期末复习专题测试元素周期表和元素周期律

1、学习必备欢迎下载2013 期末复习专题测试元素周期表和元素周期律一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分）1下列说法正确的是 ()A原子半径大小关系：Al Si P S ClB Na 和 Rb属于第A 族元素， Rb 失电子能力比Na强C C 和 Si 属于第A 族元素， SiH比 CH稳定44D Cl 和 Br 属于第A 族元素， HClO 酸性比 HBrO 弱442(2012 ·全国 ) 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X 元素为 ()A AlB PC ArD K3下列比较中正确的是()A金属性： Mg Al Na

2、B原子半径： SO FC碱性： KOH Mg(OH)2 NaOHD氢化物稳定性： HBr HCl PH34下列说法正确的是 ()A同周期的A 族与A 族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素5已知 X、 Y、 Z、 W、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y的 2 倍，W的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说法不正确的是()A原子半径： Z W RB对应

3、的氢化物的热稳定性：R>WC W与 X、W与 Z 形成化合物的化学键类型完全相同D Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6下列叙述中正确的是()A进行 HO和 H S 的热分解实验，可确定S、 O两种元素的非金属性强弱22B根据同浓度的NaCl 和 NaF溶液的 pH，可确定 F、 Cl 两元素的非金属性强弱C已知 2C SiO2 高温Si 2CO，说明 C的非金属性比Si 强D H2SO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强，说明S 的非金属性比C 强7 X 、 Y、 Z、 W 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外 K 层与 M层电子数相等。下列说法

4、中正确的是()A.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4XYB Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性ZWC原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD X、 Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同8下列说法中，正确的是()A前三周期元素形成的单质中，常温下呈气态的有5 种BA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C主族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数9 X 、 Y、Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 Z 在周期表中的相对位置如表所示。已知 X 元素最低负化合价的绝对值与

5、其原子最外层电子数相等，Y 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()学习必备欢迎下载A.X 和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键XB工业上用电解 Y 和 W组成的化合物来制备YZC Z、 W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D X、 Y、 Z、 W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是4HWO10 X 、Y、Z、W为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Y、Z 位于同周期， Z 单质是一种良好的半导体。 W能与冷水剧烈反应，Y、 Z 原子的最外层电子数之和与X、 W原子的最外层

6、电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径： W Y Z XB气态氢 化物的稳定性： X ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y WD Y、 Z 的氧化物都有酸性和碱性11(2012 ·四川 ) 已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素， W、 Z 同主族， X、 Y、 Z 同周期， W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小B W与 X 形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D若 W与 Y 的原子序数

7、相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312(2012 ·浙江 )X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数2X 、 Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子之和与 Ca 的核外电子数相等，层结构。下列说法正确的是()A原子半径： Z Y XB Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂D CaX2、 CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1： 213 X 、 Y、 Z、 W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，

8、如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M层电子数相等。下列说法中正确的是() 。A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3 YO4X YB Y 最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性ZWC原子半径由小到大的顺序为：XZYWD X、 Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同14下列说法正确的是（）A、同位素之间的性质几乎相同+2B、 H 、 D 、 T 之间互为同位素C、最外层有 2 个电子的元素一定是第A 族的金属D、同周期的元素，原子序数越大，其非金属性越强15、同周期的元素 X、 Y、Z 形成的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列说法正确的是（）A、非金属性

9、X Y ZB、阴离子还原性： X Y 2 Z3C、氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3D、原子序数： X Y Z二、非选择题16、安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、 O四种元素。(1) 氧元素在元素周期表中的位置是_，Na 原子结构示意图为 _，混合物所含学习必备欢迎下载四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_( 用离子符号表示) 。(2) 水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部

10、分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式_(3) 氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 _17 如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、 Y、 Z、 W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1) 若 X 的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2) 若 Y、 W、 Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中， 有两种的电子数相等， 这两种离子的离子符号是 _、_ 。(3) 若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相

11、同的两种化合物，其中Na 与 Y 形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为 _ 。(4)Y 元素在元素周期表中处于第_ 纵行 ( 写出所有可能纵行数 ) 。18 X 、 Y、 Z、 W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。元素部分结构信息部分性质信息X 的单质由双原子分子构成，分子中有 14 X 有多种氧化物，如 XO、 XO、 X O 等；通常情X224个电子况下 XO2 与 X2O4 共存Y 原子的次外层电子数等于最外层电子Y数的一半Y 能形成多种气态氢化物ZZ 原子的最外层电子数多于Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和4等于 6WW原子的最外层电子数等于

12、2n 3( n 为原n子核外电子层数 )化学反应中 W原子易失去最外层电子形成W请按要求回答下列问题 ( 注意不能用字母X、 Y、Z、 W作答 ) ：(1)X 的气态氢化物分子的电子式是_， Z 元素在周期表中的位置是 _。(2)X 、 Y、Z 三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(3) 实验室用 X 的氢化物的水溶液制取 W的氢氧化物的方法是( 用离子方程式表示)_(4 )25 、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_19、 W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素

13、，W、X 是金属元素， Y、 Z 是非金属元素。（ 1） W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合为。（3） Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：物的电子式（4）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性（5） W、 X、 Y、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序（用分子式表示）学习必备欢迎下载是（ 6） Z 的最高价氧化物为无色液体， 0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：20、2013 期末复习必修2 第一章元素周期

