2019-2020年高中化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时学案新人教版必修1

1、2019-2020年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时学案 新人教版必1. 了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之 间的关系。2. 理解阿伏加德罗常数的含义。3. 掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和 理论解决实际问题的能力。一、物质的量的单位摩尔1. 国际单位制（SI）中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)秒(s)安(A)开(K)坎(cd)2. 物质的量是表示含有 的物理量，用符号表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任

2、意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3. 物质的量的单位是摩尔（mol），摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是 。4. 使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol表示1 mol氢分子（或氢气），1 mol表示1 mol氢离子，但如果说“ 1 mol氢”就违反了使用准则，因 为氢是，不是，也不是微粒的符号或化学式。5阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 _个，用符号 表示。其单位是 。（2）物质若含有 个微粒，其物质的量为mol 。（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数）与粒子数（N之间的关系为 。6.

3、摩尔质量（1）摩尔质量是 ;用符号表示，单位是 。（2）1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的 。（3） （以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。（4）物质的量（n）、质量（n）与摩尔质量（M 之间的关系为 。1.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）个氢分子与个氧分子的质量比为1 : 1B. 1 mol的质量与个氢分子的质量和相等C. 16 g中含有的氧分子数为D. 44 g与28 g CO所含有的分子数均为2.4 C时，若20滴水恰好1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为表示阿伏加德罗常数的值）（）/360/103. 下列关于

4、摩尔质量的叙述正确的是（）的摩尔质量为96 gB. 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等O的摩尔质量等于个水分子的相对分子质量之和D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量4. a mol中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. B.C. D.5. 含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 硫原子个数比为。一、物质的量的单位 摩尔1. 物质的量【问题1】什么是物质的量？物质的量的单位是什么？（1）含义：（2） 符号：。（3） 单位：。【问题2】下列说法是否正确？在括号内划“/或“X(1) 物质的量表示物质的数量。()(2

5、) 摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。()(3) 0.5摩尔氧。()(4) 物质的量是一种物理量的单位。()(5) 小米的物质的量是 1 mol。()(6) NaCI 的量是 0.2 mol。()2阿伏加德罗常数【问题3】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均为多少？(1) 含义：。(2) 符号：。(3) 单位：。(4) 近似值：。(5) 物质的量(n)、阿伏加德罗常数()与粒子数(N)三者之间关系： 。例1已知1 mol O中含有的分子数为 个，则：(1) 0.5 mol O 含有的分子数为 个；个水分子数为mol 。

6、【问题4】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1 mol不同物质的质量是否相同呢？(1) 1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于 。(2) 1 mol任何分子的质量(以克为单位时)在数值上等于 。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以 1 mol离子的质量(以克为单位时)在数值上等于 。(3) 1 mol任何物质的质量(以克为单位时)在数值上就等于 。例如：1 mol O的质量是； 1 mol NaCl的质量是 ； 1 mol的质量是； 1 mol S的质量是。3. 摩尔质量(1) 含义：。(2) 符号：。(3) 单位：。(4) 表达式： 。例2下列关于摩

7、尔质量的说法正确的是()O的摩尔质量是18 gB. 2 mol O的摩尔质量是1 mol O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. O的摩尔质量是的摩尔质量的9倍【思考与交流】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间有什么区别和联系呢？例3用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 1 mol比1 mol的质子数多B. 2 g中含有的原子数为个氮分子中含有的原子数为D. 17 g中含有的原子数为产课内巩固练习1. xx年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂 清理路面，醋酸钾 COOK是效果较好的融雪剂

8、，下列关于 1 mol COOK的叙述正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一COOK勺摩尔质量为98 gC. 1 mol COOK 含有 2 mol 氧D. 1 mol COOK 含有个 H代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.3 g Na变成时，失去的电子数为个与19.6 g含有相同的氧原子数C.28 g所含的原子数为个与个的质量之比为 8 : 13. 下列叙述中正确的是（）A. 1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B. 1 mol中约含有个氧分子C. 1 mol中含有2 mol和个电子D. 阿伏加德罗常数就是4. 在体积为V L的密闭容器中通入 a mol C

9、O和b mol ，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为（）B.A. a : bC. a : (a+ 2bD.a : 2( a+ b)5.1 mol C 约含个碳原子；个碳原子的物质的量为 ; 1 mol约含有个氢原子,约含有个质子。作业一作业内容见课本第 17页第1、2题，第18页第8题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”参考答案自主学习答案1.物理量长度时间单位千克(kg)摩(mol)2. 一定数目粒子集合体n3. 微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)4. 氢元素的名称微粒的名称5. (1)12(2)阿伏加德罗常数)

