食醋总酸含量的测定

1、专题专题6 6 物质的定量分析物质的定量分析课题课题1 1食醋总酸含量的测定食醋总酸含量的测定学习目标学习目标1.学会使用中和滴定实验有关仪器学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定移液管、滴定管等管等)的基本操作规范。的基本操作规范。2.理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。3.初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总或总碱碱)的方法。的方法。4.通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验

2、误差的分析等。验误差的分析等。自主学习自主学习1食醋的分类食醋的分类食醋分为食醋分为_和和_两种。两种。2食醋的总酸含量及其测定食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的食醋的酸味主要来自其中的_等有机酸。食等有机酸。食醋总酸含量是指每醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸计以醋酸计)的质量，也称食醋的的质量，也称食醋的_。国家标准规定酿造。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于食醋总酸含量不得低于_ 。酿造醋酿造醋配制醋配制醋醋酸醋酸酸度酸度3.5 g/100 mL 利用利用_法，用已知浓度的氢氧化钠溶法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和液

3、滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的时二者的_，可测定食醋的总酸含量。滴定，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是时反应的化学方程式是_。 为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终点点,可在被测溶液中加入酸碱指示剂，根据指示剂可在被测溶液中加入酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变颜色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变色的这一点称为色的这一点称为_。滴定分析滴定分析体积比体积比NaOHCH3COOHCH3COONaH2O滴定终点滴定终点3指示剂的选择指示剂的选择随着标准溶液的滴入，溶液的随着标准溶液的滴入

4、，溶液的pH在发生变化，这在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？到达？如何选用合适的指示剂？(1)溶液溶液pH变化特征变化特征请看如下实例：用请看如下实例：用0.1000 molL1 NaOH溶液滴溶液滴定定0.1000 molL1 CH3COOH溶液时，滴定过程溶液时，滴定过程中溶液中溶液pH的变化情况：的变化情况：由教材表由教材表61中数据和下图的酸碱滴定曲线可看中数据和下图的酸碱滴定曲线可看出：在滴定开始时，出：在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由溶液的体积由19

5、.98 mL(非常接近完全反应非常接近完全反应)增加到增加到20.02 mL时时(约约1滴滴)，pH出现突变，由出现突变，由7.74增加到增加到9.70，这种，这种pH突变称为突变称为_。根据。根据这一这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂变色的指示剂(如酚酞如酚酞)作为本实验的指示剂。作为本实验的指示剂。滴定突跃滴定突跃(2)酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围(pH)甲基橙甲基橙3.13.14.44.4_橙橙_酚酞酚酞8.28.210.010.0_粉红粉红_石蕊石蕊5.05.08.08.0_紫紫_红红黄黄红红蓝蓝红红无色无色(3)选

6、用指示剂选用指示剂要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此：接近。因此：强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。尽强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用强酸滴定强碱时管酚酞和甲基橙都可以用，但用强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里，达到终点时，溶液颜色由黄色甲基橙加在碱里，达到终点时，溶液颜色由黄色变红色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定变红色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到终点时，溶液颜色强酸时，酚酞加在酸中，达到终点时，溶液颜色

7、由无色变为粉红色，易于观察，故选择酚酞。由无色变为粉红色，易于观察，故选择酚酞。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂性变色范围的指示剂(如如_)；若反应生成强；若反应生成强碱弱酸盐，由于溶液呈碱性，则选用碱性变色范碱弱酸盐，由于溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂围的指示剂(如如_)。石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽,一般不用作滴定指示剂。一般不用作滴定指示剂。甲基橙甲基橙酚酞酚酞常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。如石蕊、常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。如石蕊、酚酞和甲基橙是比较复杂的

8、有机酸。指示剂的分酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。为了使指示剂的变色不发生异显示不同的颜色。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用一般用 _滴。滴。23二、实验步骤二、实验步骤1配制待测食醋溶液配制待测食醋溶液用用25 mL_吸取市售食醋吸取市售食醋25 mL，置于，置于250 mL_中，加水稀释至刻度，摇匀即中，加水稀释至

9、刻度，摇匀即得待测食醋溶液。得待测食醋溶液。移液管移液管容量瓶容量瓶2把滴定样品溶液装入酸式滴定管把滴定样品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗净后，每次用将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测食醋待测食醋溶液溶液_3次，然后加入待测食醋溶液，使液次，然后加入待测食醋溶液，使液面高于面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞活塞把向右把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴 内 充 满 酸 液 ， 并 使 液 面 达 到嘴 内 充 满 酸 液 ， 并 使 液 面 达 到_ 。静置。静置12分钟，读取分钟，读取刻度数据刻度数据(

