四种晶体类型的比较之欧阳科创编

1、欧阳科创编2021.02.05四种晶体类型的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体时间:2021.02. 05创 作： 欧阳科晶体类型定义离子间通过离 子键相结合而 成的晶体分子间以分子间 作用力相结合的 晶体相邻原子间以共 价键相结合而形 成的空间网状结 构的晶体金属阳离子和 自由电子之间 的较强作用形 成的单质晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自 由电子粒子间 作用力离子间肯泄有 离子键，可能 有原子间的共价键分子间：分子间 作用力。可能有 分子内共价键 （稀有气体例 外）共价键金属离子和自 由电子之间较 强的相互作用代表物NaCl, NaOH,MgSOi干冰，I:, P:,H：0金刚

2、石，SiC, 晶体硅，SiO：镁、铁、金、 钠熔、沸点熔点、沸点较 高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点.沸点差 异较大（）导热性不良不良不良良好导电性固态不导电， 熔化或溶于水 导电固态和液态不导 电，溶于水可能 导电不导电.有的能 导电，如晶体 硅，但金刚石不 导电。晶体、熔化时 都导电硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大溶解性多数易溶于水 等极性溶剂相似相溶难溶解难溶于水 （钠、钙等与水反应）决立熔点、沸点髙主要 因素藹子键强弱分子间作用力大 小共价键强弱金属键强弱物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部 粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，

3、不同状态的物质的熔、沸点的高低是 不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr （气）。2、不同类型晶体的比较规律般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶 体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。 这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也 不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高； 离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较 高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较 低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体 熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石食 盐干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：

4、熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和 键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越 高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体 中，因键长CC<CSi< SiSi,所以熔沸点高低为：金刚 石碳化硅 >晶体硅。B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强 弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子 键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。例女口 ： MgO>CaO, NaF>NaCI>NaBr>Nalo KF > KCI >KBr>KI, Ca0>KCIoC、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半 径越小

5、，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越 强，熔沸点越高，反之越低。如:Na<Mg<AI, Li>Na>Ko合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如 铝硅合金v纯铝(或纯硅)。D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的 大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反 之越低。(具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高)如:HzO > HzTe > HzSe > H2S, CzHsOH > CHlOCH3o(1) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4 < S1H4 &l

6、t; GeH4 < SnH4O(2) 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分 子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点CO>N2, CHsOH > CH3CH3o(3) 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸 点越低。女口 ： CizHssCOOH > C17H33COOH ；硬脂酸 > 油 酸(4) 姪、卤代姪、醇、醛、竣酸等有机物一般随着 分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6> CH4jC2H5CI > CH3CI, CH2COOH >HCOOHo(5) 同分异构体:链姪及其衍生物的同分异构体随着 支链增多，熔沸点降低。如:

7、CH3(CH2)3CH3 (正)> CH3CH2CH(CH3)2(异)> (CH3)4C(新)。芳香怪的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位 降低沸点按邻、间、对位降低)针对性训练、选择题1 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是()(A)溶于水 (B)有较高的熔点(C)水溶液能导 电(D)熔融状态能导电2下列物质中，含有极性键的离子化合是()(A) CaCb (B) Na2O2 (C) NaOH (D) K2S3 . Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形 成的化合物可能是()(A)离子化合物(B)化学式为CsF2 (C)室温为固体 (D)室温为气体4 .某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其 一 排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未 国 二; 能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依 次为()(A) 1:3:1(B) 2:3:1(C) 2:2:1(D) 1:3:36 .在NaCI晶体中与每个Na*距离等同且最近的几个 C所围成的空间几何构型为()(A)正四面体(B)正