2019-2020年高中化学钠、镁及其化合物(第四课时)教案苏教版必修1高一

1、2019-2020年高中化学钠、镁及其化合物（第四课时）教案 苏教版必修1一、学习目标1 掌握镁的化学性质。2 通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3 通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生 活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的 财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料

2、阅读解 决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识 金属镁的性质和用途。四、教学过程情景导入我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖 于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠 的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量 巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？（ppt23）思考与讨论氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提 取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？阅读与讨论阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问

3、题:1. 工厂为何建在海边？2 .为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3 “中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？板书一、镁的提取原理（ppt46）CaCQ CaO + CQ fCaO + H2O= Ca(OH)2MgCl2+ 2Ca(OH)2= Mg(OH> J+ CaCbMg(OH)2 + 2HCl = MgCb+ 2H2OMgCI2Mg+ Cl 2 T 练习 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。过渡烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt78) 演示实验 通过 P56 的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃 烧的反应录像

4、，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 板书 二、镁的性质 (ppt 9)1 镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。2 镁的化学性质Mg+ Q2MgQ在点燃的时候剧烈燃烧。2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2Mg+ HSQ= MgSO+Hd 过渡 烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ 叙述 三、镁的用途 (ppt 10)球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外 主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工 业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。 随着现代工业的迅速

5、发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工 制造的产品可 100%的回收再利用，符合环保概念。镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建

6、筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。氧化镁一一熔点2800C，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。练习（ppt 11 17）1.下列有关镁的叙述，不正确的是（）A. 空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B. 镁条能在CO中点燃C. MgO虽然密度小，但熔点很高D. 纯MgCl2不易吸水答案：Do2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（空气ArNH2OA

7、.答案：Bo3.工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgC2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是A.向苦卤中加入AgNO,滤出沉淀,将溶液蒸干B.将苦卤蒸发浓缩，再加入 AgNO,把得到的溶液蒸发结晶C.给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶HNO反应D.将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和答案：Co4.三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号） o答案： ' '。5海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:贝壳精

8、制电解NaCl饱和溶液烧碱和盐酸加盐酸脱水申解* Mg（OH）2MgCl2 6H2OMgCb -浓缩结晶MgCl2CaO *石灰乳试回答下列问题：(1) 粗盐中含有Ca2+、Mg+、S&-等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、 BaCb溶液、NaOH溶液和NazCO溶液，则粗盐溶液中 Ca2+、Mg+、sg的沉淀形式分别是 。(2) 由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。(3) 写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。(4 )电解无水MgCb所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A. H2B. N2C. COD.

9、Q(5)将电解无水MgCb制得到的副产品 C12通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。答案：(1) CaCO Mg(OH4 BaSO(2) CaCOCaO + CCbf; CaO+HO =Ca(OH)b(3) 2C+2H2O = Cl 2? + Hbf +2OH;措施是向电解液中通入一定量的HCI气体。(4) A(5) 2CI2 +2Ca(OH)2 = CaCI 2 +Ca(CIO) 2 +2H2O2019-2020年高中化学钠的重要化合物教案新人教版必修1教学目标1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

10、3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素(钠、钾)的存在。能力目标1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学 生的实验能力和创新能力。教学重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质教学难点过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。教学方法实验探究法教学过程导入 “吹气生火”实验引言今天我们的题目是第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时，首 先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。 新课板书 §32 钠

11、的重要化合物过渡钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化 合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。板书 一、氧化钠和过氧化钠思考与交流 1回忆前面做过的实验 ,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2氧化钠与水、 CO2 的反应和氧化钙与水、 CO2 的反应类似 ,请你写出氧化钠与 水、CO反应的化学方程式.。学生活动 填写表 1，回答问题追问Na2O2是否有相似的性质？学生实验探究 Na2O2 与水反应（课本 P55 实验 3-5） 把水滴入盛有过氧化钠的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口， 检验生 成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，

