安徽省2020年江南十校4月综合素质测试(全国I卷)理综化学考试试题

1、2020年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试（化学部分）一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7 .化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A-醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B .糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8 .脱氢醋酸钠是 FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠 盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：卜列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面8 . a.b均能使酸性 KMnO4溶液褪色C. a、b均能与NaOH溶液发

2、生反应OH互为同分异构体9 .假定Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6NaB. 1 mol/L 的K2SO4溶液中含K+的数目为2NaC.标准状况下，22.4 L氨气中含质子的数目为 4NaD. 1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为 3Na.10.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11C）,实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaC。+ HCI NhCI + CKX +Clj + HjO； MmCICS + HCL +CI + Cld + HQiNKIQ+Ch 均未配平）. 下列说法正

3、确的是A.a中通人的N2可用CO2或SO2代替B. b中NaClO2可用饱和食盐水代替C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D. d中吸收尾气后只生成一种溶质11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，丫的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与 Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B.最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D-最简单离子半径大小关系：W<X<Y12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:装置

4、工作时，下列说法错误的是A. Ni- Co/Ni极上的电势比 Pd/CFC极上的低BI向正极迁移的主要是 K+,产物M为K2SO4C. Pd/CFC极上发生反应：2Hd -2E九。+D ,负极反应为 CO(NHj)a+8()H -6电Cf*-十N七 +6H013.用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为 20. 00 mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G),滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酬:更好B. H3PO4与H2G的第一电离平衡常数 Ki的数量级不同C.用酚血:作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2

5、HPO4D . NaH2PO4溶液中：/(7屋'0?一)26. (14分)连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下:加适姑闻林食曲:水海玳(l)反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2： 2HlO按气流方向连接各仪器接口，顺序为a 一f,装置D的作用是 装置A中反应的化学方程式为 。(2)反应n所用实验装置如图所示(部分装置省略)。通S O2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ;控制反应温度的 方法是。反应n的离子方程式为 。(3) “滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 (填化学式)；

6、加入适量饱和食盐水的 目的是 。产品Na2s2O4. 2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 (写2种)。27. (14分)一种以NH4CI酸性蚀铜废液含|NH1c1,匕屋1乩)£4,5口、55池|及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：*f*乙睇 稀批电Cu«lH)r回答下列问题：(1) “反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为 ;生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应 1”中，其目的是 。(2) “水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是 (结合离子方程式，从平衡角度分析)。湿的CuCl在空气中易被氧化为 Cu2

7、(OH)3C1,该反应的化学方程式为 ; “洗涤”时稀盐 酸和乙醇洗涤的目的是。(4) “反应2”需加入的试剂 X是 ；“吹脱”出来的 NH 3可用于生产碳钱化肥，主要反应 的化学方程式为 。(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取 ag产品，加入稍过量的 FeC13溶液，待溶解后 用邻非罗咻作指示剂，立刻用 c mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液 VmL。则产品中CuCl的质量分数为 (已知滴定反应为 Ce4+Fe2+ =Ce3+Fe3+,列出计算式)。28. (15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：(l)甲烷隔绝

8、空气分解，部分反应如下：111MM+7 工 9 kJ , moLU . 6CU t C6 Ht (g) +91s (g> 3l = + 531 kJ niQ, OLZCHNG-CzH*国+2珥® 抒=+2o2 kJ moL反应I的 s(M " >”或“ <”)0。CH"曾+3HMg)3CJL(k)的 4H= . kJ / mol。I.水蒸气重整:(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：Clijg) I H：01GiCCMO+3H式或 AH- + 2O6 kJ $广n .水煤气变换：CCKgJ+HrO(ifg) + H2g AH= -41.2 k

9、J - mol-'平衡时各物质的物质的量分数如图所示:-尔金田运*为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 (写一条)。温度高于TiC时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是 T2c时，容器中%黑=(3)甲烷部分氧化反应为寸Mg)-CtMQ十:EH巡察 iH = -36 kJ md、。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：图中Q点时，反应二。24)+。代值)=21。(8 + 2口式3的InK=在某恒压密闭容器中充入l mol CH4和1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转

10、化率为50%,容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=atm;此温度下反 应的 lnKp= (已知；ln3=l.1, ln4=l.4)。35 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)铭、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是Ar ;基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)铭的配合物有氯化三乙二胺合铭(LCrCenLKb和三草酸合铭酸俊等。配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是 。NH 4+空间构型为 ,与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是 C、N、。三种元素第一电离能由小到大的顺序为；用 含有三个