10、应读到小数点后面两位数字应读到小数点后面两位数字)，记录为，记录为待测食醋体积的初读数。待测食醋体积的初读数。润洗润洗“0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下3把标准把标准NaOH溶液装入碱溶液装入碱式滴定管式滴定管 将碱式滴定管冼净后，每将碱式滴定管冼净后，每次用次用34 mL NaOH标准溶液标准溶液润洗润洗3次，然后加入次，然后加入NaOH标标准溶液，用如右图所示的方准溶液，用如右图所示的方法排除橡皮管内的气泡后，法排除橡皮管内的气泡后，使液面位于使液面位于“0”刻度或刻度或“0”刻刻度以下。静置后，读取刻度度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积

11、的初读数。溶液体积的初读数。4取待测食醋溶液取待测食醋溶液从酸式滴定管中放出从酸式滴定管中放出V mL(V值在值在25.00左右左右)待测待测食醋到洗净的食醋到洗净的_中，加中，加23滴酚酞溶液。滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。体积的终读数。锥形瓶锥形瓶5用用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液标准溶液滴定待测食醋溶液将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方，将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动标准溶液滴

12、入锥形瓶中，边加边摇动_。将要到达终点时应减慢滴入碱液的速度，当溶液将要到达终点时应减慢滴入碱液的速度，当溶液的颜色变为的颜色变为_色且在半分钟内不褪色时，即色且在半分钟内不褪色时，即达到滴定终点。静置后，读取达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的标准溶液的刻度数据刻度数据,记录为记录为NaOH标准溶液体积的终读数。标准溶液体积的终读数。锥形瓶锥形瓶粉红粉红6数据处理数据处理依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量酸的质量m(CH3COOH)：m(CH3COOH)_则则100 mL食醋中所含醋酸的质量为：食醋中所含醋酸的质量为：m(CH

13、3COOH)_根据根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。量的平均值。c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)思考感悟思考感悟(1)本实验中为什么要将市售食醋稀释本实验中为什么要将市售食醋稀释10倍？倍？(2)若滴定的终点没有控制好，即若滴定的终点没有控制好，即NaOH标准溶液滴标准溶液滴加过量，溶液呈深红色，你有何补救的办法？加过量，溶液呈深红色，你有何补救的办法？【提示】【提示】(1)由食醋的总酸含量不得低于由食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100 mL可知食醋中醋酸物质的量浓度约在可知食醋中醋酸物质的量浓度约在0.6 mol

14、/L左左右。若不稀释，浓度太大，滴定时所用体积太小，右。若不稀释，浓度太大，滴定时所用体积太小，量取、滴定过程中，均易出现较大的误差，所以需量取、滴定过程中，均易出现较大的误差，所以需稀释后再进行滴定。稀释后再进行滴定。(2)可采用反滴的方法补救，即向锥形瓶中缓慢滴可采用反滴的方法补救，即向锥形瓶中缓慢滴入待测食醋溶液，当溶液的颜色由深红色变为粉入待测食醋溶液，当溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待测液的体积，则待测液的总体积为开始量取的体测液的体积，则待测液的总体积为开始量取的体积与反滴时体积之和，然后进行计算即可。积与

15、反滴时体积之和，然后进行计算即可。自主体验自主体验1(2011年泉州高二检测年泉州高二检测)在在25 mL的碱式滴定管的碱式滴定管中盛放中盛放KOH溶液，将液体的凹液面调至溶液，将液体的凹液面调至“0”刻度刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积是积是()A25 mL B大于大于25 mLC小于小于25 mL D25.00 mL解析：解析：选选B。滴定管的刻度。滴定管的刻度“0”在上，满刻度在下在上，满刻度在下,满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，其中满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，其中液体全部流出后，体积应大于液体全部流出后，体积应大

16、于25 mL。2如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数下述读数(虚线刻度虚线刻度)及说法正确的是及说法正确的是()A是量筒，读数为是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为是滴定管，读数为3.5 mLD是温度计，读数是是温度计，读数是2.5 解析：解析：选选B。从图中来看，。从图中来看，的的“0”刻度下还有刻刻度下还有刻度，应是温度计；度，应是温度计；中大刻度在上，应是量筒；中大刻度在上，应是量筒；与与正好相反，应是滴定管。此时可排除正好相反，应是滴定管。此时可排除A、D选项。再观察读数，选选项。再观