12、 有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？现象1、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。结论过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。学生讨论比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途, 填入表1。表1:氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式NqONa；Q颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反应（方程式）NQO+HO=2NaOH2NQQ+2HO=4NaOH+0与CQ反应（方程式）NaQ+C2=NaCQ2Ns2Q+2C0=2NaC0+Q用途漂白剂、供

13、氧剂展示“呼吸面具”的种类过渡钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习NaCQ和NaHCQ 的一些性质。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠过渡我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。NaCQ 和NaHC3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？板书（1）溶解性学生活动实验探究NaCQ和NaHCS水中的溶解性。（课本P56科学探究） 在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。 继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。 向试管内加入2滴酚酞试液。 记录实验现象并得出初步结论步骤NqCON

14、aHCO步骤现象白色粉末，加水结块变成 晶体；放热细小白色粉末，加水部分 溶解；感受不到热量变化步骤现象可溶解未全溶解步骤现象溶液变红(较深)溶液变微红初步结论NaCO加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO虽追问1、 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：NazCO亠xHO2、NaCO和NaHC(都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。板书(2)热稳定性学生实验探究NszCO和NaHCO勺热稳定性 思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、 澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中:现象化学方程式结论NaCO澄清的石灰水不变浑

15、浊受热不分解NaHCO固体减少，试 管壁上有水 珠，澄清的石 灰水变浑浊。2NaHCO =NaCQ + fO + CQ T受热易分解板书(3)与酸反应学生活动写出NszCO和NaHCOf稀盐酸反应的离子方程式。CG2- + H + = HCQ-HCO 3 + H += HzO + CQ T问题探究NaCO和NaHC3与稀盐酸反应，哪一个较快？展示动画小结表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式NqCONaHCO俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比NqCO小与酸反应：（反应剧烈程度）CGT + H + = HCQHCO- + H += H2O + CQ

16、 T剧烈HCO + H += H2O + CQ T更剧烈热稳定性稳定，不分解2NaHCONaCO+HO+C砂过渡如何验证钠元素的存在呢？板书三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钻玻璃，你看到了什么？讲述阅读课本P 5 7相关内容及实验3-6思考前两个问题。思考1焰色反应定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。钠黄色钾紫色 ;2、步骤：干烧一蘸烧一洗烧3、焰色反应的应用： 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。学生活动实验探究课本P 5 7实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧， 至与原来的火焰颜色相同时 为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，

17、在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实 验，此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。小结一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反应随学随用向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的 CO（保持温度不变）有晶体析出,这是为什么？提示：NaCO+CO+HO=2NaHCO答：a.生成的NaHCO勺质量b.反应中消耗了水c. NaHCQ的溶解度较小三方面原因导致NaHCOi体析出。随堂检测1 关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D）A. 能与水反应生成碱和氧气B 是强氧化剂C能于CO反应生成盐和氧气D.是白色固体2 物质放置在空气中，因发生氧化还原反应

18、而变质的是（C）A. Na2O B. NaOHC. NazO2D. NaCl3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（A ）A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸钡4. 检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（B）A. 加少量的盐酸看是否有气体产生B. 加过量的盐酸看是否有气体产生C. 加热看是否有气体生成D. 加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生课后作业基础训练习题课后探究1、如何鉴别固体NaCl、NaCO和NaHCO2、NaCO和NaHC3怎样相互转化？3、NaCO和NaHC3溶液呈碱性的原因？第三章 第二节第一课时钠的重要化合物学案学习目标1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。2、

19、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。教学重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习过程一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与 水、CO反应的化学方程式.。填入表1表1:氧化钠与过氧化钠的比较学生活动物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态生成条件与水反应与CO反应用途实验探究NaQ与水反应(课本P55实验3-5)现象：。结论：。讨论比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途，填入表1。二、碳酸钠和碳酸氢钠(1) 溶解性实验探究NaCO和NaHC3在水中的溶解性。（课本P56科学探究）步骤NaCQNaHCQ步骤现象步骤现象步骤现象初步结论思考:1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2、NaCQ和NaHCOffi属于盐类，为什么称其为食用碱?（2）热稳定性学生实验探究NaCQ和NaHCQ勺热稳定性思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成?3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：现象化学方程式结论NaC