《酸碱盐复习》教学设计

1、酸碱盐复习教学设计一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多， 知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用 酸碱盐的化学性质。 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生 识别物质类别 ，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生

2、在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。二、教学设计：（一）知识与技能： 1.掌握酸碱盐的化学性质；三2.掌握复分解反应发生的条件。维（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总目标结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。重酸碱盐的化学性质及应用点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、难讨论离子共存问题。点教师活动学生活动设计教意图学发给学生复习课的学回忆所学的复习物质分类，辨认物质所属类别

3、过案，酸碱盐知识，将程展示教学情境一的内各物质类别进容：行分类整理。第1页共5页将提供的物质按类别进行分类整理。组织学生讨论，展示教学情境二内容，然后完成学案的内容：填写鉴别稀硫酸和石灰水的方法。组织学生讨论 教学情 境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的内容。组织学生完成反馈练习引导学生总结出解题时的思路。完成填充，复习复习酸碱盐酸、的化学性质、碱的性质培养从一般到个别的演绎能力完成填充，复习复习利用复复分解反应发生分解反应发生的条件培养从一般到个的条件。别的演绎能力思考 并完 成反 陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规馈练习然后讨 律分析， 解决问题的能论总结出解题力过程中的思路，

4、小结解题方法布置课后练习。巩固练习附：酸碱盐复习学案一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、教学环节问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】实验室桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫第2页共5页酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。 （溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。 （填序号）单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐：；指示剂：。问题情境二：【学习方式：

5、先组内讨论，再组间交流，后概括性质】小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；等【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有： 各举一例，（2）（ 5）可用化学方程式举例（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，（2）（ 4）可用化学

6、方程式举例（1）；（2）；（3）；（4）；3、盐的化学性质？（可用方程式表示）第3页共5页（1）；（2）；（3）；（4）；小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱 盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：（1）指示剂（2）金属：（金属 +酸 .金属 +盐）（置换反应）（3）氧化物【金属氧

7、化物+酸（是复分解反应）非金属氧化物 +碱（不是复分解反应）】（4）酸 碱 盐（复分解反应）酸+碱盐 +水酸 +盐新酸 +新盐（可溶）碱 +盐新碱 +新盐（可溶）盐 +盐两种新盐【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。（1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸（3）、氯化钙和碳酸钠（4）、氯化铵和熟石灰（5）、氢氧化铜和稀硫酸（6）、氢氧化钠和硫酸铜（7）、石灰水和氯化钠（8）、碳酸钡和硫酸钠能反应的是：；不能反应的是：；（填序号）归纳小结 ：请你归纳：复分解反应能否进行，需考虑的因素：三、 知

8、识拓展与延伸 ：反馈训练：【先自主思考，后全班交流说思路、方法、根据、注意事项】（投影）第4页共5页通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？【师点拨化学反应实质】1、常见的离子反应酸： H+OH-2O2H+CO32-= CO22= H+H O碱： 2OH-+ Cu2+=Cu(OH)2盐： Ag+-= AgCl2+42-4+ClBa+SO=BaSO2+2-= BaCO32+2-= CaCO3BaCO3Ca+ CO32、离子共存的判断（判断的依据）【投影 学生思考后回答】例 1:下列各组离子中 ,能够大量共存于同一溶液的是 ()A 、CO32-、H+、Na+、NO3-B、

9、H+、 Ag+、Cl-、SO42-+、-、OH-D、OH-、K+C、K 、NH4Cl、NO3、 Na例 2:在 PH=1 的无色溶液中 ,能够大量共存的一组是 ()A 、 Cl -、 CO32- 、 Na+、 OH-B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl -、Fe3+、-2-+2+、2-、+、2+、Cl-CNO3、 SO4、 K、ZnD4NH4BaSO【直击中考】1、下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是（）2-3+-B. K+2-2+-ASO4、 Fe 、Na、OH、SO4、Cu、NO3C. Cl-+42-+D. Ca2+-32-+、K、SO、Na、Cl、CO、Na2、下列各组离子在水

10、溶液中能大量共存的是（）2+2+2-+2 、Cl-AFe、Ca 、 CO3、 OHBNa、SO4、OH2+D+-CBa、H 、 Cl、OHAg 、NH4 、NO3、 OH3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A BaCl 、NaSO 、 Ca（OH）2B MgCl 、 CuSO 、 NaNO224243C AgNO 、BaCl2、K SODCaCl、K CO 、NaNO3242233四、课后作业+、 Ag+、 K +、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离、在甲、乙两种溶液中，共有H1子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。2、在 A 、 B、 C、 D 四种物质的溶