第四单元物质构成的奥秘教学案学案1

1、第四单元：物质构成的奥秘教学案课题1：原子的构成考点一、原子的结构：练习1、2、3（一）看P70表4-1。思考：从此表可得到原子中各种粒子的电性？质子带 电荷和电子带 电荷，中子 电； （二）原子的结构：1、原子是由居于中心的带 电的 和核外的带 电的 构成。 2、原子核是由 和 构成。3、原子不带电的原因：原子核带的 电荷和核外电子带的 电荷电量 ，电性 。看P70表4-2：思考：从此表可得到的信息？不是所有原子都有 ，如氢原子的中子数为 ；质子数最少为 ，中子数最少为 ；同种原子中：核电荷数=核内 数=核外 数同种原子中：质子数 中子数；不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都 。考点二

2、、相对原子质量：看P71练习4、5、6（三）看P70表4-1。思考：从此表可得到原子质量的信息？质子和中子的质量大约 ，而电子的质量 ，只有质子和中子质量的1/1836。原子质量主要集中在 上；1、相对原子质量的标准值= ；单位 ；符号 ；2、定义式：某原子的相对原子质量 =3、要P70表4-2最右则补相对原子质量：氢=1、碳=12、氧=16、钠=23、氯=35。思考：从此表可得到的信息？总结：同种原子中：相对原子质量 + ；点对点巩固考点一：1、在原子中正确的是（ ）A、质子数一定等于中子数； B、质子数一定等于电子数；C、质子数、中子数、电子数三者都相等； D、原子核所带电性跟核外电子的电

3、性相同；E、不同类的原子，不能相互结合成分子。 F、原子是化学变化中的最小粒子。2（2011娄底）2011年日本福岛核电站泄漏出会引发甲状腺癌放射性元素碘-131，已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，关于该原子的说法正确的（ ）A中子数为88； B核外电子数为53； C核电荷数为131； D质子数为1313（2009佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。 A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上点对点巩固考点二：4、一个铝原子质量为akg，作为

4、相对原子质量标准的碳原子的质量为bkg，则该铝相对原子质量为（ ） A、ab/12； B、12a/b； C、a/b； D、ab；5、氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子相对原子质量为（ ）A、2； B、8； C、10； D、18。6、碳-12原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量是12×1.667×1027kg。下列说法不正确的是（ ）A、碳-12原子的电子数是6； B、碳-12原子的相对原子质量是12g；C、碳-12原子的相对原子质量是12； D、相对原子质量的标准为1.667×1027kg。课题2：元

5、素考点一、元素（熟记1-20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）练习1、2、3（1）定义：元素就是具有相同 （即核内 ）的一类 的总称。元素种类是由 决定的。元素的特点：只讲 ，不讲 （2）存在：地壳中元素含量（前四位由大到小） ， 生物细胞中含量最多的元素（前三位由大到小） 。（3）分类 ，如 元素 ，如 ，如 地壳里含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。空气中含量最多的非金属元素是 。考点二、元素符号（熟记P75表4-3中常见元素的名称和符号）练习4、5（1）书写：“一大二小”如：氧 、氢 ；铜 ，钙 ,氯 元素中文名称一般规律：“钅”表示 （汞除外）; “石”表示 固

6、体;“氵”表示 液体; “气”表示 气体;（2）元素符号含义：宏观意义：表示一种 ；微观意义：表示该种元素的一个 ；有些符号还能表示一种 ，如 、 以及部分 （碳硅硫磷等）。 如H表示： 、 ，2H表示 如Cu表示： 、 、 ，2Cu表示 ，元素符号前的数字：表示原子 。如2S：表示 ；注意：元素符号前面加上数字则只具有 意义。元素符号前面没有数字则既有 意义，又有 意义。考点三、元素周期表简介（1869年俄国科学家：门捷列夫发现的）练习6（1）每一方格提供的信息：原子序数 数 数= 数（2）每个横行叫做一个 ，总共有 个周期；除第一周期外，每周期开头为 元素，靠近尾部是 元素，结尾以 元素结

7、束。（3）每个纵行叫做一个 。共 个纵行， 族。点对点巩固考点一：1、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等,这里的”钠镁钙”指的是( )A、原子； B、分子； C、元素； D、单质。2. （10内江20）下列说法错误的是A地壳中含量最多的元素是氧元素 B.空气中含量最多的元素是氮元素 C.人体中含量最多的元素是氧元素 D.海水中含量最多的元素是钠元素3（2010浙江湖州）120l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是 A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数点

8、对点巩固考点二：4、更正下列符号或名称：锰MN ；钙CA ；绿Cl ；镁Ma ；钠Ne ；汞HG 。5.（10咸宁5）下列化学用语表示含义最多的是A2OBAlC3NDH点对点巩固考点三：6、（7分）下表是元素周期表的一部分：（1）12号元素的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 。（2）相对原子质量为22.99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。A、质子数不同； B、相对原子质量不同； C、中子数不同；（4）铝元素位于周期表中第 周期第 族。（5）15号元素与氧元素组成的物质的化学符号为 。课题3 离子考点一、核外电子的排布 练习1、21、原

