福建省高中学生化学竞赛预赛试题

1、2016年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷（2016年4月24日8: 30-11:30 共计3小时）题号123456789101112总分满分值1010121081010101012513120得分评卷人竞赛时间为3小时，迟到超过半小时者不能进考场，幵始考试1小时不得离场试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须卸载答题框内，使用铅笔书写的解答无效。草稿纸在最后 3页，不得携带其它任何纸张入场姓名、性别、学校、年级、准考证号等必修填写在卷首左侧指定的位置， 否则视同废卷。允许使用非编程计算器和直尺等文具。第1题（10分）G是由X、YB两种元素形成的XY2型化合物1- 1若高温下将G与焦炭发生反应，

2、则可以得到一种半导体型材料，请写出 G 的化学式1- 2取少许G容易置于试管中，滴入 KSCN溶液，无明显现象。另取等量的G溶液于另一试管，先加入足量的氯水，再加入适量的CC14 ,振荡，静置，下层溶液呈紫红色。往上层溶液中加入KSCN溶液呈红色。请写出 G溶液中所含的金属阳离子及G与足量的氯水反应的离子反应方程式。1-3若G是离子化合物，其阴阳离子均含有 18电子，且阴、阳离子个数之比 为1:1。请写出该阴离子的电子式，若 1molG与足量的水充分反应，则转移电 子的物质的量为多少 mol?Sl r亠佥.n,帖 h5W0PL? 0%1-4若X、Y是同主族元素，G溶解于水形成一种二元 弱酸1-

3、4-1则Y在元素周期表的位置为: 1-4-2如果常温下G为气体，所形成的弱酸溶液中含 X元素的某微粒的物质的 量分数与溶液PH值的关系如右图所示，请写出该微粒的化学式。1-4-3该二元弱酸的一级电离常数为 ？?_,则P?I的值是多少？1-4-4如果X元素的周期序数为 Y的两倍，请写出G的水溶液被H2O2氧化的 化学反应方程式。1-4-11-4-21-4-31-4-4第2题（10分）化合物M（分子式为C11H21BrO2是有机合成的中间体，实验 室制备的方法如下：10-十一碳烯酸溶于己烷，加入少量的过氧化二苯甲酰，通入干燥的溴化氢直至饱和并有大量HBr从己烷中溢出即可以停止反应，冰浴冷却后抽滤即

4、得化合物 M反应所用的HBr可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。1分子四氢化萘与足量的液溴可以生成 4分子的HBr。制得的HBr通过干燥装置除去水分后 即可以导入到10-十一碳烯酸中反应。部分常用的仪器如下所示:iIIi iW fCH： = CH(CCO2H9 fY tH C-O-O-C-CHs l¾l><, 过祖吃二罩Fr魅>1t2- 1写出制备HBr及HBr与10-十一碳烯酸在过氧苯甲酰存在下的反应方程式（有机化合物用结构简式表示）2- 2从给定的仪器中选择合适的仪器连接成实验装置（用仪器对应的字母连接即可，每件仪器不限使用的次数），如果一个仪器有两个接口

5、，则需要指明各 口的连接顺序，如 H-CI-C2-K-A1-A2-I。写出实验装置中各仪器所盛放的试剂（含催化剂、溶剂）名称。各仪器盛放的试剂:2-3实验操作时通常在干燥装置前加装一个洗气瓶F,里面盛放四氢化萘和少量铁粉，其作用是什么？第3题（12分）磷与磷的化合物在生活中具有广泛应用，回答下列问题:3- 1写出试下下列物质之间转化的化学反应方程式或者离子反应方程式Ca3(P4)2H3PO43-2画出（HPO3）4和H5P3O1C的结构简图。3- 3摩擦剂是牙膏的主体原料，一般占50%左右。二水合磷酸氢钙与无水磷酸 氢钙是优良的摩擦剂，但是它不能用于含氟牙膏中，说明了什么第4题（10分）生活中

