2011年《龙门亮剑》高三化学第五章物质结构元素周期律.

1、用心 爱心 专心1单元过关评估（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.（2009 年北京市东城区）最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子04。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A 它是氧元素的一种同素异形体B 它是氧元素的一种同位素-1C.它的摩尔质量为 64 g molD .它具有很强的氧化性【解析】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，是对单质而言的；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素不同原子的互称，同位素和同素异形体的概念范围是不一样的：一个是原子，一个是单质，A 正确，B 不正确。摩尔质量是有单位的，该粒子的相对分子质

2、量是 64，摩尔质量是 64 g/mol, C 正确。由 O2、O3的性质可知 D 正确。【答案】 B2.（2009 年济南高三统考）若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯 定不发生变化的是（）电子总数 原子总数分子总数 物质的种类 物质的总质量A .只有B.只有C.只有D.只有【解析】 化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，正确;化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律， 正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故错误。很多反应如 2H2+。2=2 出 0,反应前后分子总数改变，故 错误。【答案】

3、 D3下列有关化学用语表达不正确的是（）A .氨气分子的电子式：HNH.HB. S2-的结构示意图：|O+ 16 28 8C. CS2分子的结构式：S=C=SD 苯分子的比例模型：【答案】 A4请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B .用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D .一定条件下，水在 20C时能凝固成固体【解析】 根据质量守恒定律可知A 项说法成立；B 项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由

4、此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。C 项在一定条件下， 使金属钠以气态原子形式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体。D 项水的凝固点会随压强增大而升高。【答案】 B5.下列说法中正确的是（）用心 爱心 专心2A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D .最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子【解析】 非金属元素 （一般是主族元素 ）的最高正价等于它的最外层电子数， 所以 A 正 确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8 电子稳定结构所需的电

5、子数，也就是 8 减去最外层电子数。He 原子最外层有 2 个电子，但 He 不是金属，所以 C 错误。VA 族元素中的 Sb、Bi 的最外层都是 5 个电子，但它们都是金属， D 错误。【答案】 A6下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A .食盐和蔗糖熔化B .钠和硫熔化C.碘和干冰升华D .二氧化硅和氧化钠熔化【解析】 A 中食盐熔化破坏离子键，蔗糖破坏分子间作用力； B 中钠破坏金属键，硫 破坏范德华力；C 中均破坏范德华力；D 中 SiO2破坏共价键，Na?。破坏离子键。【答案】 C7.下列说法中不正确的是 （）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性

6、质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子， 不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同 一种元素 一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D .【解析】质子数相同可能是原子、离子、分子；同位素的物理性质不同；一种元素可能有几种同位素（质量数不同 ） ；元素的相对原子质量是同位素的相对原子质量与 其丰度（原子个数百分比 ）的乘积之和。【答案】 D8.下列事实与氢键有关的是 （）A .水加热到很高的温度都难以分解B .水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. HF、 HCl 、

7、HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱【解析】 水加热到很高温度都难以分解， 是由于 HO 键难断开， 涉及共价键的键能， 与氢键无关， C、 D 中氢化物的熔点应与相对分子质量有关，热稳定性与键能有关。【答案】 B9.镭是元素周期表中第七周期第nA 族元素， 下列关于镭的性质的描述中不正确的是 （）A.在化合物中呈+ 2 价B .氢氧化物呈两性C.单质使水分解，放出氢气D .碳酸盐难溶于水【解析】 在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质。 可以确定其单质使水分解， 放出氢气； 其氢氧 化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性

8、。所以C 正确， B 不正确。【答案】 B10.IUPAC 推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds,以纪念该元素的发现地（Darmstadt, 德国 ）。下列关于 Ds 的说法不正确的是 （）A.Ds 原子的电子层数为 7 B. Ds 是超铀元素用心 爱心 专心3C. Ds 原子的质量数为 110 D. Ds 为金属元素【解析】 根据稀有气体的原子序数递增规律： He 2、 Ne 10、 Ar 18 、 Kr 36、 Xe 54、用心 爱心 专心4Rn 86。第 7 周期元素从 87 号开始到 118 号结束，都是金属元素，A、D 正确。铀是 92 号元素，原子序数大于 92 的元素统称

