人教版化学选修四第二章单元测试卷

1、 第二章综合能力测试 (时间 90 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 0: 16 Na： 23 Mg: 24 Al : 27 S: 32 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu: 64 Ag: 108 第I卷(选择题，共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1. 5.6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反 应的速率正确的是( ) A. UFe)= 0.5 mol/(L min) B. UH2SO4)=

2、 1 mol/(L min) C. UH2SO0 = 0.5 mol/(L min) D. UFeSO0= 1 mol/(L min) 2. 在 2A + B3C + 4D 中，表示该反应速率最快的是( ) A. UA) = 0.5 mol/(L s)- B. UB) = 0.3 mol/(L s)- C. UC)= 0.8 mol/(L s)- D. UD) = 1 mol/(L s) 3. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ( ) A .分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的

3、D. 该化学反应的过程是放热的 4. 将 1 mol SO2和 1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反 应：2SO2(g)+ 02(g)=2S6(g)。反应达到平衡时 S03为 0.3 mol。若此时移走 0.5 mol O2和 0.5 mol SO2, 则重新达到平衡后，S03的物质的量( ) A .等于 0.3 mol B. 等于 0.15 mol C. 小于 0.15 mol D. 大于 0.15 mol，小于 0.3 mol 5. 可逆反应 2A(g) + 3B(g)-3C(g)在一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应，且达到平衡状态时， 下列说

4、法正确的是( ) A .平衡混合物的体积是反应刚开始时的 3/5 B. 平衡混合物中各物质的浓度之比为 2:3:3 C. 单位时间内若消耗了 a mol A，同时也消耗了 1.5a mol 的 C D .平衡混合物中各物质的浓度相等 6. 在 2L 的密闭容器内充入 5 mol A 和 2.5 mol B 使之发生反应： 3A(g) + B(g)J C(g) + 2D(g)， 经过一段时间后反应达到平衡，经 5 min 测定 C 的平均反应速率为 0.1 mol L_1 min“。则下列叙述中 正确的是( ) A .恢复至原温度，容器内压强增大 B. A 的平均反应速率为 0.1 mol L7

5、1 min 1 C. 达到平衡时，B 比 A 的转化率小 D . B 的平衡浓度为 0.25 mol L71 7. (2009 哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对 X + 丫=2Z 反应影响的示意图。图中横坐 标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) lOkPi kPa / / 7 / -iRUt A .上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、丫、Z 均为气体 C. X 和丫中只有一种为气态，Z 为气态 D .上述反应的逆反应 AH 0 8 .反应 N2O4(g)2NO2(g) 出=+ 57 kJ mol ，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 N02的

6、体积 分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 () A. A、C 两点的反应速率：A C B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D. A、C 两点气体的平均相对分子质量：AC 9. 一定温度下，反应 2S6+ O2 2SO3达到平衡时，n(S02)：n(02):n(S03)= 2:3:4。缩小体积, 反应再次达到平衡时，n(02)= 0.8 mol，n(SO3)= 1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是( ) A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol 10. (2008 肇庆模拟)下

7、列表述中正确的是( ) A .任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式 2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) 出=Q kJ mol1(Q0)，则将 2 mol SO2(g) 和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D. 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 11. (2008 广东高考)将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g) + Br2(g)= 2HBr(g) AHv0,平衡时 Br

8、2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g) 的转化率为 bo a 与 b 的关系是( ) A. ab B. a= b C. avb D.无法确定 12. (2009 屯溪高二检测)在一定条件下， 向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2,发 生反应： 2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A .保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O

9、2(g) D .保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g) 13. 利用反应 2NO(g) + 2CO(g)一 2CO2(g)+ N2，AH = 746.8 kJ mol j 可净化汽车尾气， 如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是() A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入 N2 D .及时将 CO2和 N2从反应体系中移走 14. 在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t1t4时刻测得各物质的浓度如 下表。据此判断下列结论正确的是() 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol L-1) 6 3

10、 2 2 c(B)/(mol L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol L-1) 1 2 5 3 3 A. 在 t3时刻反应已经停止 B. A 的转化率比 B 的转化率低 C. 该温度下此可逆反应平衡常数 K 二 4 D .该反应的化学方程式为 2A(g) + B(g)=C(g) 15. 反应：xA(g) + yB(g)=zC(g)，达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0.5 mol L：1，当在恒温下将 该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得 A 气体的浓度为 0.3 molL 厂 J 则下列叙述正确的是( ) A . x+ yvz B. 平衡向右移动 C. B 的转化率升高 D .

