福建省福州市建平中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、福建省福州市建平中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，向20ml  0.2mol?l1h2a溶液中滴加0.2mol?l1naoh溶液有关微粒的物质的量变化如右图（代表h2a，代表ha，代表a2）下列说法正确的是（）ah2a在水中的电离方程式为h2ah+ha，hah+a2b向naha溶液中加水，ha的电离度增大、溶液的ph减小cv（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）dv（naoh）=30 ml时，溶液中存在如

2、下关系：2c（h+）2c（oh）=c（a2）3c（h2a）c（ha）参考答案：cd【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】a0.2mol?l1h2a溶液c（h+）0.4mol/l，则h2a在溶液中部分电离，为弱酸；b向naha溶液中加水，ha的电离度增大，c（h+）减小；c根据图象知，当v（naoh）=20时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，电离为主，溶液显酸性；d当v（naoh）=30ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh=na2a+h2o，溶液主要为等物质量的naha，na2a的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒

3、【解答】解：a0.2mol?l1h2a溶液c（h+）0.4mol/l，则h2a在溶液中部分电离，为弱酸，h2a在水中的电离方程式是：h2ah+ha、hah+a2，故a错误；b向naha溶液中加水，ha的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（h+）减小，溶液ph增大，故b错误；c当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，ha电离大于水解，溶液显酸性，则c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh），故c正确；d当v（naoh）=30ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh

4、=na2a+h2o，溶液主要为等物质量的naha，na2a的混合溶液，根据电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（ha）+2c（a2）+c（oh），物料守恒可知：3c（ha）+3c（a2）+3c（h2a）=2c（na+），×2+得：2c（h+）2c（oh）=c（a2）3c（h2a）c（ha），故d正确；故选cd2. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于x的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()    aw的含氧酸是最强酸    b离子半径：zyxw

5、    c氢化物分子的极性：zy    d最高价氧化物的水化物的酸性：wz    参考答案：d3. 下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（     ）用naoh溶液和feso4溶液制fe(oh)2时吸有naoh的滴管；制备h2的简易装置中的长颈漏斗；分馏石油时控制温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管a        b   

6、0;   c        d参考答案：c略4. 室温下，各离子组一定能大量共存的是    （    ）       a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so2-4       bph=0的溶液中：na+、fe3+、no3、so24       c含有1mol

7、3;l-1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、no3       d由水电离的c(h+)=1×10-14的溶液中：k+、ca2+、cl、hco3参考答案：b略5. 将0.2molkmno4在一定温度下加热后生成amolo2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolcl2，此时锰元素均以mn2+形式存在。若a + b m，则m的值可能为a0.35           b0.45    

8、;         c0.50            d0.60参考答案：b略6. 由caco3、ki、al(oh)3、agoh(ag2o)、i2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是   a氨水 乙醇 水  氢氧化钾  硝酸       

9、0; b四氯化碳  水  氨水  氢氧化钠  盐酸c水  苯  氨水  氢氧化钾  硝酸         d水  盐酸  氢氧化钠  氨水  乙醇参考答案：b略7. 下列实验操作或记录正确的是a.常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc.用两个250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d.用托盘天平称得2.

10、50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：a略8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是a焦炉气混合物胆矾纯净物臭氧单质b纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐c油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物d液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质参考答案：a9. x、y、z、w是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，x族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如

11、下性质：下列说法正确的是a原子半径：x>y>z>wb简单气态氢化物的热稳定性：w>xc最高价氧化物对应的水化物的碱性：z>ydx和w组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：d10. 化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是参考答案：d略11. 下列叙述正确的是a.向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b.向na2 co3溶液中逐滴加入含等物质的量hcl的稀盐酸，生成的co2与原na2 co3的物质的量之比为1：2c.等质量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反

12、应，在同温同压下，生成的co2体积相同d.向na2 co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出参考答案：d【知识点】碳酸盐的性质 解析：a、向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，不会有caco3沉淀生成，故a错误；b、向na2co3溶液中逐滴加入含等物质的量hcl的稀盐酸发生na2 co3+hcl=nahco3+nacl，不会有co2放出，故b错误；c、等物质的量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同，而等物质的量的nahco3和na2 co3质量不相等，故c错误；d、向na

13、2 co3饱和溶液中通入co2由于反应消耗水，且生成的nahco3溶解度比na2 co3小，所以有nahco3结晶析出，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向na2 co3饱和溶液中通入co2由于反应消耗水，且生成的nahco3溶解度比na2 co3小而有nahco3结晶析出。12. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） a.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

14、参考答案：d     略13. 下列有关电化学的装置完全正确的是                                         &#

15、160;                                  （    ）参考答案：c略14. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是 ()a

16、cuhno3(浓)cu(no3)2bcucuocu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2 dcucuso4cu(no3)2参考答案：b略15. 在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(    ) a在a、b间某一点，溶液中可能有：c(na+)> c(oh) > c(ch3coo) >c(h+)b在b点，a>12.5，且有：c(na+)c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)cc为b、d间某一点，溶液中可能有：c(ch3coo)

17、> c(h+) >c(na+)>c(oh) d在d点溶液中：c(ch3coo)+ c(ch3cooh) = c(na+) 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：    i取5ml 0.1mol/l的ki溶液，滴加56滴fecl3稀溶液；    继续加入2ml ccl4，盖好玻璃塞，振荡静置。   取少量分液后得到的上层清液，滴加kscn溶液。移取25.00mlfecl3稀溶液至锥形瓶中，加入kscn溶液用作指示剂，再用c mol

18、/lki标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/lki标准溶液vml。（1）探究活动i中发生反应的离子方程式为                               。请将探究活动中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。 

19、60;           （2）探究活动的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为fe(scn)3），验证有fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：        猜想一：fe3+全部转化为fe2+      猜想二：生成的fe(scn)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙

20、醚微溶于水，密度为0.71g/ml，fe(scn)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：fe3+可与fe(cn)64反应生成暗蓝色沉淀，用k4fe(cn)6(亚铁氰化钾)溶液检验fe3+的灵敏度比用kscn溶液更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表实验操作现象和结论步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则                   。步骤二：若乙醚层呈红色，则   

21、60;       。 写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                         。（3）根据探究活动，fecl3稀溶液物质的量浓度为         mol/l。参考答案：2

22、fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2（2分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（2分）实验操作现象和结论步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴k4fe(cn)6(亚铁氰化钾)溶液（2分）若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立（1分）步骤二：取探究中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层（2分）若乙醚层呈红色，则猜想二成立（1分）4fe3+ + 3fe(cn)64 fe4fe(cn)63（2分）  0.04cv（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

23、 （14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物  质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(cuso4)溶液呈蓝色氧化亚铜(cu2o)红色固体不溶于水氯化铜(cucl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(cucl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置a气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为a_b_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有cu2o(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置b中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响