17、察读数，选B。3用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接加入已知物酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接加入已知物质的量浓度的盐酸质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗再加入一定锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗再加入一定体积的未知物质的量浓度的体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平处保持水平解析：解析：

18、选选D。滴定管未润洗就直接加入标准液，。滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大,代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大标准液体积的读数偏大,代入计算公式，结果所求代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高

19、；读数时视线应平视。待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。课堂互动讲练课堂互动讲练食醋中总酸含量测定的原理食醋中总酸含量测定的原理1中和滴定原理中和滴定原理利用酸和碱的中和反应，用已知浓度的酸利用酸和碱的中和反应，用已知浓度的酸(或碱或碱)滴滴定未知浓度的碱定未知浓度的碱(或酸或酸)的方法。强酸滴定强碱，即的方法。强酸滴定强碱，即强酸与强碱完全中和，强酸与强碱完全中和，HOH=H2O，n(H)n(OH)；强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱，也是；强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱，也是酸碱完全中和，即酸碱完全中和，即n(酸酸)n(碱碱)。多元酸或多元碱。多元酸或多元碱的中和反应按化学方程式中的化学计量数之

20、比进行的中和反应按化学方程式中的化学计量数之比进行计算。计算。 中和滴定终点判断，即酸碱恰好完全反应的中和滴定终点判断，即酸碱恰好完全反应的点，借助酸碱指示剂判断，当滴入最后一滴溶液点，借助酸碱指示剂判断，当滴入最后一滴溶液时，颜色突然变化，且半分钟之内不变，则为滴时，颜色突然变化，且半分钟之内不变，则为滴定反应的终点。定反应的终点。2氢氧化钠与醋酸反应氢氧化钠与醋酸反应(1)实验原理实验原理 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，即醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，即CH3COOHCH3COOH，当加入标准氢，当加入标准氢氧化钠溶液以后，氢氧化钠电离出的氧化钠溶液以后，氢氧化钠电离出的OH与醋酸与醋

21、酸电离出的电离出的H反应生成弱电解质水，到达滴定终点反应生成弱电解质水，到达滴定终点时 ，时 ， n ( O H) n ( H) ， 即， 即 n ( N a O H ) n(CH3COOH)。(2)实验步骤实验步骤称量样品称量样品m(样品样品)先称量一个洁净的锥形瓶的质量，用样品润洗过先称量一个洁净的锥形瓶的质量，用样品润洗过的移液管取的移液管取10 mL食醋样品，再称量其质量，两食醋样品，再称量其质量，两次质量差即为样品质量。次质量差即为样品质量。盛装盛装NaOH标准溶液标准溶液洗涤好的碱式滴定管，应检查碱式滴定管的乳胶洗涤好的碱式滴定管，应检查碱式滴定管的乳胶管和玻璃球是否合适，适宜后用

22、标准管和玻璃球是否合适，适宜后用标准NaOH溶液溶液润洗润洗23次，每次次，每次34 mL，再加入标准，再加入标准NaOH溶液，赶走气泡，调溶液，赶走气泡，调“0”等待滴定。等待滴定。滴定滴定向盛有食醋的锥形瓶中加入向盛有食醋的锥形瓶中加入12滴酚酞试液，然滴酚酞试液，然后用后用NaOH标准溶液滴定食醋，左手控制滴定管，标准溶液滴定食醋，左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视瓶内的颜色变化，直右手旋摇锥形瓶，眼睛注视瓶内的颜色变化，直到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止滴定，记录数据，重复滴定操作三次。滴定，记录数据，重复滴定操作三次。数据处理

23、数据处理将滴定记录的数据将滴定记录的数据V(NaOH)取三次的平均值，代取三次的平均值，代入原理推出的公式，即可求得入原理推出的公式，即可求得w%。小结：称量食醋样品小结：称量食醋样品盛装标准盛装标准NaOH溶液溶液用用NaOH溶液滴定食醋溶液滴定食醋记录并处理实验数据。记录并处理实验数据。3指示剂的选择指示剂的选择氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，其水解的离子方程盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，其水解的离子方程式为式为CH3COOH2OCH3COOHOH。因此，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择在因此，在用氢氧化钠溶液滴定