9、子结构图：2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的 数相同， 数周期数同一族的元素，原子的 数相同， 数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数 4，易 电子非金属元素：最外层电子数 4， 易 电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ） 不易 电子最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的 数决定。当两种原子的 数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原

10、子虽然 数相同，但是氦原子 已达相对稳定结构，镁原子的 未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质 ）考点二、离子 练习 31、概念：带电的 或 2、分类及形成：阳离子（由于原子 电子而形成）带 电阴离子（由于原子 电子而形成）带 电例离子形成过程：Na 失去电子 Na+ 阴阳离子相互作用NaClCl 得到电子Cl-注意：原子在变为离子时， 数、 种类没有改变；电子数、 电子数、元素化学性质发生 。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。练习写出常见离子：钾离子 ；钠离子 ；氢离子 ；银离子 ；钙离子 ；镁离子 ；钡离子 ；锌离子 ；氟

11、离子 ；氯离子 ；溴离子 ；碘离子 ；氧离子 ；硫离子 ；铜离子 ；汞离子 ；铝离子 ；亚铁离子 ；铁离子 ；氢氧根离子 ；硝酸根离子 ；硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；磷酸根离子 ；铵根离子 ；4、离子符号表示的意义：表示一个某离子。如Fe3+ ： 。5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个 所带的 。例如：Fe2+ ： 6、离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数= 数质子数> 数质子数< 数粒子电性 电 电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化 电子 电子 电子 电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；

12、质量、体积都很小；在不停运动；有间隙7、离子个数的表示方法：在离子符号前面加 。例如2Na表示 ：考点三、物质与其构成粒子之间的关系 练习 41、构成物质的微粒： 、 、 由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸类和多数氧化物，如：氧气是由 构成，由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等，如：铁是由 构成，由离子直接构成的物质：碱类、盐类等由活泼金属和非金属元素组成的化合物。如氯化钠由 构成。2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：××物质由××元素和××元素 例：水由 和 组成物质的构成：××物质由&

13、#215;×分子（或原子、离子）构成例：水由 构成；金由 构成；氯化镁由 和 构成点对点强化：巩固考点一1（11烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 (A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数 (B)钠离子核外有三个电子层(C)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 (D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+22.（2011滨州市）（2分）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答： （1）X的值为 。（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。 点对点强化：巩固考点二3.（10连云港21）用数字和化学符号表示（1

14、）2个氮原子 （2）2个氢分子 （3）亚铁离子 （4）氢氧根离子 （5）五氧化二磷 点对点强化：巩固考点三4、（10佛山20）（6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。原 子结合结合分解分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）氯化钠等离子得到或失去电子结合（静电作用）集聚 回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味

15、的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。课题4 化学式和化合价（第1课时）一、化学式：1、概念：用元素 和 表示物质组成的式子（考点一）2、含义：（练习 1、2）宏观：表示一种 ；表示某种物质的 组成。微观：表示一个 ；表示某种物质的一个分子的 和数目。例如：H2O：A表示 这种物质；B表示水由 元素和 元素组成；C表示一个 分子；D表示一个水分子由 和 构成。化学式前面的数字的含义：表示分子的 （可变）。例如：3H2O 。元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该原子的 （不可变）。例如；H2O： 。（考点二）3、单质的化学式写法：（练习 3）（1）常见分子构成

16、单质Xn：氢气 、氮气 、氧气 、氯气 、臭氧 、碘 。（2）常见原子构成单质X：水银 、金刚石 、硫磺 、磷 、氖气 。（考点三）4、化合物的化学式一般读法写法：练习4、5（1）由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”，先读后写，后读先写；在氧化物中一般要读出原子个数：氧化镁 、氯化钾 、氯化钠 、二氧化碳 ；三氧化二铝 ；五氧化二氮 。（2）含有酸根（NO3、SO4、CO3）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：硝酸钾 ；硫酸镁 ；碳酸钙 ；氢氧化钠 。点对点强化：巩固考点一1、（09青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说

17、法正确的是（ ）A2O表示两个氧分子 B钠离子的符号为Na+C一氧化碳的化学式是Co DH2O中含有氧分子2、（09宿迁）如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ）AHCN BO3 CClO2 DNH3 点对点强化：巩固考点二3、（10佛山19）（6分）H、C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ；（3）能使石灰水变浑浊的是 ； （4）最理想的清洁能源是 。点对点强化：巩固考点三4、右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳

18、离子的是_（填数字序号）。选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_，带一个单位负电荷的一种阴离子_。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_。5、写出下列物质的化学式：高锰酸钾 ；锰酸钾 ；氯酸钾 ；二氧化锰 ；课题4 化学式和化合价（第2课时）1、定义、化合价是用来表示元素在形成 时的原子 比，是元素的一种化学性质。元素化合价与原子结构示意图的关系：原子得多少电子则 几价、原子失多少电子则 几价。最高正价 = 数最低负价 = 数 8考点一、2、化合价的规律（练习：1、2） (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。 (2)单质中元素的化合价为 。 (3)在化合

