福建省龙岩市漳平第二中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

1、福建省龙岩市漳平第二中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是a氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症b金属钠具有强的还原性，可利用钠和ticl4溶液反应制取金属tic糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解d锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去参考答案：d略2. 室温下，在0.2mol·l1 al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·l1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积

2、变化曲线如图，下列有关说法正确的是（  ）aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3ohal（oh）3bab段，溶液ph增大，al3+浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀dd点时，al（oh）3沉淀开始溶解参考答案：c解：a硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a错误；bab段，发生h+ohh2o，但加入naoh溶液，总体积增大，则al3+浓度减小，故b错误；cbc段，ph变化不大，主要发生al3+3ohal（oh）3，则加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀，故c正确；dc点后ph发生

3、突变，naoh过量，al（oh）3沉淀开始溶解，生成naalo2，碱性较强，而d点ph10，naoh远远过量，故d错误；故选c3. 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a.  cu与cu2o 的物质的量之比为2:1            b.  硝酸的物质的

4、量浓度为2.6mol/lc.  产生的no在标准状况下的体积为4.48l       d.  cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol参考答案：b略4. 某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是a铜为负极，产生气泡b溶液变蓝色 c电子从锌极经导线流向铜极dzn、cu 分别接外电源正负极可在锌极镀上铜 参考答案：c略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a01 mol·l1 naoh溶液：k、ba2+、cl、hco3-b01 mol·l1 na2co3溶液

5、：k、nh、no、soc01 mol·l1 fecl3溶液：k、na、i、scnd 01 mol·l1 hcl的溶液：ca2、na、clo、no参考答案：b6. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是a. ph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs)=1×105mol·l1b. ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1c. ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：   c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(hc2)d. ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c

6、(na+)：>>参考答案：d7. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c（hcl）2 mol/lc若最终两气球体积不同，则一定有c（hcl）1 mol/ld最终两溶液中na、cl的物质的量相同    参考答案：b略8. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁

7、粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为() a111              b131 c338              d114参考答案：d略9. 下列含有非极性键的共价化合物是（  ）a. b.   c.  

8、0; d. 参考答案：c略10. 下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（）淀粉和纤维素    蔗糖和麦芽糖     乙醇和乙醚     丙烷和环丙烷  硝基乙烷和氨基乙酸     氰酸铵(nh4cno)和尿素a、               b、 c、    d、全不

9、是 参考答案：答案：b11. a、b、c和d都是周期表中前20号元素，已知a的阳离子和c的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为ac的化合物；c和d属同族元素，其中c中核外电子数是d中核内质子数的2倍。b和d同周期且b的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（    ）  ad元素处于元素周期表中第2周期第族  bad2中可能既有离子键又有共价键   c四种元素的原子半径acdb        dbcd分子一定是直线型非极性分子参考答案：b略1

10、2. 下列有关物质性质的比较中，正确的是  （     ）   a熔点：co2h2osio2kcl           b还原性：s2ibrclc酸性：h3po4h2so4hclo4h2sio3   d稳定性：h2onh3ph3sih4参考答案：b略13. 短周期元素ae与ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是a b necde  a原子半径d>c

11、>aba、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键c单质的氧化性b>e>dda、c氧化物的晶体类型相同参考答案：c略14. 短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是a  x2yz4          b  xyz3      

12、;     c  x3yz4             d  x4y2z7参考答案：a略15. 下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与v2o5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有so2向含有mg(oh)2和ca(oh)2的浊液中加入足量mgcl2溶液，充分反应后过滤，除去ca(oh)2ab

13、60;       c        d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是           

14、;           （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用          akscn溶液和氯水  b铁粉和kscn溶液   c.浓氨水  d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中

15、，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中so2的体积分数为                  探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是            &

16、#160;                                      （4）认为气体y中还含有q的理由是         &

17、#160;                                 （用化学方程式表示）（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于            

18、 （选填序号）  a. a之前      b.ab间       c.bc间       d.cd间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是                        

19、;              参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为&#

20、160;    。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v（b）=     l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。aco的含量保持不变       b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量  投料，测得co在不

21、同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。a温度：t1 < t2 <t3b正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式     。参考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 1写出下列反应式中ad的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应