2021年高考化学全真模拟预测试题附答案

1、化学说明：1.全卷共6页，共20题，满分100分，考试时间90分钟。2.请考生用钢笔或圆珠笔将密封线内的内容填写完，并直接在试卷相应位置作答。（使用机读卡的学校，考生将选择题选项填涂在 机读卡上）3 .相对原子质量 H1016 C12 CI35.5 S32Na23Zn65 Mg24 Al27 Fe56Cu64Mn55Si28题号四五总分总分人得分一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，请将它 的番号填入下表，填在别处无效。每小题3分，共48分）题号12345678型窠 口题号910111213141516型窠 口1 .右图表示的一些物质或概念间的从属关不正确的是XYZA苯的同系 物芳香煌芳香

2、族化合 物B胶体分散系混合物C电解质离子化合 物化合物D碱性氧化 物金属氧化 物氧物2 .甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的CW+、Na+、H SO：、CO；-、OH -等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量 存在的离子是A . Cu2 H SO；- B.CO；-、OH-、SO：C . Na OH-、 CO；- D . Na+、 H SO：3 .体积相同的两个密闭的容器中分别充满。2、03气体，当这两个容 器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A .两个容器内气体的压强相等B .两个容器内。2比的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D .两种气体的分子数目相等4 .配制一定物

3、质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高 的是A .所用NaOH固体已潮解B .定容时，俯视液面达容量瓶的刻度 线C .托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后,将NaOH固 体放在左盘的纸上称量D .在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时,跌码与固体的位 置放颠倒5 .下列离子方程式正确的是A .用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2CI- + 2H2。些H2T+ CLT +2OH-B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3cHO +2Ag(NH3)；+ 20H-如以 CH3coONH4 +3NH3 + 2Agl+ H20C .苯酚钠溶液中通入少量 CO2 : CO2+ H2O+2C6H

4、5O-2c6H5OH+ 2 COD .少量的Na2s溶液使酸性KMnCU溶液褪色：5 SO： +6H+ + 2MnO; = = 5 SO： + 2Mn2+3H2O6 .现有甲乙两瓶相同体积的硫酸溶液,甲的质量分数为0.98、物质的 量浓度为Q,乙的质量分数为0.14 ,物质的量浓度为C2;下列有关这两瓶 溶液的说法中，正确的是A .将两瓶溶液完全混合后，所得溶液的质量分数为0.56B .分别等质量的NaOH溶液反应，甲放出的热量多C.分别与适量的锌粒反应，可以用同一离子方程式表示D . ci=7 C27 .氯气与碘在加热条件下按一定比例反应可以得到一种红棕色液体 ICI（氯化碘）JCI的性质类

5、似于卤素，有很强的化学活动性。例如:ICI + H2O = HCI + HIO , 2Zn + 2ICI = ZnCI2 + Znl2，下 列叙述正确的是A.在Zn跟ICI的反应中，ZnL既是氧化产物又是还原产物B .在取0跟ICI的反应中，ICI是氧化剂，H2O是还原剂C .在Zn跟ICI的反应中，ZnCI2既是氧化产物又是还原产物D .在出。跟ICI的反应中JCI既是氧化剂又是还原剂8. N.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .标准状况下，义个SO3分子所占的体积约为22.4 LB .铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生1L2 L SO2和1 g H2, 铁粉失去的电子数为2 naC .

6、 60g SiCh晶体中含硅氧键为个D-lmolNaHSO4晶体中含有的离子总数为359 .某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、CL、Bl、SO；-、 so：-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量, 观察到的现象如下。步骤操作现象(1用pH试纸检验溶液的pH大于)7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCI4振荡，静置CCI4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生F列结论正确的是A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是10 .下列说法可

7、以实现的是酸性氧化物均能与碱发生反应，弱酸盐溶液与酸反应可以生成 强酸，发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体 生成，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，有单质参加反 应，但该反应不是氧化还原反应A . B . C . D , 11.图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操盐酸制取CO2一以及讣j奄留有孔登，港m冷水1IIIABCD12.已矢口： KCIO3+6HCI（浓） = KCI + 3Cl2T+3H2。如图 3 所示 /各少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIO3 晶体上，并用较大的表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论选项实验现象

8、结论A滴有KSCN 09 FeCL溶液变红。2具有还原性B滴有酚猷的NaOH溶液褪色。2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后。2具有漂白性褪色DKI淀粉溶液变蓝色。2具有氧化性13.室温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A . MnO2CuOFeOB . (NH4)2SO4 K2SO4NH4CIC . AgNO3 KNO3 Na2cO3D . Na2cO3 NaHCOsK2CO314. Na2CO3-10H2O NaHCCh的混合物ng，溶于水酉己制成200mL 溶液,测得c(Na+)=0.5mol/Lo若将n g该混创勿加热至质量不靛变 时，得到的固体质量为A . 3.1 gB .

