贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学月考试卷含解析

1、贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是                                   &#

2、160;                               测定cuso4·xh2o晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；    银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤    向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

3、60;   向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体    向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；    so2气体通入溴水，溴水褪色，说明so2有漂白性。    a       b         c     d全部参考答案：c2. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如

4、下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）                anacl、naclo                 bnacl、naclo3     &

5、#160;           cnaclo、naclo3    dnaclo3、naclo4参考答案：答案：b    考点：理解氧化还原反应解析：在已知反应中氯元素的化合价：15和11，既然naclo2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项a中均降低；选项b、c与题意相符；选项d化合价均升高，但选项c中naclo不是最终产物。相关知识点：只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应分两种：一种是岐化反应，一种是归中反应。1、歧化反

6、应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：、碱性条件下的歧化反应：磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4p+3koh(浓)+3h2o 3kh2po2+ph3硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3s+6koh(浓) 2k2s+k2so3+3h2o氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o         氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3cl2+6koh(浓) 5kcl+kclo3+3h2o

7、.中性条件下的歧化反应：过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3c+sio2 sic+2co二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3no2+h2o=2hno3+no过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2         双氧水催化分解发生的岐化反应2h2o2  2h2o+o2氯气溶于水发生的岐化反应：cl2+h2o=hcl+hclo.酸性条件下的歧化反应；过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2na2o2+4h

8、cl=4nacl+2h2o+o2    过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2na2o2+2h2so4=2na2so4+2h2o+o2氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o草酸（h2c2o4）在浓硫酸帮助下加热分解生成co、co2和h2o：h2c2o4co+co2 +h2o按变价元素所在的族分类：viia类、via类 、va类 、iva类、ib类。（3）歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。（4）歧化反应中各角色的物质的量之比分析：歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容

9、易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在3cl2+6koh(浓) 5kcl+kclo3+3h2o反应中，氧化产物是kclo3 ，还原产物是kcl ，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1。2、归中反应（1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。（2）归中反应的分类：酸性条件下的归中反应： 盐酸盐和次氯酸盐的归中反应：nacl+naclo+h2so4=h2o+na2so4+cl2 盐酸盐和氯酸盐的归中反应：5kcl+kclo3+3h2so4=

10、3k2so4+3cl2+3h2o浓盐酸和氯酸盐的归中反应：kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o 浓盐酸和次氯酸盐的归中反应：ca(clo)2+4hcl(浓)=cacl2+2h2o+2cl2卤化物和次卤酸盐的归中反应：nax+naxo+h2so4=h2o+na2so4+x2 卤化物和卤酸盐的归中反应：5kx+kxo3+3h2so4=3k2so4+3x2 +3h2o硫化物和亚硫酸盐的归中反应：k2s+k2so3+3h2so4=3s+3k2so4+3h2opb和pbo2在硫酸作用下生成pbso4和h2o：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o氢硫酸和亚硫酸的归中反应：

11、2h2s+h2so3=3s+3h2o硫化氢和二氧化硫的归中反应：2h2s+so2=3s+2h2o 硫化氢和浓硫酸的归中反应：h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o硫化氢和浓硫酸的归中反应：3h2s+h2so4(浓)=4s+4h2o 硫化氢和浓硫酸的归中反应： h2s+3h2so4(浓)=4so2+4h2o硫和浓硫酸的归中反应： s+2h2so4=3so2+2h2o铁和可溶性铁盐的归中反应：2fecl3+fe=3fecl2中性条件下的归中反应氨气与一氧化氮的归中反应：4nh3+6no5n2+6h2o氨气与二氧化氮的归中反应：8nh3+6no27n2+12h2o碳和二氧化碳的归中反应：c+

12、co2 2co氢化钙与水发生的归中反应：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2氢化钠与水发生的归中反应：nah+h2o=naoh+h2碱性条件下的归中反应一氧化氮和二氧化氮的归中反应：no+no2+2naoh=2nano2+h2o 氢化钙与液氨发生的归中反应： cah2+2nh3=ca(nh)2+2h2   氢化钠与液氨发生的归中反应：nah+nh3=nanh2+h2（3）归中反应遵循的原则：化合价变化就近互不交叉原则。（4）归中反应配平：以反应物为准，先配平反应物，后调节共同的产物。（5）归中反应中各角色的物质的量之比分析：归中反应的氧化剂和还原剂容易分析，归中反应的

13、氧化产物和还原产物不容易分析，归中反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在5kcl+kclo3+h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o反应中，氧化剂是kclo3 ，还原剂是kcl，氧化产物和还原产物都是氯气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。3. 在标准状况下，称量一个充满cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满so2气体时的质量为（）a64.8 g   b73.2 g    c68.6 g &

14、#160;  d75.8 g参考答案：b考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满so2气体时的质量解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，so2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，

