福建省福州市康辉中学高三化学上学期期末试题含解析

1、福建省福州市康辉中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是a将ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量b盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制c相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变d相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：ac2. 下列说法不正确的是(  )   a接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收  &#

2、160;    b硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区       c由于常压下so2转化为so2的转化率很高，所以so2接触氧化时不采用高压的反应条件       d工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案：b3. 有15ml 2mol·l-1的h2so4溶液与15ml 3 mol·l-1的na2co3溶液，欲使其反应产生co2的量最多，则正确的操作是a把两种溶液快速混合并不断搅拌 

3、0;      b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中       d把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中参考答案：c略4. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口，这种物质可以是   anaoh       bna2co3           &#

4、160; c nh3        dnacl参考答案：b略5. 下列离子方程式中，表达正确的是a向 nahs 溶液中通入适量氯气：hs+cl2 =s+h+2cl b向fe(oh)3悬浊液中加入氢碘酸：fe(oh)3+3h=fe3+3h2o c将 10 ml 0.1 mol?ll  hcl溶液与20 ml 0.05 mol?ll na3po4 溶液混合3h+2 po43= h2po4+hpo42 d向 mg(hco3)2溶液中加入过量naoh 溶液mg2+2hco3+2oh=mgco3+co32+2h2o

5、 参考答案：a6. 不同温度（t1和t2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是a. t1>t2    b. 加入bacl2固体，可使a点变成c点c. c点时，在t1、t2两个温度下均有固体析出    d. a点和b点的ksp相等参考答案：d解析：a. 在t2时硫酸钡的ksp大，故t2> t1，错误。b、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入bacl2，会增大c（ba2），平衡左移，c（so42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，错误；c、在t1时

6、c点表示qc>ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在t2时c点表示qcksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； d、ksp是一常数，温度不变ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，正确。【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念7. 硝酸铵（nh4no3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是   (  )an2o、h2o         

7、;                 bn2、o2、h2ocn2、hno3、h2o                 dnh3、no、h2参考答案：答案;d8. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）

8、火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是a（）用       b（）用       c（）用       d（）用参考答案：b略9. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是               

9、60;                                 asi、p、s、 cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈b元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强c第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱d元素中期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第a族参

10、考答案：a略10. 下列离子方程式正确的是 a向硫酸铝铵溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：nhal32so2ba25ohalo2baso4nh3·h2o2h2ob. 工业上用石灰乳制备漂白粉：ca(oh)2+cl2=ca2+clo+cl+ h2oc. 制备fe(oh)3胶体: fe33h2o fe(oh)3（胶体）+3hd. 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h5h2o2=2mn25o28h2o参考答案：b11. 我国最新报导的高温超导体中，铊（tl）是组成成分之一。已知铊是a族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是 （）a铊是银白

11、色、质软的金属           btl(oh)3与al(oh)3一样具有两性c在某化合物中呈3价               d与hno3作用生成硝酸盐参考答案：答案：b12. （2005·全国卷）11.已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h<0，下列说法正确的是 a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小b.升高温度有利于反应速

12、率增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：b   a2（g）2b2（g）2ab2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，c、d均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，a错误，正确答案为b。 13. 下列叙述正确的是：a离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键b在氧族元素（o、s、se、te）的氢化物中，水的沸点最低cnahso4、na2o2晶体中的阴

13、阳离子个数比均为1:2d晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：d略14. t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是a在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动c不再增减物质，只改变压强或温度时，a的体积分数v(a)%变化范围为25%<v(a)%<40%d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大参考

14、答案：c略15. 二氧化硅（sio2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 asio2既能与hf反应，又能与naoh反应，属于两性氧化物b玛瑙和红宝石的主要成分都是sio2，sio2和si都是制造半导体的材料c高温下sio2能与na2co3反应放出co2，说明h2sio3的酸性强于h2co3dna2sio3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题方案选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验（1）a装

15、置中naoh溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是                方案选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和nahco3溶液（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cy型管中留有反应生成的气体

16、d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100ml溶液，取出20ml，用c mol?l1的标准hcl溶液滴定，消耗体积为vml，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：           参考答案：（1）吸收空气中的co2；偏高（2）装置c反应前后的质量（3）b（4）×100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物专题：实验探究和数据处理题分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化

17、碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高（2）需要直接测定的物理量是装置c反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响（4）根据化学方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求

18、碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的co2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置c反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置c反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积

19、，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，84g 1mol m cmol/l×vml×103l/molm=×=84cv×103g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%故答案为：×100%点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等三、综合题（本题包括3个

20、小题，共30分）17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92

21、从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变           

22、;         d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是    

23、                       （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为

24、60;  l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由

25、此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根

26、据盖斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反应热化学方程式为：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案为：44.0kj/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，ac（co2）=c（co）时正逆反应速率不一定

27、相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；d混合气体中c（co）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案为：0.006mol?l1?s1；图1中t2

28、时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、co浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，负极反应式为co+co322e=2co2，电解熔融al2o3，由电子守恒可知，4al12e3o2，理论上需要氧气的体积为××22.4l/mol=6.72l，故答案为：co+co322e=2co2；6.7218. （14分）现有5种短周期元素a、b

29、、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一种化合物为等电子体，则cs2的分子结构为     ，1molcs2中含有的键为     &

30、#160;      个。（3）y的中心原子的杂化轨道类型为      ，分子的立体构型为         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三种元素组成，z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示z溶液显碱性的原因        。等浓度，等体积的w，z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为  

31、60;         。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为      ，该氮化钛的化学式为   ，氮原子的配位数为       。晶胞中n、ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为  g.cm3（na为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）na+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2

32、15;6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）19. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式                      （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：