黑龙江省绥化市太平中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

1、黑龙江省绥化市太平中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置能达到实验目的是（    ）图1图2图3图4 a. 利用图1装置进行喷泉实验b. 利用图2装置吸收hcl气体，并防止倒吸c. 利用图3装置制备nh3d. 利用图4装置收集so2气体参考答案：a二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，a正确；hcl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，b错

2、误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，c错误；so2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，d错误；正确选项a。点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。2. 在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?l1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3 mol?l1?s1b0.4 mol?l1?s1c0.6 mol?l1?s1d0.8 mol?l1?s1参考答案：a【考点】化学反应速率

3、和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（nh3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?l1，则v（nh3）=0.2 mol?l1?s1，速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（nh3）=0.3 mol?l1?s1，故选a3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 (   )a. h+、ca2+、co3、cl    b. na+、k+、oh、clc. na+、mg2+、so42、oh    d. cu2+、ba2+、cl、so42-参

4、考答案：ba、h+存在的条件下，co3-不能共存，故a不选；b、不生成沉淀气体和水，故b正确；c、mg(oh)2 能形成沉淀，故c不选；d、baso4沉淀，故d不选；故b正确。4. na为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（    ）a. 常温常压下,28gco和n2混合气体中含有的原子总数为2nab. 标准状况下,11.2l的水中含有水分子0.5nac. 2moloh-中电子数为20nad. 0.1mol fecl3形成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶粒的数目小于0.1na参考答案：b试题分析：aco和n2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的

5、物质的量为1mol，含有的原子总数为2na，故a正确；b标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故b错误；c每个oh-中含有10个电子，2moloh-中电子数为20na，故b正确；d0.1molfecl3形成fe（oh）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且fe（oh）3胶粒是多个fe（oh）3的聚合体，故d错误，答案为b。【名师点晴】解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子

6、数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2等双原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物质。5. 下列离子方程式书写不正确的是 ()a铝与盐酸反应：2al+6h+=2al3+3h2   b氢氧化铝与naoh溶液反应：al（oh）3+oh-  =alo2-+2h2oc铁与fecl3溶液反应：fe+fe3+=2fe2+d氧化铝与naoh溶液反应：al2o3+2oh-  =2alo2-+h2o参考

7、答案：c略6. 关于化学键的叙述中，正确的是(c    )ahcl电离产生h+和cl，可判断hcl分子中存在离子键bna2o2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1c化学键是指使原子或离子相互结合的作用力d不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：c略7. 已知ni+cuso4=niso4+cu  cu+2agno3=cu(no3)2+2ag则下列判断正确的是（   ）a还原性:ni> cu > ag        

8、0;   b氧化性:ni2+ > cu2+ > ag+    c还原性:ni< cu < ag            d氧化性:ni2+ < ag+ < cu2+参考答案：a8. 下列叙述中正确的是ahcc-chch2所有原子在同一平面上          b. 二氯甲烷存在同分异构体c.与互为同分异构体

9、0;   d. c2h6o不存在同分异构体参考答案：a9. 在人类对原子结构认识道路上，根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（     ）a道尔顿         b爱因斯坦         c卢瑟福         d汤姆生参考答案：c略10. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其

10、主要原因是（   ）a气体的分子大小不同              b. 气体的物质的量不同c气体分子间的平均距离不同        d. 气体的性质不同参考答案：b略11. 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是            

11、acaco3和hcl、na2co3和hcl     bbacl2和h2so4、ba(oh)2和h2so4chcl和na2co3、hcl和nahco3   dkoh和h2so4、ba(oh)2和hno3参考答案：d略12. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2ab2（g）+b2（g）2ab3（g）。已知反应过程某一时刻ab2、b2、ab3浓度分别为0.2 moll、0.1 moll、0.2 moll，达到平衡时，浓度可能正确的是a. ab2、b2分别为0.4moll、0.2mollb. ab2为0.25mollc. ab2、ab3均为

12、0.15mol/ld. ab3为0.4mol/l参考答案：b略13. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应a            b           c          &#

13、160; d参考答案：a略14. 下列反应属于吸热反应的是          a铝与稀硫酸的反应                     bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c甲烷在o2中的燃烧反应         

14、;        d盐酸与氢氧化钠的反应参考答案：b略15. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(    )a碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去       b都是强还原剂c都能在o2中燃烧生成过氧化物                  

15、              d都能与水反应生成碱参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有cu2、fe2、hg2、h等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单

16、实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤v利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。参考答案：(1)漏斗   取产品少量溶于水，加入kscn溶液，如溶液变血红色，则产品变质&#

17、160;   (2)将cu2+ hg2+全部置换出来    不能    (3)甲、乙       丙    (4)fe+2h+=fe2+ +h2    冷却结晶    过滤分析：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂

18、质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。 加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。详解：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量

19、溶于水，加入kscn溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将cu2+ hg2+全部置换出来；不能。（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲 乙；丙。（4）根据框图知滤渣成分为的为cu、fe、hg步骤ii加入稀硫酸只有fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2h+fe=fe2+h2。步骤是由硫酸

20、亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2h+fe=fe2+h2；冷却结晶；过滤。点睛：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增

21、大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是          （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作

22、用下分解成c单质气体的方程式：                           。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。参考答案：（1）iva（1分）   （2）h2o2（2分）