福建省宁德市鹤峰中学高二化学下学期期末试题含解析

1、福建省宁德市鹤峰中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂就能鉴别agno3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、kscn溶液，该试剂是 （  ）a溴水          b盐酸            c石蕊试液     d氯化铁溶液参考答

2、案：d略2. 已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）  a原子半径：asc1p         b热稳定性：hc1ash3hbr  c还原性：as3-s2-c1-                 d酸性：h3aso4h2so4h3po4参考答案：c略3. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿

3、茶素（egc）的结构如下图所示。关于egc的下列叙述中正确的是a.分子式为c15h13o7b.egc可在强碱的醇溶液中发生消去反应c.1molegc最多消耗6molnaohd.1molegc加入溴水中，可与4molbr2发生取代反应参考答案：d略4. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）a、常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2 mol o2,转移电子的数目为0.4na b、在反应kio3+6hi   ki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac、标准状况下，11.2 l的so3所含分子数

4、为0.5nad、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na参考答案：d略5. 下列电离方程式错误的是(  )anahs溶于水：nahs=nahs，hsh2oh3os2bal(oh)3电离：h2oalohal(oh)3al33ohc(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so42nhsodhf溶于水：hfh2oh3of参考答案：c略6. 下列说法正确的是a、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定b、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸c、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh浓度均减少到原来的1/2d、强电解质溶液的导电能力一

5、定比弱电解质溶液强参考答案：a略7. 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是（    ） a.甲烷     b.苯      c.乙烯      d.乙醇参考答案：c略8. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是   a.原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子   b.原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n

6、层上仅有两个电子的y原子   c.2p轨道上有三个未成对的电子的x原子与3p轨道上有三个未成对的电子的y原子   d.最外层都只有一个电子的x、y原子参考答案：c略9.  参考答案：bd10. 铅蓄电池的工作原理为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，研读图，下列判断不正确的是（）ak闭合时，d电极反应式：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so42b当电路中转移0.2mol电子时，i中消耗的h2so4为0.2molck闭合时，ii中so42向c电极迁移dk闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：c考点：

7、常见化学电源的种类及其工作原理专题：压轴题；电化学专题分析：k闭合时，装置是原电池，是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为pb2e+so42=pbso4 ，a电极反应为pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o，c电极反应为pbso4+2e=pb+so42，d电极方程式为pbso4+2h2o2e=pbo2+4h+so42，以此解答该题解答：解：ak闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为pbso4+2h2o2e=pbo2+4h+so42，故a正确； b在装置总反应式中pb+pbo2+2h2so4

8、=2h2o+2pbso4，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故b正确；c当k闭合时为原电池、为电解池，中c电极上的pbso4转化为pb和so24，d电极上的pbso4转化为pbo2和so42，故so42从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故c错误；dk闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成pb，放电时做电源的负极，d表面生成pbo2，做电源的正极，故d正确故选c点评：本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池11. 氯化碘(icl)的性质类似卤素，有很强

9、的化学活动性，在加热时也可升华。icl跟zn、h2o的反应如下：2icl2znzncl2zni2；iclh2ohiohcl粗碘中含有icl，在粗碘中加入一种物质充分反应后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 a、h2o            b、zn            c、ki        

10、;    d、nai参考答案：cd12. 下列说法正确的是a其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大b对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大c对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大d增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：b   试题分析：a项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；c项并未指出是增压还是减压；d项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原增大，但体积分数不见得增大；b项通过缩小体积而增大压强，不管平

11、衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。考点：化学平衡的原理13. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是a溴和四氯化碳b苯和溴苯       c水和硝基苯d苯和汽油参考答案：c14. 下列叙述正确的是ac(h)等于lxl0mol/l的溶液一定是中性溶液b无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c将水加热，增大，ph不变d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱参考答案：b15. 1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph   a. 9.0 

12、;             b. 9.5               c. 10.5           d. 11.5参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?

13、cm3）的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2，ch2=ch2+b2brch2ch2br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是      a为使a受热均匀，应采取水浴加热ba中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cb可以指示后续装置中是否发生堵塞dc的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体ed应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是      （3）若产物中有少量未反应的br2，最好用 

14、     洗涤除去；振荡后静置，产物应在      层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是      （任写一种）参考答案：1.cde2. d中褪色3. naoh 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷：三颈烧瓶a中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，如果d中导气管发生堵塞事故，a中

15、产生的乙烯气体会导致装置b中压强增大，长导管液面会上升，所以装置b中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置b起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，ch3ch2oh+4h2so4（浓）4so2+co2+7h2o+c，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置c中放氢氧化钠溶液，发生反应so2+2naoh=na2so3+h2o，co2+2naohna2co3+h2o，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键c=c双键，能卤素单质发生加成反应，d中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反应为：ch2=ch2+brbrch2brch2br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反

16、应的温度为170；ba中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果d中导气管发生堵塞事故，装置b中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因br2能与naoh溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶a中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙

17、烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓h2so4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓h2so4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果d中导气管发生堵塞事故，a中产生的乙烯气体会导致装置b中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，so2+2naohna2so3+h2o，co2+2naohna2co

18、3+h2o，所以c的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以d应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置d在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置d中该制备反应是否已经结束，故答案为：d中褪色；（3）常温下br2和氢氧化钠发生反应：2naoh+br2nabr+nabro+h2o，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴

19、乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：naoh；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质子核磁共振谱（pmr）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在pmr谱中出现同一种信号

20、峰：如(ch3)2chch2ch3在pmr谱中有四种信号峰。又如ch3chbrchx存在着如下的两种不同空间结构：因此ch3chbrchx的pmr谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为c3h6o2的物质在pmr谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：                   

21、60;            ；（2）测定ch3chchcl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在      种不同的结构：其结构式为：                            。参考答案：（1）第一种情况为ch3cooch3，第二种为ch3ch2cooh或hcoo