10、1(3) n =6. (1)单位物质的量的物质所具有的质量M g/mol (2)相对原子质量或相对分子质量(3)摩尔质量(4) n=自我检测答案与解析1. BD 解析：A中个的质量是2 g，个的质量是32 g,质量比为1 : 16; C中16 g的物质的量为0.5 mol, 其分子数为，因此 A C错误。1 mol含有个氢分子，所以 1 mol的质量与个氢分子的质量和相等； 44 g 与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是。2. B 解析：在4 C时1 mL O的质量为1 g，其物质的量为1/18 mol,含水分子数为/18 (个)。故1滴 水中含水分子数为/360。3. B

11、D 解析：摩尔质量的单位是 g/mol，相对分子质量的单位是 1,故A、C项错误。4. D 解析：a mol中含4a mol氧原子，即氧原子个数为，由题意知4a = b,=。5.3 : 2 6 : 5 3 : 2 3 : 2解析：与的氧原子数相同， 根据最小公倍数可知， 两者的个数比为 3 : 2时氧原子数相同， 所以物质的量 之比为3 : 2;根据关系式n=m/M两者质量之比为(3X 64)：( 2 X 80) =6 : 5;分子数之比即物质的量 之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3 : 2。课内巩固练习答案与解析1. D 解析：A项，摩尔是物质的量的单位， 错误；B项

12、，COO啲摩尔质量为98 g/mol，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1 mol COOK含有3 mol H,所以1 mol COOK含有个H。2. B 解析：为+ 1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，失去的电子数为，A项错误；个的物质的量为0.2 mol , 19.6 g的物质的量为0.2 mol，等物质的量的与含有相同的氧原子数，B项正确；28 g的物质的量为1 mol，应含个N, C项错误；个的物质的量为1 mol，其质量为32 g，个的质量为2 g，则二者质量之比为16： 1, D项错误。3. B 解析：各纯净物分子中含有的原子数不一定相

13、等，A项错误；B项正确；C项中不存在；D项中阿伏加德罗常数不等于，只是阿伏加德罗常数的近似值。4. C 解析：反应前后原子个数守恒。n(C) = n(CO)= a mol, n(C) = n(CO) +) = ( a+ 2b) mol，原子个数之比等于原子的物质的量之比，故碳原子数与氧原子数之比为a : (a+ 2b)。0.5 mol解析：1 mol C约含个碳原子；个碳原子的物质的量为=0.5 mol ； 1 mol约含氢原子数为1 =，每个氢原子含1个质子，故含有的质子数也为。2019-2020年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时教案 新人教版必课时教案备选例题例1代表阿伏加

14、德罗常数，下列说法正确的是()A. 含个H的的物质的量为1 mol个CO和1 mol所含分子数相等个与1 mol所含氢原子的个数比为 1 : 1D.0.1 mol C 含个质子解析：个H的物质的量为1 mol，则的物质的量为 0.5 mol , A错误；个中含有个 H,1 mol中含有个H, C错误；1个C中含有6个质子，0.1 mol C 中含有个质子，D错误。答案：B例2用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()个氮分子中含有的原子数为B. 18 g水中所含的氢原子数为C. 1 mol O分子的质量与个O分子的质量相等D. 1 mol约含有氢原子数为解析：个氮分子中所含原子数应为，即

15、，A正确；18 g O的物质的量为1 mol，所含氢原子数为，B错 误；1 mol O分子的个数为，所以1 mol O分子的质量与个 O分子的质量相等，C正确；1 mol含有2 molH, 即含有氢原子数为，D正确。答案：B课时练案备选习题I. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A. 1 mol食盐含有个分子B. Mg的摩尔质量为24C. 1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne 含有个电子答案：D解析：A项，NaCI由和构成，其结构中无分子； B项，Mg的摩尔质量应为24 g/mol ; C项，对1 mol O 的构成的描述不正确，应为： 1 mol O中含有

16、2 mol H和1 mol O ; D项，Ne核外有10个电子，故1 mol Ne含有电子数为。2. 现有A、B、C三种化合物，各取 40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0 g A 和11.0 g B 反应，能生成 D的物质的量为（）A.1.00 molB.0.500 molC.0.275 molD.0.250 mol答案：D解析：n=，已知D的式量为106，所以只要计算出 D的质量即可。由题意知 A B为反应物，C、D为生成物，由质量守恒可得：40 g+22 g=9 g+D，生成D的质量为53 g。按此比例关系可知