6、食盐是不可缺少的，回答下列问题4- 1粗盐中常含有Mg+，Ca和硫酸根离子，如何除去？写出简要的流程4- 2 Na *在生命过程主要是以什么形式存在的，起什么作用?4-3取一小块金属钠，用滤纸吸干，放入少量汞的研钵中，小心研磨形成钠汞 齐，均分成两份。把一份放入试管中，加入少量的水，释放出氢气，液态物质 的体积没有见明显的改变，最终留在试管底部的是汞。把另外一份放入试管， 加入少量饱和的氯化铵溶液， 搅拌，有气体溢出，液态的体积具有明显的膨胀, 最终管底留有液态汞。写出以上两个实验的化学反应方程式 第5题（8分）X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为 1： 4： 1,X原子比Y原子少

7、5个电子。5- 1、写出X、Y的核外电子排布式5- 2比较X、Y原子半径的大小，并说明原因5-3写出X在空气中燃烧的化学反应方程式5-4 X与Y形成的化合物易水合，说明原因。从该水合盐制备其无机盐的简单 方法是什么？写出化学反应方程式。第6题（10分）氟是最活泼的非金属，形成一系列化合物6-1比较F-F键和CI-Cl键键能的大小，说明原因6- 2预测生成固体卤化物 MX或者MX，F2与C2哪个活泼性更加高一些，从热 力学角度说明原因。6-3常温下测得卤化氢气体对空气的密度：HF(), HCl () HBr () Hl ()由此计算出卤化氢的相对分子质量，HCl、HBr和HI均接近理论值，唯独

8、HF的相对分子质量与理论值 20相差很大，说明其原因。6- 4 HF水溶液是弱酸，为什么很浓的HF水溶液是强酸?第7题(10分)写出下列分子的化学键(包括中心原子的杂化、形成键)、分子的几何构型和所属的点群：Nb、HCl,苯胺，硫酸根，二苯铬第8题（10分）称取（0H）2试样，加入的标准 HCl溶液，已知对应的标准溶液，恰好可以和完 全反应生成二氧化碳。过量的 HCl用LNaoh标准溶液返滴定，消耗 NaoH容液。 写出返滴定的方程式，并计算试样中MgO的质量分数（分子量CaCO Mg（OH） 2 ；MgO）第9题（10分）时，石墨、Go（S）的燃烧热分别是 mol和-25968kJmol，石

9、墨的标准气化焓为mol 9-1计算C6o (S)的标准摩尔燃烧焓混合标准摩尔生成焓9-2计算Go (S)的标准摩尔气化焓9-3称取含有Go (S)的石墨放在一个热熔为K-的杯式量热计中，用过量的氧气燃烧，量热计的温度升高，计算Go (S)的百分含量。第10题(12分)薄荷醇是最常用的使用凉味剂，以薄荷醇为基本骨架衍生出来的许多化合物也都具有纯正的凉味，其中部分化合物TK-10 (化合物 D),FEMA384（化合物K）、WS-30 （化合物 Q、WS-3 （化合物R）的合成方法如下:A ACH3CO3H CH2O-h7* DTKOh° EH2SO4ANa2C2O7H2SO4C (I)

10、CH3L*r (2)H3O"H2SO4G HOSOF 叵 IVlA3849簿荷醉2 L(1)CO?Et2OOScI2CH3CH2NCl2 光照出心 Q( C14H2EiOjWS-3010-2写出上述合成路线中化合物A-R的结构简式WS-310-1薄荷醇分子中含有3个手性碳原子，它可能存在几个旋光异构体？在所有 的旋光异构体中以构型为（1R 2S，5R）的左旋薄荷醇凉味最纯，请用虚线 楔形式画出左旋薄荷的立体结构式，并用系统命名法进行命名。（后面是虚线楔形式的案例）第11题（5分）化合物MoN-O585是一种无毒且具有高选择性的蚊子幼虫杀虫剂，可以由苯为原料按下列的方法进行合成，请写出A-E各个步骤所需要的试剂及必要反应条件。OHOHMQN-O585DMSe）的 Jt第12题（13分）二甲亚砜（DMSO是一种常用的有机溶剂，也常 用作氧化剂，其结构可以用下面的两个共振式来进行描述。DMSQ分子中氧原子的亲核性比 S原子的亲核性强。DMSC作为氧化剂的氧化反 应通常经历亲核取代的 SN2机理和消除反应的E2机理两个关键步骤。12-