19、物中，氢通常显 价，氧通常显 价。 (4)金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价(但在非金属氧化物里，氧显 价，另一种非金属元素显 价)。 (5)许多元素具有可变化合价。NH4NO3中N元素的化合价分别为 和 。3、表示（离子符号和化合价区别）元素化合价的标法离子符号的写法标写位置标在化学式元素符号 写在符号的 正、负写法 前， 后 前， 后“l”的使用“l” 省略“l” 省略原子团的写法在原子团 写该原子团的根价在原子团 写所带的电荷数例如+2价钙元素 。；1价氯元素 。；2价碳酸银 。钙离子 。；氯离子 。；碳酸根离子 。考点二、4、元素及原子团的化合价（练习：3） 常见元素化合价口诀钾

20、钠氢银+1价， 钙镁钡锌+2价， 氟氯溴碘1价， 通常氧硫2价，铜汞+2铝+3， 亚铁+2铁+3， 单零硅4磷+5。原常见原子团化合价口诀氢氧硝酸1价；硫酸碳酸2价；还有磷酸3价；唯有铵根+1价。考点三、5、化合价的运用（练习：4、5、6、7）（1）根据化合物里正负化合价的代数和为 ，来检验化学式正误；（2）根据化合物里正负化合价的代数和为 ，来确定其中某元素的化合价；（3）根据化合价书写化学式：排；标；叉；约一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。点对点巩固考点一：1：在带点元素符号的正上方标出该元素的化合价： ； ； ； ； ；2、（1）用化学符号表示+3价的铝元

21、素 ； 铁元素显+2价 ；双氧水中氧元素显1价 ；氧化铝中氧元素的化合价为2价： ；3个硫酸根离子 ； 氯元素 ；2个氢原子 ； 2个氮气分子 ；（2）说出下列符号中“2”的意义2O ; O2 ;O2- ; H2O 。（3）符号H、2O2、Cl、Cu中表示意义最多的是 ；点对点巩固考点二：3、在常见原子团上标出该原子团的化合价：；点对点巩固考点三：4、（11泰安市）物质的化学式和相应的名称均正确的是（ ）A、O3 氧气 B、MgCl2 氯化镁 C、O4Fe3 氧化铁 D、Fe(OH)2 氢氧化铁5、（眉山市）日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食

22、盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为（ ） A、+1 B、+3 C、+5 D、+76(泸州)硅酸钙（CaSiO3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中Si的化合价是（ ）A2 B3 C4 D47、在下表中填入元素与原子团按正负价结合成化合物的化学式：×课题4 化学式和化合价（第3课时有关相对分子质量计算）考点一、组成物质的分子中各原子个数比：化学式中元素符号右下角“数字” 。考点二、组成物质的各元素的质量比：各元素的（相对原子质量×原子个数） 。考点三、相对分子质量：化学式中各元素的（相对原子质量×原子个数） 。考点四、某元素的质量分数 = 考点五、某元素的质量=化合

23、物的质量×物质中该元素的质量分数化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 该元素在化合物中的质量分数拓展考点：了解混合物的计算混合物中某元素的质量分数 = 混合物中某物质的质量 = 混合物的质量 × 混合物中该物质的质量分数（纯度）混合物的质量 = 纯度 = 纯物质质量(纯净物) ÷ 不纯物质质量(混合物)×100%或纯度 = 不纯物中某元素的质量分数 ÷ 纯物质中某元素的质量分数×100%可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Ca=40 C=12 K=39 Na=23 N=14 S=32 Zn=65 P=31Cl=35.5

24、Mg=24点对点巩固考点一1、CO(NH2)2中C、H、N、O的原子个数比 ；2、NH4NO3中各元素的原子个数比 ；点对点巩固考点二3、CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比 ；4、NH4NO3中各元素的质量比 ；点对点巩固考点三5、CO(NH2)2的相对分子质量 ；6、NH4NO3的相对分子质量 ；7、NH3·H2O的相对分子质量 ；点对点巩固考点四8、CO(NH2)2中氮元素的质量分数 ；9、NH4NO3中氮元素的质量分数 ；10、（2010·甘肃兰州）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。 （1）造成这种

25、现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素。 （2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为 。（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？ 。（请写出计算过程）点对点巩固考点五11、2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴儿服用含三聚氰胺的奶粉有关。三聚氰胺俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6，将它用作食品添加剂中可提高食品中含氮量的检测值。请你计算：126g三聚氰胺中氮元素的质量为 。12、（10四川甘孜）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关

26、重要的作用。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：(1)食用“碘盐”属于            ；（纯净物或混合物）碘    盐配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量：（2030）mg/kg保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒贮藏指南：避光、避热、密封防潮(2) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是       。(3) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是        &#