17、22.0 g A和11.0g B反应生成 g D,即0.250 mol D 。3. 在一定条件下，16 g A和20 g B恰好反应生成4.5 g D 和G在相同条件下，8 g A与15 g B反应可生成0.125 mol C 和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为 。答案：126解析：根据质量守恒定律可知，16 g A和20 g B恰好反应时生成 4.5 g D和31.5 g C ;在相同条件下，8 g A与15 g B反应（根据上述反应中A和B的比例关系可知 B是过量的）时则应当生成 15.75 g C ,MC） = 126 g/mol ,所以C的相对分子质量为 126。其他课本、教参

18、中的优秀题目1.（苏教版必修1 ）填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/（g）8.03.01 xO0.5答案：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g)1.505 x0.2532490.598O3.01 x9.018解析：摩尔质量(M在数值上等于该物质的式量，本题据n=m/M可计算得出结果。2. (苏教版必修1)某金属氯化物40.5 g,含有0.600 mol，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为。答案：135 g/mol 64解析：氯离子的物质的量为 0.600 mol,则的物质的量为 0.300 mol，M=m/=40.5 g/0.300 mol=1

19、35 g/mol， 金属M的相对原子质量为 135- 71=64。3. (鲁科版必修1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用溶有甲醇的液化石油气代替汽油作为 机动车的燃料。甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少。在一定条件下，可以利用一氧化碳和氢气合成甲醇。请你以OH这一反应为例，从质量(或体积)、物质的量、微粒数等定量的角度谈谈自己对化学反应的认识。答案：从质量的角度分析， mco)： ) : OH)= 7 : 1 : 8,即28 g CO与4 g在一定条件下恰好完全反应生成32 g OH。从物质的量的角度分析，(CO) : ) : OH)= 1 : 2 : 1,即1 mol C

20、O与2 mol在一定条件下恰好完全反应生成 1 mol OH。从分子数的角度分析，(CO) : ) : OH)= 1 : 2 : 1,即1个CO分子与2个分子在一定条件下恰好完全反应生 成1个OH分子。解析：化学反应方程式前的计量数可以是分子数之比，也可以是物质的量之比，但反应的质量关系要根据m=nh来确定。4. (鲁科版必修1)金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2HgO下列哪个选项可以说明 0.2 mol Hg与0.2 mol充分反应后物质的种类及其量的情况？A. 0.02 mol HgO+0.2 mol HgB. 0.1 mol HgO+0.1 mol HgC. 0.2

21、 mol HgOD. 0.2 mol HgO+0.1 mol答案：D 解析：在化学反应中，反应物的微粒按照一定的数量关系进行反应，亦即按照一定的物质的量的关系进 行反应；不符合这种关系，就会有某种反应物剩余。21 Ig + O?2HgO2 1 2依据化学方程式中 Hg以及HgO的物质的量的关系，可以知道0.2 mol Hg和0.2 mol反应时生成了多少HgO剩余了哪种物质、剩余物质的物质的量是多少。5. （鲁科版必修1）在求相同质量的和所含硫原子的个数比时，几位同学采用了不同的解法。解法1：设和的质量均为 mg，每个硫原子的质量为 a g。:=5 : 4 或：=5 : 4解法2:设和的质量均

22、为 g。:=5 : 4解法3:设和的质量均为 mg。:=5 : 4这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么?答案：第3种解析：对同一微粒来说，质量之比=物质的量之比=微粒个数之比。1.国际单位制（鲁科版教参）1948年召开的第九届国际计量大会（CGPM做出决定，要求国际计量委员会创立一种简单而科学的、供所有米制公约成员国均能使用的实用单位制。1954年第十届国际计量大会决定采用米、千克、秒、安培、开尔文和坎德拉作为基本单位。1960年第十一届国际计量大会决定将以这六个单位为基本单位的实用计 量单位制命名为“国际单位制”，并规定其符号为“ SI”。1971年的第十四届国际

23、计量大会又决定将物质 的量的单位一一摩尔作为基本单位加入到SI制中。因此，目前国际单位制共有 7个基本单位。国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。SI导出单位是由SI基本单位按定义方程式导出的，它的数量很大，在这里列出其中三类：用SI基本单位表示的一部分 SI导出单位；具有专门名称的 SI导出单位；用SI辅助单位表示的一部分 SI导出单位。 其中，具有专门名称的SI导出单位总共有19个，有17个是以杰出科学家的名字命名的， 如牛顿、帕斯 卡、焦耳等，以纪念他们在本学科领域里做出的贡献。同时，为了表示方便，这些导出单位还可以与其他单位组合表示另一些更为复杂的导出单位。国际单位制是计量学研究的基础和核心。