b强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质c强电解质在水溶液中完全电离d强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质参考答案：c考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；b、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度

2、很小；c、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；d、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系解答：解：a、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故a错误；b、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故b错误；c、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故c正确；d、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故d错误；故选c点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强

3、弱电解质没有必然关系2. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol x气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）?2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内压强不随时间变化b容器内气体密度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为l：2：2d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 molz参考答案：a考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状

4、态解答：解：a、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故a正确；b、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故b错误；c、容器内x、y、z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 molz，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为03. 某氯原子的质量为a g，12c原子的质量为b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是a.该氯原子的摩尔质

5、量为a g/molb.x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × na）molc.1mol该氯原子的质量是ana gd.y g该氯原子所含的电子数为17y/a参考答案：a4. 一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(  )是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是()a聚苯乙烯的单体为 b聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似c聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物d乳酸可发生消去反应参考答案：d略5. fe与稀hno3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 fe(no3 )2，则反应中生成的还原产物可能是  an2

6、0;         bn2o          cno           dnh4no3参考答案：bd6. 在温度和容积不变的密闭容器中，a气体与b气体反应生成c气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）a该反应的化学方程式为a+3b2cb在tls时，v（a）正=0c（t1+l0）s时再

7、充入0.4 mola和0.25 mol b，反应物a的转化率增大d若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡参考答案：c【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a0t1 s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；b平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；c、结合图象分析，利用平衡浓度计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向判断；d绝热容器中，平衡体系温度变化平衡发生移动【解答】解：a、由图可知，a、b为反应物，c为生成物，化学计量数之比为（0.80.2）：（0.50.3）：（0.40）=3：1：2，该反应为3a+b2c，

8、故a错误；b、在t1（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）0，故b错误；c、反应为3a+b?2c，图象分析可知平衡常数=66.7，（t1+l0）s时再充入0.4 mola和0.25 mol b，q=1.35k，则平衡正向进行，反应物a的转化率增大，故c正确；d、该反应在绝热容器中进行，反应过程中温度变化，平衡发生移动，在tl时刻未达到平衡，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大7. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一

9、种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()a一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜b一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾c一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾d一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾参考答案：b略8. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯

10、化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )a.1 ：2 ：3   b.3 ：2 ：1   c.6 ：3 ：1   d.6 ：3 ：2 参考答案：d略9. 下列物质的性质与氢键无关的是（    ）a冰的密度比液态水的密度小    bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定    d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高参考答案：c略10. x、y、z、w 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x

11、为负极；z、w相连时，电流方向是w ? z；x、z相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是(    )    a. xzwy                        b. zxywc. xyzw     &

12、#160;                  d. ywzx 参考答案：a略11. 联合国早在1977年就发出警告：石油危机之后的下一个危机是a人口危机      b水危机      c粮食危机       d土地危机参考答案：b12. 醋酸是一种常见的弱酸，

13、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（     ）a.先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b.先配制一定量0.01 mol/l和0.10 mol/l 的ch3cooh溶液，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c.先测0.10 mol/l ch3cooh溶液的ph，然后将其加热至100，再测ph，如果ph变小，则可证明醋酸是弱电解质d.配制一定量的ch3coona溶

14、液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质参考答案：c略13. 下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：a略14. 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是          ( 

15、60;   )a.236          b. 632          c.431          d. 321参考答案：b略15. 对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)  h0，下列各图正确的是（   ）参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

16、（6分）利用下列实验用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗na2co3固体；标准naoh溶液；未知浓度盐酸； naco3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：                           

17、0;            （2）配制250ml 0.1mol?l1某溶液时，还缺少的仪器是：                              （3）过滤时，应选用上述仪器中的  

18、                        （填编号）参考答案：（1）            （2）（3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？参考答案：经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参