原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案教学教材

1、高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习、一次电池1伏打电池：（负极一Zn，正极一Cu，电解液 一H2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式Zn + 2H + = H 2 T + zn+2、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe，正极一C,电解液一一酸性）负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +=H 2 T +F2+3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液一一中性或碱性 ）负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe（OH） 2; （铁锈的生成过程）4铝镍电池：（负极一Al，正极一Ni,电解液一一 NaCI溶液）负极： 正极：总反应化学方程式：4

2、AI+3O 2+6H 2O=4AI（OH） 3 （海洋灯标电池）5、 普通锌锰干电池：（负极一一 Zn,正极一一碳棒，电解液一一 NH4CI糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式： Zn+2NH 4CI+2MnO 2=ZnCI 2+Mn 2O3+2NH 3+H 2O6、 碱性锌锰干电池：（负极一一 Zn,正极一一碳棒，电解液 KOH糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式： Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn（OH） 2 + MnO（OH）7、 银锌电池：（负极一一 Zn，正极一一Ag 2O，电解液NaOH ）负极： 正极 :总反应化学方程式：Zn + Ag 2O = ZnO + 2A

3、g8、镁铝电池：（负极一一AI，正极一一Mg，电解液KOH ）负极（AI） : 正极（Mg ） :总反应化学方程式：2AI + 2OH 一 + 6H2O = 2【Al （ OH ） 4】+ 3H 2 T9、 高铁电池（负极一一Zn，正极一一碳，电解液 KOH和K2FeO4）正极：负极：放电.总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 充电 3Zn（OH） 2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO4+H 2O2=MgSO 4+2H 2O二、充电电池1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO2电解液一

4、 稀硫酸）负极： 正极： 总化学方程式Pb + PbO2 + 2H 2SO4=2PbSO 4+2H 2O2、 镍镉电池（负极一一 Cd、正极一NiOOH、电解液：KOH溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 = 2H 2O(1)电解质是负极：KOH溶液（碱性电解质）正极:(2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极(3)电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极:2、 甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液

5、 KOH溶液）正极： 负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O 2 + 4KOH = 2K 2CO 3 + 6H 2O（2） 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH 3OH + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2O3、 CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO + O2 = 2CO2正极： 负极： 4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O 2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 ：CH

6、4 + 202 = CO 2 + 2H2O正极：负极：5、肼（N2H4）燃料电池（电解质溶液是20%30%的KOH 溶液）总反应方程式：N2H4+ 02 = N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2,另一极为 Cl2，电解质溶液是 20%30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： 7、Ag、CI2电池（负极 一Ag、正极一铂,通入CI2，电解液：1 mol?L-1盐酸）正极： 负极： 总反应方程式： 2Ag + Cl 2=2 Ag Cl8、 H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2,电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极： 负极： 总反应方程式：3H2

7、+ N2 +2HCI=2 NH 4CI四、非水电池1、 氢氧电池：一极为 H2，另一极为空气与 C02的混合气，电解质为熔融 K 2C0 3 （盐）负极： 正极：总反应方程式2H2 + 02 = 2H 202、 固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2;电解质是CsHS0 4固体传递H+）负极： 正极：总反应方程式2H2 + 02 = 2H 203、 新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（丫203）的氧化锆（Zr0 2） 晶体）正极： 负极： 总反应方程式： 2C4H10+130 2=8C0 2+10H 2O4、 CO电池（一极为 C0,另一极为空气与 C02

8、的混合气，Li 2CO 3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： 负极： 总反应方程式。2 + 2C0 =4C0 25、 Li-Al/FeS电池（一级是 Li-Al合金，一极是粘有 FeS的石墨，电解质是 Li 2CO 3熔融盐）正极： 负极： 总反应方程式：2Li+FeS=Li 2S+Fe五、电解池1写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量阳极：。阴极：。总反应式：。（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量阳阳极：。阴极：。总反应式：。（3）用惰性电极电解饱和 NaCI溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量

9、阳极:。阴极:。总反应式：。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量阳极:。阴极:。总反应式：。（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量阳极:。阴极:。总反应式：。（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极:。阴极:。总反应式：。（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极:。阴极:。总反应式：。2、应用：（1）精炼铜：阳极:。阴极:。溶液中C（Cu2+），阳极减少的质量 阴极增加的质量（“=”或“工”）（2）电镀（镀铜）阳极:。阴极:。镀件必须作 极.镀层金属作 极电解质溶液中必须含有 金属离子。溶液中C（Cu 2+），阳极减少的质量 阴极增加的质量（“=”

