初中化学专题金属和金属材料知识点

1、中考化学专题三金属和金属材料 考点梳理 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90 多种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2. 合金可能是金属与金属组成， 也可能是金属与非金属组成。 金属材料中使用比较广泛的是合金。合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能

2、好； （3）抗腐蚀性能好；合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆青铜 :焊锡金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量成2%4.30.03%2铜锌铜锡铅锡钛镍合金分合金合金合金%备不锈钢：含铬、镍的钢熔点紫铜为纯铜注具有抗腐蚀性能低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝铜焊锡锡铝合金铝黄铜光泽与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加

3、工、机械性能好；抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度， 就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后， 不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。4. 2. 合金的形成条件： 其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点 （当两种金属形成合金时

4、）。5. 青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金6. 合金都属于混合物。考点 2 金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点 3金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁（4）银：导电、导热性最好的金属（银（5）铬：硬度最高的金属（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素>铝>铜）>铜 >金 >铝）

5、（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属考点 4 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg O =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白2色固体。点燃时（在空气中或点燃剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 生成一种白色在氧气中）2Mg O =2MgO固体。2Al常温下（在空气中）4Al+3 O=2Al2O银白色的表面逐渐变暗， 生成一层致密的薄23膜。点燃时（在氧气中）点燃剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光， 生4Al+3 O2=2Al 2O3成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空铁与空气中的氧气

6、和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质 铁气中锈（ Fe2O3· H2O）在氧气中点燃剧烈燃烧， 火星四射， 放出大量的热， 生成点燃一种黑色固体。3Fe 2O =Fe 3O4Cu常温下，干燥的空气加热时2铜丝表面逐渐变为黑色2Cu O =2CuO在潮湿的空气中2Cu+O+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”铜表面生成一层绿色物质。Au、 Ag结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 Mg、Al应； Fe、 Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；时也不与氧气反应。等在常温下就能与氧气反

7、Au、 Ag 等在高温考点5 金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，Mg 2HCl =MgCl 2H2MgH2 SO4=MgSO4 H2试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为Zn 2HCl =ZnCl 2H2ZnH2 SO4=ZnSO4 H2无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐Fe 2HCl =FeCl2HFeH SO =FeSO H22442变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铜不反应结论： Mg、 Zn、 F

8、e 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点 6 属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫浸入溶液的铁钉表面覆盖Fe CuSO4= Cu FeSO4金属质量增酸铜溶液中一层紫红色的物质，溶液加，溶液质量由蓝色逐渐变为浅绿色减少铝丝浸入硫浸入溶液的铝丝表面覆盖2Al+3CuSO4=Al 2(SO4) 3+3Cu金属质量增酸铜溶液中一层紫红色的物质，溶液加，溶液质量由蓝色逐渐变为无色减少铜丝浸入硝浸入溶液的铜丝表面覆盖Cu+2AgNO=Cu(NO) +2Ag金属质量增332酸银溶液中一层银白色的物质，溶液加，溶液质量由无色逐渐变为蓝色减少铜丝浸入硫酸铝溶

9、液中应用不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）结论： 1. 以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意： 1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2. K、Ca、 Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点 7置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点 8 金属活动性顺序四、常见金属活动性顺序：1、常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

10、b（ H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2、意义： H 代表酸中的氢元素；金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、 Ca、Na）3、应用：用于判断金属是否与酸发生置换反应；用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；用于判断金属与盐能否发生置换反应。注意：1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与 AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与 AgCl 反应。2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的

11、活动性强弱。3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如 2Na+2HO=2NaOH+H），其余金属则不能考点 9矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁菱铁磁铁铝土黄铜辉铜矿矿矿矿矿矿主要成Fe2 O3FeS2FeCO3Fe3O4Al 2O3CuFeS2Cu2S分考点 10 一氧化碳还原氧化铁1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O