11、五元环，画出其结构：硼酸H3BO3或B(OH)3为白色片状晶体，熔点为 171 C。下列说法正确的是 L填字母)。A.硼酸分子中，/ OBO的键角为120°B.硼酸分子中存在b键和兀键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月EurekAlert报道了铭基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：由三种元素Pr(错)、Cr、N构成的该化合物的化学式为。(5)CrB 2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为acm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为Na, CrB2的密度为 g. cm-3'列出计算式)。36 .化学一一选修5:有机化学基础(1

12、5分)药物中间体F的一种合成路线如图:已知：上OH + R'QH6为H或煌基，R'为煌基) 回答下列问题；(I)A中官能团名称是(2)反应的反应类型是反应的化学方程式为 （4）反应所需的试剂和条件是 （5）F的结构简式为 。（6）芳香化合物 W是E的同分异构体，W能水解生成 X、丫两种化合物，X、丫的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1, 丫的峰面积为1:1:1 ,写出符合题意的 W的结构简式（7）肉桂酸仁片CH-CHCDOH 1广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：（无机试剂任用）。7.B活性炭军能系的消毒错溟工期就不能

13、用F网居除油污d膜错误工生仃加器健用作宜晶抗履刑四！ 精谟.S.A a分子中有一个饱和罐里子.所有早子不可能靠共画.A项错误e*分子中均含有破碳双崩痛1H响； 门分子中均舍有席鳍梅.C墓Ei缸两者分子式均为CsH/ % .但其雄构不同闲正确.S.D腼E乙静中含C-H鹿的数目为5 NrA用带误1求告知溶液即板，外项锦误为承原子分子J T 中含丽子数自,匚哽福误.10.C 通是为了济*中产生的匚仙气体吹川并进入装置总&目行还阴tl.可将。k.WOf箸冬昭. 八项转谩；饱削食拄木4；脆除去1.，罩错设】小板同溶F度且几乎不。冷火反L。故装置。应般在续水 浴中冷却*C里正畸/中用与L K占反应

14、台生成“Cl制、水 A等.至少两种溶砒.口膜常信.1LB由'"X聚非爱属性最强的无素“确定X为桂由一丫的冏期数等I跌学教的3倍“砌船Y为.由一嗝与X 间周期.与丫同主敢一种港W是U,由'W的核外电子思数与工的最外层电子数之和等于十并箝合 Y.Z是里子序数板次增大1啸定Z为P.故W,）C.Y.Z依次为Li*.Na.P,Li的金餐性比、a的弱,A里 错误»HF比PHt卷定.用项正陶：、晚心中畲共检镶，骑借根f离子半桂 V >Nu4->LT-D项饰课,】2.栉足用电池及耗电若较低、项正根据电势高低和离子更揍魔用断向正班迁柘的主要 足K，产生&q

15、%田项的谒iWFC慑为iEBLEH+一2出6匚项错溟$1>孽无扁.13.C 盘般可 WOH的反应终点31。陶就的变色也图»- 10厘近一1项钿期由阿可Bh 0.050 moiL的H1poi和H>G溶液的pH几子相等.可到断常青K. H犁粕同上项错谖由必定曲H 可知溶液中的箫曲为。山门1昭正如由感知郑一清定薨点为。修巴k此的溶液MflHt,电离程度 大于水喇程度.hhpijT）“ h.poj.d痢锚溪.26. d）（Dd F Y *b<2才H助正倒吸1仔i（JX u+ZH'Sthf濯hCuSOi + St* * +£HM2。门0）加快聃反应速军木港k

16、1分）®Zn+ 28（鼻 + 2（JH-ZnlOHJ. +$（片C i43以id Ml分h或小、为L的溶解或苴他合理兽案M2分1 1外%如%.*314胃%.出，&口口匕口£号2瓯士务janDCu-PCii+racucir。分）提高桐无索的利用率口分）fGLXCr -CS+3CT,稀泽时,平雷向和子致雄名的方向移砌,即平的灯体（？方）£3M0UQ+4 Hle2C （OH）（CI+12clic1+31%+6%O4cMeHhCl+iML_|；就酸抑制其水蛤和辄化JH乙晶洸漆可促使戢快速F堞4或H他合理答案x答2 5b）NQH第液t或其他合理答案乂】分八WHi + HiXJ+mNHHCCR分:（5）< VXIo-S x looK（2 5»0器.（D1AQ 分）+75（2>口）增加起始时喘或战时从产物申分售出Ha（2 5t）U反直4为应，从工小升直温度.串/向*反应力向移动向盍太于on皱度提加度正反应在白移 动因索,净站果是平街逆向移动i或箕他合理衣强“2分）®7（iS 7 1 1）（2 jf）<3）（DO（2 5?i -。.就占2 分）35.«D3dHsY2分加铮（纺锤Ml 分，“？（1分）正四面体；BH，（各1分） oqxyiYN” 分<3）AC或Air（2分.其他答案不得分）<4）