10、或“工”）答案、一次电池1、伏打电池：负极：Zn -2e=Zn 2+正极：2H+2e=H 2 f2、铁碳电池（析氢腐蚀 ）：负极：Fe -2e=Fe2+正极：2H+2e=H2f3、铁碳电池（吸氧腐蚀 ）：负极：2Fe -4e=2Fe 2+正极：O2+2H 2O+4e=4OH4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 ； 2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3 H2O4铝镍电池：负极：4AI -2e =4AI 3+ 正极：3O2+6H2O+12e=12 OH5、普通锌锰干电池：负极：Zn =Zn 2+正极：2MnO 2+2NH 4+2e=Mn 2O3 +2NH 3+H2O6、碱性锌锰干

11、电池：负极：Zn + 2OH -2e= Zn(OH) 2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 一7、银锌电池：负极：Zn+2OH-!e= ZnO+H 2O 正极：Ag2O + H 2O + 2e= 2Ag + 2OH8、镁铝电池：负极(Al) : 2AI + 8OH+ 6e= 2【Al (OH ) 4】 正极(Mg ) : 6H 2O + 6e= 3H2? +6OH9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H 2O +6e=2Fe(OH) 3 + 4OH -负极：3Zn + 6OH e= 3Zn(OH) 210、镁/H2O2酸性燃料电池正极： 2H+H 2O2=

12、2H 2O 负极：Mg Ee = Mg2+、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极：Pb2eSO42=PbSO4正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O2、镍镉电池放电时 负极：Cd 2e + 2 OH - = = Cd(OH) 2 正极：2NiOOH + 2e + 2H 2O = 2Ni(OH) 2+ 2OH三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极：2H2 -4e + 4OH = 4H 2O 正极：O2 + 2H 2O + 4e = 4OH（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）3）电解质是 NaCl 溶液（中性电解质）负极

13、：2H2 -4e = 4H + 正极：02 + 2H 20 + 4e = 40H 2、甲醇燃料电池（ 1）碱性电解质正极： 302 + 12e + 6H20= 120H负极： 2CH30H -12e + 160H = 2C032 +12H20（ 2）酸性电解质正极： 302 + 12e + 12H += 6H 20负极：2CH 30H -12e +2H 20=12H +2C0 23、 C0 燃料电池正极： 02 + 4e+ 4H + =2H20负极： 2C0 -4e + 2H20= 2C02 +4H+4、甲烷燃料电池（ 1）碱性电解质正极：202 + 4H20 + 8e= 80H -负极：CH

14、 4 + 100H 8e= C0 32 + 7H 20（ 2）酸性电解质正极： 202 + 8e+ 8H + =4H 20负极：CH 4 8e + 2H 20= 8H + + C0 25、肼（N2H4）燃料电池正极： 02 + 2H 20+ 4e = 40H - 负极：N2H4+ 40H - 4e =N 2 +2H 206、正极： Cl 2+ 2e= 2 Cl 负极：H2+ 20H-2e =2H20总反应方程式：Cl2+ H 2+ 20H=2 Cl+2H207、正极： Cl 2+ 2e= 2 Cl 负极：2Ag+2 Cl - 2e =2 Ag Cl8、正极： N2 +8H+ 6e = 2 NH

15、4+ 负极： 3H2-6e =6H四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2 -4e +2CO32 = 2C0 2 f +2H 2O 正极：02 + 4e +2C0 2 = 2C0 322、固体酸燃料电池负极： 2H2 -4e = 4H + 正极： 02 + 4H+ + 4e = 2H 203、新型燃料电池正极： 1302+ 52e=2602- 负极： 2C4H10+2602- -52e=8C0 2+10H 204、 C0电池（一极为 C0,另一极为空气与 C02的混合气，Li 2C0 3和Na2C0 3的熔融盐作电解质）正极： 02+ 4e+ 2C0 2 = 2C0 32一负极：2C0 +

16、 2C0 32一 -4e=4C0 25、Li-Al/FeS 电池正极：2Li +FeS+2e=Li 2S+Fe 负极：2Li 2e= 2Li +负极：2H2 Te = 4H正极： O2 + 4H+ + 4e = 2H 2O五、电解池1.总反应式：2CI- + 2H20H2 ?+ Q? + 20H(4)Cu0或CuC0阳极:电解40H -4e-=2H0 +Q?阴极：2Cu2+ 4e2CuS0 + 2H 202H2SO + 02? + 2Cu(5)Ag20 阳极：40H -4e-=2Hz0 + Q?阴极：4Ag + 4e-=：=4Ag电解总反应式：4Ag+ + 2H204AgJ + 0? + 4H电解2Cu(1)H2O阳极：40H-49= 02? + 2H0阴极：4H 20 + 4e- = 2H 2 ? + 40H电解总反应式:2出02H2 ? + 0?(2)Cu CI 2阳极：2CI-2e- = CI 2 ?2+阴极：Cu +2e-= Cu电解总反应式:2CI- +2+CuCI 2?+ Cu