2019届成都一诊化学试题

1、2019 届成都一诊化学试题 第 I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量； H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Ba 137 6天宫一号舱内所用的绝缘材料一一酚醛树脂，是苯酚与甲醛聚合反应的产物。下列有关 说法正确的是（ ） A体型的酚醛树脂具有热塑性 B 苯酚可作食品消毒剂 C 酚醛树脂是一种易降解材料 D 甲醛可使蛋白质变性 答案：D 7若 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A 18 克水中含有价电子数目为 8NA B 22.4 L 的 N2O 和 CO2混合气体中含原子数为 3NA C 1 mol FeCl3制取氢氧化铁胶体时，产生的胶体中粒子数目为 NA

2、 D 含有中子数为 6X 6.02X 1023个的甲基（一13CH3）中，其质子数为 9NA 7. A &右图为干冰及其晶体的的结构模型，下列有关分析正确的是（ ） A 构成干冰的微粒是 C 原子和 O 原子 B CO2为极性分子 C 干冰溶于水时有共价键要生成 D 干冰中只存在微弱的分子间作用力 & C 9. 表示下列变化的化学用语正确的是 A Na2S 溶液呈碱性： S2+2H2O - H2S+2OH - B .向饱和 Na2CO3溶液中滴入少量 FeCl3溶液： 3+ 2 , Fe +3CO3 _+3H2O=Fe（OH）3 J +3 HCO3_ C 在强碱性溶液中次氯酸钠

3、与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 : 3 ClO _+2Fe（OH） 3 = 2 _ _ + 2 FeO4 _+3Cl +H2O 十 4H D .用惰性电极电解 CuCl2水溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2f +4H + 9. B 10. H2（g）+C12（g）2HCl（g）反应的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A . 2 mol H 的能量低于 1 mol H2 B .量热计可测量 HCI的能量 C .反应热指化学键形成时释放的能量 D .由图，该反应的热化学方程式可表示为: 10. D 11. 由反应关系式：A+H2SB+C,其中 A 为有机物。下列分析一定不正确的

4、是 A .取适量 A 于试管中，加入 NaOH 溶液后加热，试管中始终有油层 B .若 B 与 AgNO3溶液混合有白色沉淀产生，则 A 可能为氯代烃 C .若 B、C 均为有机物，则 A 可能既不是酯也不是氯代烃 D .若 B、C 均为中学常见有机物，反应条件为酸催化， A 不可能为烃类 11. A 12. 向绝热恒容密闭容器中通入 A2(g)和 B2(g)， 发生反应： 3A2(g)+2B 2(g) 2C2(g);逆反 应速率随时间的变化如右图。下列分析正确的是 A .正反应为放热反应 B. n点的温度低于 m 点 C. m 点反应达到平衡点 D. m 点的转化率高于 n点 12. B 1

5、3. 分别取等质量的镁、 铁细小颗粒进行下列操作： I.将少量镁 13. C 第 II卷(非选择题) 26. (14 分)X、Y、Z、W、R、U 为六种主族元素，它们在周期表中的相对位置关系如下 图： X Y Z W R U (1 )若 X 的最外层电子数是电子层数的 1.5 倍，R 在常温下为气体。试回答下列问题: H2（g）+C1 2（g）=2HCI（g） ; ：H =-183kJ *mol J 铁混合均匀后一次性加入一定量的稀硫酸得到图 A、B; II分别向盛镁、铁的两试管中逐滴 缓慢滴入等浓度稀硫酸(滴速相同) ，得到关系图为 C、 D。则下列图示正确的是 4 梵 UEI 量 ：41k

6、Tmol 喊业ft量 4M kllwl X f 切 kTmol 囲戦鼻对 元素 Y 位于周期表中第周期.一族。 这些元素中最高正价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 氢化物分子间能否形成氢键 ? （填“能”或“否”）。 _ Y 和 R 形成化合物空间构型是 ；电子式，其固体形成.一 （2）当 U 为元素周期表第 15 列的短周期元素时，试回答下列问题： U 的元素名称是. . 。 用 W 的某单质作电极电解 NH4HCO3水溶液，装置如右图。 试写出电极 a 的名称： . （“阳极”或“阴极”）； b 电极有两种气体生成。其电极反应式为： . . ； 若 a 电极周围产生的气体是混合气体，则其化

7、学式分别为 （写化 学式）。 阳极（1 分） 2NH4+ +2e_ = 2NH 3f +H4（ 2 分） O2 （1 分） CO2 （1 分） 27. （16 分）某学习小组在实验室制取乙烯。如图所示，在仪器 A 中加入约 20 mL 乙醇与 浓硫酸（体积比为 1 : 3）的混合液，加热混合溶液迅速升温到 170C。 （1 ）图中仪器 A 的名称为一 _ ;温度计的作用_ o （2） 乙醇与浓硫酸混合的顺序为 . . ;混合时边摇荡边将容 器浸没在冷水中。其原因是 . 。 （3） 请设计实验确定混合气体中含有乙烯和二氧化硫。 可选用的试剂有； 品红试液、NaOH 溶液、酚酞溶液、溴的水溶液。