9、为超铀元素，B 正确。Ds 的原子序数为 110，可知质子数等于 110，但其中子数不可能为 0，所以 Ds 原子的质量数大于 110，C 不正确。【答案】 C11.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是（）A .“由 Cl2+ H20=HCI + HCIO ” 反应可推出“ F2+ H20=HF + HFO ”反应也能发 生B.HCI 的水溶液是强酸，推出 HF 的水溶液也是强酸C.由“ 2Fe+ 3Cb=2FeCl3”反应可推出“ 2Fe+ 3l2=2Feb”反应也能发生D.Na、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似

10、，Na 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【解析】 F2与水剧烈反应，但产物为 HF 和 O2,发生反应为 2F2+ 2H2O=4HF + O2,故 A 项错误；虽然 HCI 是强酸，但 HF 的水溶液为弱酸，B 项错误；因 Fe3+具有较强氧化 性，而 I-具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe+ l2=Feb, C 项错误；Na、K均在第IA 族，原子最外层均有 1 个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应。【答案】 D12. （2009 年广州普遍高中调研考试）短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关 叙述正确的是（）X 与 Y 的原

11、子序数不可能相差 1X 与 Y 的原子序数不可能相差 85, 则离子化合物 XY2不溶于水6, 则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液【解析】 如 NO2是短周期元素形成的 XY2型的共价化合物，原子序数相差 1,选项 A错。短周期元素 X、Y，若 X 与 Y 的原子序数相差 8, X、Y 是同一主族的元素，或 X、Y 分别是 H 和 F,二者不可能形成离子化合物，所以选项B 正确。离子化合物 MgCl2,两种元素的原子序数相差 5，但 MgCl2能溶于水，选项 C 错误。若 X 与 Y 的原子序数相差 6, 则形成的共价化合物 XY2为 SiO2,能溶于强碱溶液，所以选项D 正确。【答案】 BD

12、13. （2008 年海淀）A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为 5 个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（）A . E 元素的最高化合价为+ 7 价时，D 元素的负化合价可为2 价B.A（OH）n 为强碱时，B（OH）m 也一定为强碱C.HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强D.HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原性【解析】 E 元素的最高化合价为+ 7 价时，D 元素的最高化合价必为+ 6 价，则 D 元素的负化合价可为2 价。A（OH）n 为强碱时，B（OH）m 可能为强碱，也可能为中强碱，还 可能为弱碱。HnDOm 为强酸，

13、即 D 元素的非金属性很强，原子序数比D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C 与元素 E 的关系可这样举A .若 XY2是共价化合物，则 B .若 XY2是离子化合物， 则 C.若 X与 Y 的原子序数相差 D .若 X 与Y 的原子序数相差用心 爱心 专心5例，如：C 是16S，贝 U E 是18Ar; C 是17CI，贝 U E 是19K。【答案】 AD14.A、B、C、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D 三种原 子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均 生成盐和水。下列判断

14、正确的是 ( )AA、 C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两 种是强酸、一种是强碱BA 、C、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属C. D 元素在第三周期第WA 族DA、B、C 三种元素的单质熔沸点依次降低【解析】 据 “三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应 ”，结合 “A、B、C、D 是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知 C 为 Al , A 为 Na,再根据“A、C、D 三种原子的最外层共有11 个电子，推知 D 为 Cl，由原子序数的关系知B 为 Mg。NaOH为强碱, Al(OH)3为两性氢氧化物,HClO4为强酸, A 错误； Na、

15、 Mg 是金属, Cl 是非金属,B 正确；Cl 元素在第三周期第WA 族，C 错误；Na、Mg、Al 的原子半径逐渐减小，熔沸点 依次升高。【答案】 B15. (2009 年山东临沂期中测试 )X 为主族元素,其原子最外层只有一个电子, Y 元素的最高正价与负价的代数和为 0, Z 元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,则 X、 Y、 Z 形成的化合物的化学式不可能是 ()A. X2Z2B. X4YZ4C. X2Y2Z4D. X5Y2【解析】 X 为IA 族元素，其化合价可能为+1 或1 , Y 元素为WA 族元素，化合价为 4 或4； Z 为氧元素， 其化合价为 2。 A 项正确， 例