15、则容器充满so2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大4. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（  ）滴有石蕊的h2so4溶液；  滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的na2co3溶液； 溶有so2的品红溶液。a          

16、0;   b       c             d参考答案：b略5. 下列叙述不正确的是       a电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极      b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀      c铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应     

17、 d工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2cl2e=cl2参考答案：c略6. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（    ）     afecl3   、alcl3 bnacl、bacl2     cmgcl2、cucl2    dfecl2、fecl3参考答案：b略7. 近年来aist报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2li+cu20+h2o=

18、2cu十2li+20h-，下列说法不正确的是a放电时，li+透过固体电解质向cu极移动b放电时，负极的电极反应式为cu20+h2o+2e-=cu+2oh-c.通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu20d.整个反应过程中，铜相当于催化剂 参考答案：b解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，a、在电池内部阳离子移向正极，li+透过固体电解质向cu极移动，故a正确；b、负极发生失电子的反应，故b错误；c、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu20，故c正确；d、通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故d

19、正确。故答案选b8. 工业上常利用co与so2反应生成固态s单质和co2，从而消除这两种气体对大气的污染：2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kj/mol（a0），下列叙述正确的是（）a该反应的平衡常数表达式为k=b若反应开始时投入2 mol co，则达平衡时，放出热量为a kjc增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高so2的转化率d若单位时间内生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，则说明反应达到平衡状态参考答案：a解析：a反应2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kj/mol（a0）的平衡常数k=，故a正确；b可逆反应不能进行彻底

20、，2 mol co不能完全反应，放出的热量小于akj，故b错误；c2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kj/mol（a0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，so2的转化率减小，故c错误；d任何状态，生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，不能说明达到平衡状态，故d错误故选：a9. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是                   

21、;    （    ）a将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡b把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20ml温水中,边加边振荡，并加热到沸腾      c把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中,并加以搅拌d把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中,边加边振荡参考答案：d试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振

22、荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，a错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，b错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，c错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，d正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。 10. 下列说法不正确的是a含碳元素的化合物都是有机物           b饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱c碳酸的酸性比甲酸弱   

23、0;               d中含有两种官能团参考答案：a略11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(     )选项实验操作实验现象结论a将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体b将feso4高温强热，得红色固体，产生的气体通入bacl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为baso3和baso4c将气体x分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色x可能是乙

24、烯d向溶液y中滴加稀硝酸，再滴加bacl2溶液产生白色沉淀y中一定含有so42或so32 参考答案：a【分析】a胶体具有丁达尔效应；b二氧化硫与氯化钡不反应；c乙烯不能使品红褪色；d也可能生成agcl沉淀【解答】解：a只有胶体具有丁达尔效应，故a正确；b将feso4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故b错误；c乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故c错误；d也可能生成agcl沉淀，如检验是否含有so42，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验等知识，为高频考点

25、和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大12. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3a(g)+b(g)xc(g)。、将3mola和2molb在一定条件下反应，达平衡时c的体积分数为a；、若起始时a、b、c投入的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，平衡时c的体积分数也为a。下列说法正确的是（）a、若达平衡时，a、b、c各增加1mol，则b的转化率将一定增大b、若向平衡体系中再加入3mola和2molb，c的体积分数若大于a，可断定x4c、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(b) =n(a)+3d、若体系起始物质的量当满足3 n(

26、c) +8n(a)=12 n(b)时，可断定x=4参考答案：答案：cd13. 关于0.1mol/lna2co3溶液的叙述错误的是a. 0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/lb. 1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6gc. 从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l d. 取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l参考答案：c14. 某氮的氧化物和co在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的n2和co2，该氧化物是(    )a. n2o

27、60;           b. no            c. no2           d. n2o5参考答案：b略15. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（     ）a.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物b.有些化学反应不属

28、于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应c.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d.将mg(hco3)2溶液加热，最终得到mg(oh)2沉淀，由此可知spmg(oh)2 spmg co3参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(feso4·7h2o)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备feso4·7h2o晶体： 将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑

29、耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的feso4·7h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到feso4·7h2o、feso4·4h2o、和feso4·h2o。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚

30、铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体feso4·7h2ofeso4·4h2ofeso4·h2o请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出feso4·4h2o，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污   升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 

31、60; 用冰水洗涤可降低洗涤过程中feso4·7h2o的损耗 如图   56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的na2co3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（fe2o3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有fe3+，而使制得的feso4·7h2o不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而feso4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少feso4晶体的损

32、失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出feso4·4h2o的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. i.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键sisio=osio键能/kj·mol1abc   写出硅高温燃烧的热化学方程式           。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计

33、了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2和fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池a                                 。电解池b   

34、                              。(2)若电解池a中生成3.36 l h2（标准状况），计算电解池b中生成fe2+的物质的量为            mol. 在一定的温度

35、下，把2体积n2和6体积h2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b=       。在此情况下，反应起始时将向       反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是                。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是&#