8、（4）该反应中，制备 CH2=CH2的反应机理如下； CH3CH2OH+H 2SO4=CH3CH2OSO2OH+H 2O l?c _ CH3CH2OSO2OH（浓） CH2=CH2+H 2SO4 （写化学式），这些元素的 26. （14 分） （1）第三（1 分） 第 IVA （1 分） HCIO4 （1 分） 否（1 分） 正四面体（1 分） （2）磷（1 分） （2 分子（1 分） 比学方邂式 狂明SIL的存在 狂明CH产CH,的挣咅 A .分析上述反应机理， 浓硫酸在制乙烯过程中起的作用为 _ ,反应为 _ （填 “吸热”或“放热”）反应； B 实验室制备乙烯时常提前几天将乙醇与浓硫酸混

9、合，其目的是 _ 。 27. （16 分） （1） 蒸馏烧瓶（1 分） 观测反应体系的温度，便于控制温度在 170 C（ 2 分） （2） 将浓硫酸加入乙醇中（2 分） 降低混合溶液的温度，减少乙醇的挥发，防止乙醇暴 沸（2分，不全对扣 1 分）(3) 试刑 证明sth的再隹 品红琴浪口分） 厚浪槌色（1 4 ，送明Crti = CH:的杠 澳的水落涎（1 敲落浹“也绘分） X HfNCHj十血f CHtBrCHfHr(2 制 （4） A 催化作用（1 分） 放热反应（1 分） B .提高 CH3CH2OSO2OH 的产量，酯化反应生成的 CH3CH2OSO2OH 愈多乙烯产率越高（2 分）

10、28. （15 分）下列方框中的字母 AK 均代表有机物。它们的转化关系如下： 试回答下列问题： （1） 已知烃 A 相对氢气的密度为 21，则 A 的相对分子质量为._;结构简式是， 分子中在同一个平面的原子最多有 个。 （2） SD 的反应类型为 . H 中含氧官能团的名称是 . 。 （3） 常温下 a、b 均为液体，反应后液体未分层。则 a、b 分别是 （写化学式）。 （4） F 和 D 发生酯化反应，写出所有可能生成的酯的结构简式 _ 。 （5） I为 F 的同分异构体，已知： -CHO+ RYHCOOH 其中 J、K 为六元环状物，且 K 为芳香族化合物。 I的结构简式为 . _.；

11、 J 到 K 的化学反应方程式为 . . 。 28. （15 分） （1） 42 （1 分） CH2=CHCH3 （1 分） 7 （1 分） （2） 取代反应（1 分） 羧基、醇羟基（2 分，各 1 分） （3） Bj CC14 （其他合理答案也给分）（各 1 分，共 2 分） O O 八 II II “ 9 H3CCHCH2 （3 分，各 1 分） H3ctc1CH2（）（）H HlCC（）（）O 比一CHCHE （4） I . o o 0 II II II II H3CcC cCCH3 () o (5 0= CH CH?C00H OH 1 C( KJH (Y HOOC 、J 罗H H()

12、VOH 浓 H;SO4 T C( X)H A +3H2O (2 分) 29. （15 分）火力发电厂会释放出大量氮氧化物（ NOx）,二氧化硫和二氧化碳等气体，会造 成环境污染。对电厂燃煤废气的处理可实现节能减排，废物利用。某小组设计方案如下： （1）脱硝：将氮氧化物（NOx）在催化剂作用下用 CH4还原，所得产物均为空气的重要成 分。试写出该反应的化学方程式 （2）脱碳：在一定温度、 10 L 容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2发生反应 CO2（g）+3H2（g） - CH3OH（g）+H 2O（g）; 汨 =-50.0kJ/mol。经 10 min 反应后达到平衡，测得 C

13、H3OH 为 0.75 mol。则： 010min内，氢气的平均反应速率为 . 。 平衡时，反应放出热量.kJo 温度一定，平衡时二氧化碳的转化率与压强的关系如右图所示。 当压强大于 P1 时，转化率迅速增大的原因可能是 . 。 （3）脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生 成硫酸铵。 硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） _ _ _ _ 。 室温时，向 0.2mol/L （NH4）2SO4溶液 V mL 中，滴入 0.2 mol/LNaOH 溶液体积为 V mL 时，溶液呈碱性。所得溶液呈碱性的原因是 _ _ ;此时，溶液中离子浓度大 小关系为一 . 。已知该混合溶液 pH 为 a,则该溶液中由水电离出的 c（H+）为mol / L。 29. (15 分) (1) xCH 4+4NOx - 2N2+2xH 2O+X CO 2 (2 分) （2 0