电解池电极反应式书写的基础练习

1、CuCl2NaClNaOH电解池电极反应式书写的基础练习-.请写出下列几组常见的电解池的相关原理(以下电极材料均是石墨)(1) 离子定向移动： 阳极；- 阴极。电极反应阳极：;阴极：总的方程式：。结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2+2H2OCu(OH) 2 + 2H +(2) 离子定向移动： 阳极； 阴极；一电极反应阳极：；阴极：；I. HCl总的方程式：。结论：用惰性电极电解无氧酸 (除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl,即c(H+)，溶液的pH。(3) 离子定向移动： 阳极； 阴极电

2、极反应阳极：;阴极：总的方程式：。结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的 pH。(4) 离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极：;阴极：总的方程式：。结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，电解后溶液的pH。(5) 离子定向移动： 阳极； r阴极电极反应阳极：;阴极：总的方程式：。结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH，等于。(6) 离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极：;阴极：总的方程式： 。结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后，酸的浓度 即c(H+)，故溶液

3、的pH。(7) 离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应：阳极：;阴极：总的万程式：。结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 , c(OH ),故溶液的pH。二、电解原理的应用1. 电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式： (反应); 阴极反应式： (反应)、，一 、一 ，、电食军木-.木 一工干I卜 一,， 电食军(2) 总反应万程式:2NaCl + 2H2O=2NaOH + H?f+ CI2 t 离子万程式：2Cl + 2H?O= 2OH + H2f+ CI2 f(3) 应用：氯碱工业制 、和。2. 电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：g(1) 镀件作 极，镀

4、层金属银作 极。(2) 电解质溶液是 。(3) 电极反应： 阳极： ;阴极： (4) 特点： 极溶解，极沉积，电镀液的浓度 3. 电解精炼铜(1) 电极材料：阳极为 ;阴极为 。 (2)电解质溶液：含 Cu2+的盐溶液。(3)电极反应： 阳极： ;阴极:4. 电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。一，一，电解 一 (1) 冶炼钠2NaCl(熔融)=2Na+ Cl2 f电极反应：阳极：，阴极:、，山 -电解 -木(2) 冶炼铝2Al 2O3(熔融)=4Al + 3O2 f电极反应：阳极：，阴极：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:三. 右图为以惰性电极进行

5、电解:A; B。C; D。在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 四. 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式:电源（乙）(1)甲装置中，Zn 极：; Ag 极(2)乙装置中，Cu 极：; Ag 极二丙装置中，Fe 极：; C 极(4) 丁装置中，Pt 极：Fe 极电解池电极反应式书写答案一. (1) Cl ; Cu2+; 2C1 -2e = C2f; Cu2+2e = Cu; Cu2+ 2C1 Jl=ci2f+ Cu。+ 一 + 一 二 一 电解(2) Cl ; H ; 2Cl 2e =Cl2?； 2H + 2e =H2 f；2H+ + 2C1 =C12 f+ H2 f。 减小

6、；增大。(3) Cl ; Na+; 2Cl - 2e =Cl2f; 2H2O+ 2e =H2 f+ 2OH ；2H2O + 2C1 =S*=C12f+ H2T+ 2OH ° 增大。(4) SO42 ; Cu2+; 2 H2O-4e =。2忏 4H L Cu2+2e = Cu;2+2H2O + 2Cu = 2Cu+ O2f+ 4H。减小。(5) SO42 ; Na +; 2 H2O 4e =。2 f+ 4H + ;2&O + 2e =H2 f+ 2OH ;电解 .一 .一_2H2O= 2H2 忤 O2 G 不变；7。_ _ - 一一 .电解(6) SO42 ; H ; 2H2O

7、 4e =O2 f+ 4H ； 2H + 2e =H2f; 2H2O= 2H2 f+ O2 G 增大；增大；减小。(7) OH ; Na+; 4OH 4e =。2f+ 2H2O; 2H2O+ 2e =H2f+ 2OH ；电解 .2H2O= 2H2忤O2 To增大；增大；增大。二. (1)2Cl 2e =Cl2f;氧化。2H + + 2e =H2f;还原。 烧碱、氯气、氢气2. (1)阴、阳； (2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3) Ag e =Ag ； Ag + + e =Ag(4)阳、阴、不变3. (1)粗铜 纯铜 (3)Cu 2e =Cu2 ； Cu2 + 2e =Cu木+一4. (1)2Cl 2e =Cl2 T; 2Na + 2e =2Na23+一(2)6O 12e=3O2f; 4Al + 12e =4Al三. (1)Cu2+2e = Cu;2C1 - 2e = CL ； 4OH 4e = 2H2O+O2 f;2Ag+2e = 2Ag(2)2 : 2 : 4 :