2019-2020年九年级化学全册2.3自然界中的水导学案(新版)沪教版

1、2019-2020年九年级化学全册2.3自然界中的水导学案（新版）沪教版学习目标：1、 知识与技能：（1 ）认识水的组成。（2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区 别；了解软水、硬水的区别。 （3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；保护水资 源。（4） 了解水污染的因素和水净化原理和基本方法；（5）懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸 发的基本装置和操作方法。2、 过程与方法：（1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。（2）能够根据实验现象， 初步得出水的组成和结构3、情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点和难

2、点1、 教学重点：（1）水的组成（2）各种水资源的区别（3）水的来源、危害、防治和净化2、 教学难点：过滤操作的基本要点；从元素的角度理解水的组成 实验探究：1、水的组成研究 ；2、纯净水与矿泉水的区分 教学内容： 一自然界的水水是一切生命的源泉。，水并不是取之不尽用之不竭的，因此我们要节约业。1. 水在自然界的存在：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%而且全世界水资源分布严重不均。“国家节水标志” 由水滴、人手和地球演变而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护 地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水。手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表

3、示节水需要公众参与，鼓励人们从自己做起，人人动手节约每一滴水；手又像一条蜿蜒的河流， 象征滴水汇成江河。手接着水珠，寓意接水，与节水音似。2. 水在工农业生产中的作用：（1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料（2）农业上需要水：农作物需要水灌溉（3）水力发电（4）交通运输上：内河及其海洋航运3. 水对生物体的重要作用，水生命之源(1) 生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解 食物、排泄废物等作用；(2) 植物光合作用需要水作为原料4 水污染及防治：(1) 水污染的来源a. 工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放；b. 农业生

4、产中农药、化肥的任意施用；c. 城市生活污水的任意排放。(2) 防止水污染的主要措施：a.加强对水的管理和对水质的监测；b.工业废水处理达标后排放；c.农业上合理使用化肥和农药；d.城乡生活污水集中进行科学处理，达标排放。5、保护水资源的措施：(1) 开发水源：人工降雨、海水淡化、合理开采地下水(2) 节约用水：使用节水器具、一水多用(如：淘米水浇花、洗衣水冲厕所)、不用自来水洗车、 用口杯接水漱口、不用流动的水给西瓜降温(3) 防止污染：工业废水处理达标后排放、合理使用化肥和农药、减少生活污水的排放、不用含磷 洗衣粉二、水的组成及性质1. 水的组成【探究实验】电解水实验 仪器：水电解器注意：

5、a.在电解水通的是什么电？ b.纯净的水导电性很弱， 在做水电解实验时， 一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液， 目的是增强水的导电性。 实验现象：两玻璃管中都出现气泡，与电源正极、负极相连的玻璃管中气体的体积比约为1:2记忆：正极产生氧气；负极产生氢气。氧气与氢气体积比为；质量比为& 1(简称：正氧负氢，氧一氢二) 检验气体产物:正极：将一根 带火星的小木条放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，木条 燃，说明生成了氧气 ；负极：将一根 燃着的木条 放在与电源负极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，气体被点燃，产生淡蓝色火焰（用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠），说明

6、生成了 氢气 。 电解水文字表达式（条件是通电不是电解）： 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。【例1】下图是电解水实验的示意图：（1）由实验现象确定A端接电池极t 111业池1 n q（2）A试管里产生的是气；B 试管里产生气；B试管里的y -H_气体:Ma b 冒二可用来检验。匚;写出该实验中反应的文字表达式【例2】电解水的实验中，一开始产生的氧气和氢气的体积比小于1:2，原因是什么？ 一段时间后又接近并且稳定在1： 2,原因又是什么？【例3】电解水过程中能量是如何转化的？【例4】水的煮沸和水的分解有什么不同？2、氢气在空气中燃烧： 纯净的氢气在空气中燃烧现象： （因为我们通常使用的是钠

7、玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色） 文字表达式： 任何可燃性气体在点燃或加热前必须要。 氢气验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住，倒移至酒精灯火焰处，松开拇指听到轻微的 噗声（声音很小）则已纯净，如果听到尖锐的爆鸣声则不纯（若用排空气法继续收集，需用拇指堵 住试管口一会儿，使试管内氢气火焰因缺氧而熄灭）3. 水的物理性质（1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体（2）在标准状况下，水的沸点为 0C,水的凝固点为100C（3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂（4） 在1大气压下，4C时的水密度最大为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度4 水的化学性质（1） 通电分解：2 H2

8、O 2 H 2? + 02 f（2）能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸水（H0） +二氧化碳（CO） t 碳酸（H2C0）水（H2O） + 二氧化硫（SO） t 亚硫酸（HbSO）（3）能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱水（HbO） +氧化钙（CaO） t 氢氧化钙Ca（OH） 2俗称：生石灰俗称：熟石灰（4）能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气水（H2O） +钠（Na）T 氢氧化钠（NaOH +氢气（H2）三、水的净化（依据用水要求来净化）沉淀法（物理变化）：静置沉淀；吸附沉淀（明矶吸附水中的悬浮杂质而沉降，起一定的净水作用）过滤法（物理变化）滤纸过滤（除去不溶性杂质）

9、吸附（物理变化）活性炭（不仅除去不溶性杂质，还可以除去少量可溶性杂质,异味等）蒸馏（净化程度最高）消毒杀菌（化学变化）：氯气或消毒剂1.过滤：从液体中分离出不溶性固体的方法。用于分离不溶性固体物质和可溶性物质（1）具体要求：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒的作用：引流，防止液体溅岀（3） 如果水中的杂质颗粒比较小，一般加入明矶（十二水合硫酸铝钾，KAl （SQ） 水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。2 蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏

10、水就是纯净物。特指色素,2?12H2O）等净蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法，分离可溶性固体物质和水具体要求：(i) 蒸发皿中液体不能超过容积的2/3 ；(2蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出；(3) 蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上；(4) 固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；3、硬水：含有较多钙、镁等离子即溶有.较多含钙镁物质的水 (氯化钠溶液不是硬水)软水：不含或含有少量的钙、镁离子即不溶或溶有较少含钙镁物质的水。硬水和软水都是混合物(1) 区别硬水和软水的方法：取样分别加入肥皂水，泡沫很多无白色垢状物为软水，泡沫很少有白色垢状物为硬水(2)

11、 硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸；长期饮用硬水，人体易患胆结石 等症等；使用硬水洗衣服，浪费洗涤剂，并且容易使板结受损。(3) 硬水软化(降低水的硬度)方法：煮沸、蒸馏【例5】设计实验，鉴别：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水设计：分别取样。分别向 4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢 溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体 分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净 水。4、自来水净化：抽取水源t过滤t吸附t消毒t加压泵送进入家庭活性炭：具有

12、疏松多孔的结构具有吸附作用(物理性质，物理变化)日常生活中代替活性炭的物质：烧过的煤渣，泡过后晾干的茶叶【例6】鉴别氯化钠溶液和纯净水的方法(1)蒸发：蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，没有任何明显现象的是纯净水(2 )导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液(3) 密度：用密度计测定液体的密度，密度较高的是氯化钠溶液(4 )沸点：测定溶液的沸点，较高的是氯化钠溶液【例7】化学在生活中的应用：有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、食盐，还有一定臭味的生)，将其经去渣去臭活污水(生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，将其组成作了“简化” 处理后转化为厕所的清洗用水。结合生活实际