16、如 H2O2或 Na2O2等； B 项正确， 例如 H4SiO4； C 项正确,例如乙二酸 (HOOCCOOH) 。【答案】 D16.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()A.F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低【解析】 A 项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用有关,与分子内共价键无关。 D 项离子晶体内存在的是离子键。【答案】 BC二、非选择题 (共 52 分 )17. (12 分)(2009 年

17、青岛模拟 )用 A、 B、 C2、 D、 E、 F、 G 和 H 分别表示含有 18 个 电子的八种粒子 (离子或分子 ),请回答：(1) A 元素是 _ 、 B 元素是 _ 、 C 元素是 _(用元素符号表示 )。(2) D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式为 _。(3) E 是所有含 18 个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式为 _ 。(4) F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 _,电子式是 _ 。(5) G 分子中含有 4 个原子,其分子式是 _。(6) H 分子中含有 8 个原子,其分子式是 _ 。【解析】 因 A+、B-、C2-都含有 18 个电子，故 A 为钾

18、(K) , B 为氯(Cl) , C 为硫(S)。用心 爱心 专心6(2) D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl 。(3) 因为 E 是所有含 18 个电子的粒子中氧化能力最强的分子， 根据元素周期律知识应是 氟(F2)。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为 H : H。G 分子中含有 4 个原子，其分子式为PH3或 H2O2。H 分子中含有 8 个原子，其分子式为C2H6。【答案】K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H2SH : H (5)H2O2(答 PH3同样也可)(6)C2H618. (12 分)氧族元素的各种性质可归纳整理为如

19、下图所示的表格(部分): =.丿元素 性质8O16SSe52Te单质沸点(C)183444.66851 390主要化合价22、+ 4、+ 62、+ 4、+ 6原子半径(nm)-0.0740.1020.1160.143单质与点燃易加热化合加热难不能直H2反应化合化合接化合回答下列问题：(1)硒的原子结构示意图为 _ 。(2)H2O2可 以 作 脱 氯 剂 ， 用 于 消 除 水 中 的 C 12, 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式(3) 碲的主要化合价可能有_。(4) 工业上可用 Al2Te3制备 H2Te,化学方程式为 _。【解析】 (2)H2O2和 Cl2反应，Cl2是氧化剂，被还

20、原为1 价的氯，H2O2被氧化，化合价升高，生成。2。联想 Al2S3水解产生 H2S，由 Al2Te3(盐类)制备 HzTe 是双水解反应。【答案】|O|+ 342 8 18 6(2) Cl2+ H2O2=2HCl + O2(3) 2、+ 4、+ 6(4) Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3J +3H2TeT19.(14 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E 同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0; A 与 C、D 与 C 之间都能形成原子个数比分别为2:1 和 1:1 的两种化合物。试解答下列有关问题。(1) 在 A2C2分子中含有的化学键是 _和

21、_。(2) C与 D 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为(3)实验室可用由 B、 C、 D 组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D 组成的化合物，反应的化学方程式为写出OE 单质与 A、C、D 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式。【解析】据题意知：B 为 C, E 为 Si; A 为 H , C 为 O, D 为 Na，形成的化合物分别为 H2O 和 H2O2, Na2。和 Na2O2。(1) 在 H2O2分子中含有极性键和非极性键。用心 爱心 专心7(2) Na 与 O 可形成 Na2O 和 Na2O2,电子式分别为: 2 + +Na+ O Na , Na O O Na。(3)

22、由 Na2CO3来制取 NaOH，可据反应用心 爱心 专心8W2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3J+ 2NaOH 实现。Si 与 NaOH 反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2 出f【答案】 极性键非极性键+ 2 + + .2 +(2)Na O Na、Na O O. NaNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J +2NaOH(4)Si+2OH+H2O=SiO3+2H?f20.(14 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B 原子的最外层电子数是次外层的 2倍，C 的氢化物可使湿润的红色