9、 5.3 gC . 9.0 gD . 11.0 g15. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4 和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xet+24HF+3O2to 下列判断中正确的是A . XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构B . XeF6分子中Xe的化合价为+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3D . XeF4按上述方式水解，每生成4molXe ,转移12mol电子16. 化学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂八ImolN

10、N键吸收193kJ热量，断裂ImolN三N键吸收941kJ热量,则A .相同条件下，N4比N2更稳定B . lmolN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C . N4的熔点比P4高D . lmolg气体转化为W时要放出724kJ能量二、17.(17 分)(1)实验室要配制lmol/L的稀硫酸250mL z回答下列问题： 需要98%密度为L84g/cm3的浓硫酸 mLo配制时,必须使用的仪器除20 mL量筒，250 mL容量瓶,玻 璃棒外，还需要的玻璃仪器有 O 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、O(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填偏高、偏低或不影响)没有洗涤烧

11、杯和玻璃棒；容量瓶没有干燥。(2)用如右图所示装置(夹持仪器省略，暂不考虑尾Q的吸收)进行 实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下率题f如何检验该装置的气密性西 I若A为30%比。2溶液，B为MnO2 , C盛有氢硫酸（H2s ）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为;B中发生反应的化学方程式为 o若A为浓盐酸,B为KMnO4 , C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是;B中发生反应的离子方程式为 o评卷人得分图中D装置在实验中的作用是 o三、18.（14 分）可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、AI3+、NH;、Fe2 Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br I-、CO；-、AIO

12、;1L某混合溶液，可能含有的离子如下表:（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，n产生沉淀的物质的量（n ）与加入 c的体积（/）的关系如下图所示。则该溶液中 确定含有的离子是.定不含有的阳离子是，一定不存在的阴离子是, b-c的离子方程式为。（2 ）经检测，该溶液中还含有大量的。-、Br、I-,若向1 L该混 合溶液中通入一定量的CL，溶液中Cl，Br-、的物质的量与通入 。2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L/XCI)1.25mol1.5mol2mol/7(Br)1.5 mol1.4 mol0.9mol77(1)a mo

13、l00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为原溶液中Cl，Br、I-的物质的量浓度之比为评卷人得分四、19. （12分）四种可溶于水的化合物，分别有阳离 子 K+、Ba2+、AP Fe3+和阴离子OH-、CO；、NO;、 so;-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成臼色沉淀，再加过量A ,沉淀量减 少，但不会完全消失。B与C反应生成白色沉淀E和气体H;C与D反应生成有色沉淀F和气体Ho（1）分别写出它们的化学式：A B C D(2 )写出中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：(3胶体F也是一种常用的化学物质写出制备胶体F的离子方程式:;评卷人得分如果用胶体

14、F做电泳实验，极附近颜色加深五、20.(9 分)下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，所 有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无 色液体，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金 属。AG可发生如下转化：请填写下列空臼:(1) D的结构式为，G的电子式为。(2 ) 5.4gB与G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为。(3 )向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为(4 ) 8g单质C完全燃烧生成气态D ,放出967.2kJ的热量，该反 应的热化学方程式为。化学参考答案选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案CCCBDBAC题号910111213141

15、516答案ADBDDBBD17（17分）（1）13.6; （2分）烧杯，胶头滴管（2分）搅拌、（1分）引流（1分）偏低、（1分）无影响（1 分）（2 ） 关闭活塞E ,往试管C中加水至浸没长导管口，用双手捂 住烧瓶B , C中导管口有气泡产生，移开双手C中导管形成一段 水柱。（2分） 溶液变浑浊（1分）2H2O2=2H2O+。2T （ 2分） 溶液变蓝色（1分）2MnO;+16H + + 10C|-=2Mn2+5CI2T +8H2O（2分）防止倒吸（1分）18（14分（1）中、AR、NH： ;（3 分）Mg2+、Fe2 Fe3+ ; （3分）CO；-、AIO;（2分）NH; + OH-= NH3-H2O （2分）（写成:NH； +OH = NH3T+ H2O 也给分）（2）Cl2+2r=2C|-+l2（2分） 10 : 15 :4（2分）19 （12 分）（1 ） A : Ba （ OH ） 2 B : Al2 （ SO4 ） 3 C : K2CO3 D :Fe （ NO3） 3E : Al （ OH ） 3 F : Fe （ OH ） 3 H : CO2 （各 1 分共 7分）（2）AI（OH）3