（莫旗高三练习）王玉晶

1、高三化学第一次月考试卷试卷满分：100分 考试时间：100分钟教师寄语：一分耕耘一分收获。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 P31第I卷选择题（共60分）一、每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）1下列分类正确的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO22中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世

2、界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()AOH BAg CNa DCa24素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是()A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气5.在电解质溶液的导电性装置(如图

3、所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液6下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu7下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)

4、2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L三氧化硫的分子数为NA9下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A胶体带电荷，溶液不带电荷B溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电

5、时，溶质微粒分别向两极移动10下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、HSO12.下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电泳；电化腐蚀。 ( )A B C D全部13在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有N

6、a、SO42、OH的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A111 B142C124 D13214向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(c mol/L)称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为()ANaCl BFeCl3CK2SO4 DNa3PO415将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2

7、 mol·L1NaOH溶液B2 mol·L1H2SO4溶液C2 mol·L1MgSO4溶液DFeCl3溶液16下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的17乙知25氨水的密度为O.91g·cm-3，5氨水的

8、密度为O98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算18. 将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小是 ( )A. NO3->OH->NH4+>Ba2+ B. NO3- >Ba2+>OH- >NH4+C. Ba2+>NO3->OH->NH4+ D. NO3- > Ba2+> NH4+>OH- 19某氯化镁溶液的密度为1.18 g·c

9、m3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol20将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c(Na)0.5 mol/L，若将10.0 g该混合物加热到恒重，混合物会失重()A3.0 g B4 .0 g C4.7 g D5 .0g答 题 卡第I卷选择题（共60分）一单选题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷非选择题（共40分）二、填空题：21（8分）完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)(1)()

10、2()()2()=BaSO42H2O(2)()Ca2()=CaCO3()(3)Cu2()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2(4)()3H=Fe3()22.（4分）某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。23（6分）(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_，反应方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_。(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现

11、象分别是：Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_。(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_(填“能”或“不能”)净水。24(12分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸(2)计算配制该溶液需取NaCl晶体_ g.(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于

12、天平的_(填“左盘”或“右盘”)称量完毕，将药品倒入烧杯中(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_(6)定容，摇匀(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)25（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)

13、通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。23(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(2)无明显现象液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能24.解析：配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶m(NaCl)0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol14.6 g

14、(托盘天平精确到0.1 g)用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低25解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO42和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO42不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中

15、的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。答案：(1)H2O、H、SO42中的某一种微粒能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO42两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O1现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：测得溶液

16、A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。2(2007年全国理综)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于

17、E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A_；B_；C_；D_；E_。3某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag、Na、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答下列问题：(1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙是_，如何用一化学实验来确定其成分？_。(4)气体甲的成分有哪几种可能？_。(5)综合上述信息，可以肯定

18、存在的离子有_。1【解析】由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无CO和SO。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。【答案】(1)AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO42【解析】解决本题的突破口在于即B中加适量D有白色沉淀生成，加过量D沉淀量减少，所以B中含Al3，D中含OH，但加过量D时沉淀并不消失，D不能为NaOH，只能为Ba(OH)2，从而推断出B为Al2(