14、律参考答案1 由于质子数 P<S，则原子半径 P>S，A 项错误；金属性 Na<Rb，则 Rb 失电子能力大于Na，B项正确；由于非金属性C>Si，则稳定性 CH>SiH， C 项错误；非金属性Cl>Br ，则酸性44HClO4>HBrO4， D项错误。 答案B2 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。A 项， Al 3 具有第二周期稀有气体电子层结构； B 项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C 项，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子； D 项， K 具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答 D3 A 项，同周期元素

15、从左向右金属性逐渐减弱，即金属性 Na>Mg>Al；B 项，原子半 径 S>O>F；C项，元素金属性K>Na>Mg，即碱性 KOH>NaOH>Mg(OH)2；D 项，Cl 元素非金属性最强，即 HCl稳定性最强。 答案B4 第四、五周期由于增加了副族元素，A 族与 A 族元素的原子序数相差11，第六周期由于增加副族及镧系元素，A 族与 A 族元素的原子序数相差25，A 项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B 项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错误。 答案D5 由题中信息可推知 X、 Y

16、、 Z、 W、 R分别为 H、 C、Mg、 S、 Cl 。 C项， W与 X 形成的化合物的化学键是共价键，而 W与 Z 形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。答 C6 A 项，非金属性越强，则氢化物越稳定，故正确；B 项，元素非金属性强弱应根据生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不能根据NaCl 和 NaF 溶液的 pH 大小来判断F、 Cl 两元素的非金属性强弱，故错误；C 项，由 B 项的判断可知，错误；D项，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故错误。答案A7 由题中信息可推知 Z、W、X、Y 依次是 Mg、Al 、C、N。N 元

17、素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HNO3，A 项错误。 N 的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液即氨水，显弱碱性，B 项正确。根据元素周期律可知原子半径：Mg>Al>C>N，故 C 项错误。 MgO中含有离子键而CO或CO中含有共价键，故 D 项错误。 答案B28 A 项，前三周期元素形成的单质中，常温下呈气态的有8 种； B 项，正确； C 项，一般主族元素的阳离子与上周期稀有气体原子的核外电子排布相同；D项，有的主族元素有多种正化合价。 答案 B9 X 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则X 是 IVA 族元素，根据其在周期表中的位置关系，确定X 是

18、C，Z 是 S；Y 是地壳中含量最多的金属元素，则Y是 Al ；由原子序数关系及短周期元素的限制，推出W是 Cl 。 C 和 H组成的烃分子中，C H 键是极性共价键， C C 键是非极性共价键， A 项正确；工业上用电解熔融Al 2O3 的方法制备铝， B项错误；因为非金属性 Cl>S，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S，C项正确； HClO4 是酸性最强的酸， D项正确。 答案B10 由题意可推出 X 为 O，Y 为 Al ，Z 为 Si ，W为 K。B 项，气态氢化物的稳定性是H O>SiH，24错误； C 项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)

19、3，错误； Y 的氧化物 Al 2O3 有两性，而 Z 的氧化物 SiO2 不具有两性，它是酸性氧化物，错误。答案A11 结合题目描述， W、 X、 Y、Z 之间的位置关系为学习必备欢迎下载WXYZ，可知 W位于第二周期， X、Y、Z 位于第三周期，结合位置关系知：X、 Y、Z、W的原子半径依次减小， A 项正确； W与 X 形成的化合物如Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，B 项错误；N、O、F 元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若 W为 C，则 Z 为 Si ，CH分子间不存在氢键，由于CH 的相对分子质量小于SiH ，故444CH沸点较低，

20、 C项错误； W与 Y 的原子序数相差5，可能形成 MgN 或 Al O，D 项错误。43223答案 A12 Ca2 的核外电子数为18，故 X、Y、Z 的原子核外电子数之和为18，又 X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z 能形成 1 价离子，故 X 为氢、Z 为氟；由此可进一步推出Y 为氧。原子半径：O>F>H， A 项错误； HF 分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B 项正确； CaO与水发生反应时，CaO既作22氧化剂，又作还原剂， C 项错误； CaO2 中的阳离子与阴离子个数比为1：1，D项错误。 答 B13B

21、 14D15B16、(1) 氧元素位于元素周期表第二周期A 族。Na 的原子核外有11 个电子， 其原子结构示意图为。根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3 >O2 >Na。(2)红棕色固体为Fe O，该铝热反应的化学方程式为Fe O 2AlAlO2Fe。232323(3)中 N 和 O之间为共价键。生成的盐为 NH4NO3，NH4、NO3 之间为离子键，NH4中 N和 H、NO3由于 NH4 的水解，其溶液显酸性。答案(1) 第二周期 A 族3 2 N>O >Na(2)Fe 2O3 2Al2Fe Al 2O3(3) 离子键、共价键酸 HONHNH·H O H423217、(1) 若 X 的单质为空气的主要成分之一，则X 是 N 元素、 W是 Ar 元素，其原子结构示意图为。(2) 若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、23H2SO4、H3PO4；其中 SO4 、PO4 的电子数相等。二元酸、三元酸，则分别为HNO3、(3) 若 Na 与 Y 和