24、醋酸时，应选择在碱性范围内变色的酚酞碱性范围内变色的酚酞(pH变色范围为变色范围为8.210.0)作为指示剂。作为指示剂。 (2011年福州高二检测年福州高二检测)食醋是日常饮食中食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行

25、食醋中醋酸含量的定量测定实验。食醋中醋酸含量的定量测定实验。实验原理实验原理用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。实验步骤实验步骤(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定 的 醋 酸 含 量 ， 下 列 所 加 脱 色 剂 正 确 的 是定 的 醋 酸 含 量 ， 下 列 所 加 脱 色 剂 正 确 的 是_。A氯水氯水 BNa2O2C活性炭活

26、性炭 DSO2(2)用用_(填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”)滴定管滴定管取步骤取步骤(1)所得的食醋所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。滴酚酞作指示剂。(3)用用0.5000 molL1的氢氧化钠溶液进行滴定，的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表：下表：食醋的体积食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液所用氢氧化钠溶液的体积的体积/mL第一次第一次20.0019.8第二次第二次20.0021.2第三次第三次20.0019.7交流反思交流反思(1)在实验步

27、骤在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？食醋，对实验结果有无影响？_(填填“有有影响影响”或或“无影响无影响”)，为什么？，为什么？_。(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是据有一明显失误，此失误是_。实验操作中。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第组是第_次滴定的数据。次滴定的数据。数据处理数据处理请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准合国家标准_(填

28、填“符合符合”或或“不符合不符合”)。(不需写出计算过程不需写出计算过程)【解析】【解析】本题取材来自于生活，提倡学以致用。本题取材来自于生活，提倡学以致用。所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。【答案】【答案】实验步骤实验步骤(1)C(2)酸式酸式交流反思交流反思(1)无影响稀释过程中溶质物质的量不无影响稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的变，消耗的NaOH物质的量不变物质的量不变(2)滴定管的读数在小数点后没有保留两位二滴定管的读数在小数点后没有保留两位二数据处理数据处理不符合不符合变式训练变式训练1某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含某学生为了测定

29、醋酸溶液中醋酸的含量，进行了如下实验：量，进行了如下实验：准确称取准确称取12.0 g NaOH固体固体,配制配制1000 mL溶液。溶液。取取10.00 mL醋酸溶液，用第一步配得的醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液进行滴定。用去溶液进行滴定。用去NaOH溶液溶液19.90 mL。重复上述滴定操作一次，此次用去重复上述滴定操作一次，此次用去NaOH溶液溶液20.10 mL。(1)在称量样品时，若把砝码和被称量物质的位置在称量样品时，若把砝码和被称量物质的位置放 反 ， 且 使 用 游 码 ， 那 么 所 得 样 品 的 质 量放 反 ， 且 使 用 游 码 ， 那 么 所 得 样 品 的

30、质 量_(填编号填编号)。A大于大于12.0 g B小于小于12.0 gC恰好等于恰好等于12.0 g D不能确定不能确定(2)配制配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、胶头滴管外，还需要棒、胶头滴管外，还需要_；滴定时应用的指示剂是滴定时应用的指示剂是_。(3)终点时，溶液中各离子浓度的大小关系为终点时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。(4)下列操作会使结果偏高的是下列操作会使结果偏高的是_(填编号填编号)。A滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶溶液液B用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气用酸式滴定管取用待测

31、酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失泡，取用过程中气泡消失C滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视体积时俯视D滴定终点溶液呈红色滴定终点溶液呈红色解析：解析：放反后，称量时，药品放在右盘，且使用放反后，称量时，药品放在右盘，且使用游码，故小于称量质量。游码，故小于称量质量。(2)(3)强碱滴定弱酸，强碱滴定弱酸，终点时，主要产物为终点时，主要产物为CH3COONa，显碱性；，显碱性；(4)取酸时，有气泡，实际取液体体积小于理论所取取酸时，有气泡，实际取液体体积小于理论所取体积。体积。答案：答案：(1)B(2)1000 mL容量瓶、烧杯酚

32、酞容量瓶、烧杯酚酞(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)AD酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析1.标准液配制引起的误差标准液配制引起的误差c(标标)误差误差偏高偏高/偏偏低低/无影响无影响(1)称取氢氧化钠配制标准称取氢氧化钠配制标准液时，物码倒置液时，物码倒置偏高偏高(2)配制标准液时，烧杯及配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤玻璃棒未洗涤偏高偏高(3)配制标准液时，定容俯视配制标准液时，定容俯视偏低偏低(4)配制标准液时，定容仰视配制标准液时，定容仰视偏高偏高(5)配制标准配制标准NaOH溶液时，溶液时，NaOH中中混有碳酸钠混有碳酸钠偏高偏高(6)配制标准配制标准N