11、C 的体积分数降低 16. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A .若AH v0，S0,任何温度下都能自发进行 B.若AH 0， Sv0，任何温度下都不能自发进行 C若AH 0,A S0,低温时可自发进行 D若AHV0,Sv0，低温时可自发进行 17. (2008 汕头模拟)向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 02，发生反应: 2SO3(g) AH = 197.74 kJ mol 4 min 后达到平衡，这时 c(SO2)= 0.2 mol L1,且 SO2和 O2的转化率相等。 的是() 1 A. 2 min 时，c(SO2) = 0.6

12、 mol L B. 用 O2表示 4 min 内的反应速率为 0.1 mol (L min厂1 C. 再向容器中充入 1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2)n(O2)= 2 D. 4 min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数 K 减小 18. (2009 潍坊模拟)现有下列两个图像: 下列反应中符合上述图像的是() 、非选择题(本题共 5 小题，共 46 分) 19. _ (8 分)(1)向盛有 10 mL 0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中， 加入 10 mol 0.01 mol/L 的 FeCb 溶液，混合液立即 _ 写出上述反应的离子方程式 向以上溶液中再加

13、0.1 mol/L NaOH 至过量，其现象是 _ 写出发 生上述现象的反应离子方程式 _ 。 (2)可逆反应 C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为 mg,混合气体的 物质的量为 n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值厶 n = x mol，且 m 12x, nx,请回答下列问题: 达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量 _ 。 达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值M= _ 。 20. (10 分)150 C时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强 不变)中加入 4

14、 L N2和 H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复 到原温度。平衡后容器体积变为 3.4 L,容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为 5。 (1) 反应前混合气体中 V(N2)V(H2) = _ 反应达平衡后 V(NH3)= _ L;该 反应中 N2转化率为 _ 。 (2) 向平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 NH3, 段时间后反应再次达到平衡，恢复到 150 C时测得 此过程中从外界吸收了 6.44 kJ 的热量。 充入 NH3时，混合气体的密度将 _ 在达到平衡的过程中， 混合气体的密度将 _ 填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合

15、气体对氢气的相对密度将 _ 5 填“”、“V” 或)。 下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _ 。 A .容器不再与外界发生热交换 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 当 V(N2)V(H2)V(NH3)= 1 ？时 D .当容器的体积不再发生变化时 写出该反应的热化学方程式： _ 。 A N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) AH v 0 B. 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) AH 0 C 4NH3(g) + 5O2(g) -一 4NO(g) + 6H2O(g) AH v 0 D. H2(g)+ CO(g) C(s) + H2O(g) AH 0 2

16、S6(g)+ 02(g) F 列说法中，不正确 :T止期啟阻 曲戏阖定)什站 n 反应屛举 21. (10 分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1 mol 丫，发生如下反应： 2X(g) + 丫(g) = a Z(g) + W(g) AH = Q kJ mol1(Q 0) 当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ,物质 X 的转化率为a平衡后再升高温度，混合气 体的平均相对分子质量减小，则 (1) 温度升高，平衡常数 K 的值是_ 填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) 化学计量数 a 的值为 _ 。 有同学认为，Qi 一定小于 Q ,你认为该结论是否

17、正确？ _ 其理由是 维持温度不变， 若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项， 贝 U 反应达到平衡后放出的热量 仍为 Qi kJ 的是 _ 稀有气体不参与反应)。 A. 2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B. a mol Z、1 mol W C. 1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D. 2 mol X、1 mol Y、1 mol Z (5)X 的转化率 a _ 用含 Q、Q1的代数式表示)。 22. (8 分)(2005 广东)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和 F2反应，可得到三种氟化物。 各种生成物在平衡体系内的分压与

18、反应温度的关系如下图所示 (已知气体的分压之比等于物质的量之 比)。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 BOO- 70( 倔， 300 200 100 31u4bD6o 6do ?6o udu IDUU 温度瓜 (1)420 K 时，发生反应的化学方程式为： _ 若反应中消耗 1 mol Xe，贝 U 转移电子 (2)600800 K 时，会发生反应： XeF6(g)=XeF4(g)+ F2(g)，其反应热 AH _ 0 填“”、“二”或 “V” )，理由是 (3)900 K 时，容器中存在的组分有 _ 。 23. (10 分)(2005 上海卷)在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的出和 0.6 mol 的“，在 定的条件下发生如下反应： H2(g) +