33、aOH溶液时，溶液时，NaOH中中混有碳酸氢钠混有碳酸氢钠偏高偏高(7)配制标准配制标准NaOH溶液时，溶液时，NaOH中中混有混有KOH偏高偏高(8)滴定管水洗后，未用标准液洗涤滴定管水洗后，未用标准液洗涤偏高偏高2.标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差V标标误差误差偏偏高高/偏偏低低/无无影响影响(1)滴定前读数仰视，滴定后读数俯滴定前读数仰视，滴定后读数俯视视偏低偏低(2)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下未滴下偏高偏高(3)滴定前有气泡未赶出，后来消失滴定前有气泡未赶出，后来消失偏高偏高3.待测液操作引起的误差待测液操作引起的误差V待待误差误差偏高偏高/

34、偏偏低低/无无影响影响(1)锥形瓶水洗后，用待测液润洗后锥形瓶水洗后，用待测液润洗后再装待测液再装待测液偏高偏高(2)锥形瓶有少量蒸馏水，直接放入锥形瓶有少量蒸馏水，直接放入待测液待测液无影响无影响(3)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液摇动锥形瓶时，溅出部分溶液偏低偏低 用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A偏高偏高 B准确准确C偏低偏低 D可能偏高或偏低可能偏高或偏低【答案】【答案】C变式训练变式训练2用标准用标准NaOH溶液滴

35、定未知浓度的盐溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是果偏低的是()碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确终点读数时俯视，其他读数方法正确A BC D解析：解析：选选D。用酸式滴定

36、管加待测液时，刚用用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，使得蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，使得所取的待测液的实际浓度变小，所以消耗标准所取的待测液的实际浓度变小，所以消耗标准液的体积偏小，导致最终结果也偏小。液的体积偏小，导致最终结果也偏小。终点终点读数时俯视，其他读数方法正确，使计算得到读数时俯视，其他读数方法正确，使计算得到的标准液的体积偏小，导致最终结果偏低。的标准液的体积偏小，导致最终结果偏低。探究整合应用探究整合应用配制并标定氢氧化钠溶液配制并标定氢氧化钠溶液测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000 mo

37、lL1 NaOH标准溶液，该标准溶液浓标准溶液，该标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性。度的准确性直接影响分析结果的可靠性。 NaOH易吸收空气中的易吸收空气中的CO2，使得溶液中含有，使得溶液中含有Na2CO3：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。为了配制不含为了配制不含Na2CO3的的NaOH溶液，可先将溶液，可先将NaOH配成饱和溶液配成饱和溶液(NaOH饱和溶液的质量分数饱和溶液的质量分数约为约为52%，溶液密度约为，溶液密度约为1.56 gcm3)。由于。由于Na2CO3在饱和的在饱和的NaOH溶液中不溶解，待溶液中不溶解，待Na2CO3沉淀后沉淀后,量取一定量上层清液，稀

38、释至所需的浓度，量取一定量上层清液，稀释至所需的浓度，即得即得NaOH标准溶液。用来配制标准溶液。用来配制NaOH溶液的蒸馏溶液的蒸馏水，应先加热煮沸后迅速冷却，以除去其中的水，应先加热煮沸后迅速冷却，以除去其中的CO2。 配制的配制的NaOH溶液的准确浓度是未知的，需要溶液的准确浓度是未知的，需要用基准物质来标定。标定碱液的基准物质很多，用基准物质来标定。标定碱液的基准物质很多，如草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。其中最常如草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，该滴定反应的化学方程用的是邻苯二甲酸氢钾，该滴定反应的化学方程式如下：式如下：滴定至终点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性滴定至终点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性,所以应采用酚酞作指示剂。所以应采用酚酞作指示剂。 某学生用邻苯二甲酸氢钾某学生用邻苯二甲酸氢钾 (相对分相对分子质量为子质量为204.0)测定未知测定未知NaOH溶液的浓度，在本溶液的浓度，在本实验中达到滴定终点时，溶液的实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为约为9.1。(1)该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，再在左盘上放一个等质量的纸片，再在左盘上放一个1 g的