九年级化学溶液专题复习总结PPT课件

1、基本框架：一、基本概念和理论二、物质知识三、化学实验四、计算第1页/共42页（一）溶液 1溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液（3）溶液 -溶剂，溶质 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液知识回顾知识回顾一、基本概念与基础理论第2页/共42页2溶液的基本特征 均一性，稳定性，混合物溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。溶液是由溶质和溶剂组成的 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。知识回顾知识回顾第3页/共42页3.特殊情况某些物质溶于水时会有放热或吸热现象。第4页

2、/共42页人教版人教版命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。例例22011苏州将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 ()A浓硫酸 B硝酸铵C火碱 D蔗糖解析解析 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱碱(氢氧化钠固体氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。时溶液的温度基本不变。B第5页/共42页人教版人教版变式题变式题 2011邵阳小琪同学往图71所示的烧杯中加入一种固体物质，搅

3、拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ()A蔗糖 B硝酸铵C氯化钠 D氢氧化钠方法点拨方法点拨 物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。D第6页/共42页1有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌

4、溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ,溶液中的溶质分别是 。 练 习3 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A白醋 B食用油 C食盐 D酒精4 以下饮料和食品中，属于溶液的（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱2 医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是_（填溶质或溶剂），酒精属于_ （填无机或有机）化合物。Ca(OH)2、ZnSO4溶质溶质有机有机B BC C第7页/共42页人教版人教版乳化作用乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例例3201

5、1烟台洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 ()A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈方法点拨方法点拨 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。B第8页/共42页人教版人教版解析 汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应生成能溶于水的氯化铁这一性质；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁

6、精能够将油污分散成细小的液滴这一性质，它属于乳化。第9页/共42页（二）饱和溶液（二）饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少 第10页/共42页知识回顾知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

7、饱和溶液 降温、加溶剂降温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂第11页/共42页1能证明能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A在在20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀 B在在20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变 C取少量溶液降温至取少量溶液降温至10有固体析出有固体析出 D取少量溶液至取少量溶液至50无固体析出无固体析出 练 习2有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完

8、全正确的一组是( ) 有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加A B C DBC第12页/共42页1固体物质的溶解度(1)四个要素： “在一定温度下” “在100克溶剂” “饱和状态” “所溶解溶质的克数” 单位：克/100克水(2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小知识回顾知识回顾（三）溶解度第13页/共42页(3)影响溶解度的因素影响溶解度的因素 溶质的性质；溶质的性质； 溶剂的性质溶剂的性质(见溶解性部分见溶解性部分) 温度等外界条件温度等外界条件 (4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度随溶解度

9、随 温度变化有两种表示方法：温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。列表法；溶解度曲线。 (5) 溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义 同一种物质在不同温度时的同一种物质在不同温度时的溶解度溶解度；不同物质在；不同物质在同一温度时的溶解度；同一温度时的溶解度；交点交点温度下两种物质的溶解温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离合物分离提纯提纯的方法；能进行有关的的方法；能进行有关的计算计算；物质；物质溶溶解度随温度变化解度随温度变化规律。规律。第14页/共42页4、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度 气体物质溶解度是

10、指该气体在压强为气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积气体体积 气体的溶解度与气体的溶解度与温度和压强温度和压强有关，随有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大 规律规律知识回顾知识回顾第15页/共42页 5、 溶质的质量分数和溶解度比较 比较项目比较项目 溶解度溶解度 （ S ）溶质质量分数溶质质量分数 （C%） 意义意义温度要求温度要求 溶剂要求溶剂要求溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式一定温度 不受温度 影响 100克 不一定一定饱和 不一定饱和

11、 克 无单位,用%表示M质M剂=M质M液100%100S第16页/共42页二、物质知识 * *一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 * *溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 * *同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同。 * *不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 。 *外界条件如温度改变也影响物质的溶解性。1物质的溶解性第17页/共42页二、物质知识2.溶解性分类: 在20时溶解度与溶解性的关系见下表（S克/100克水）。溶解度S10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）溶解是绝对的,不溶解是相对的。第18页/共42页气体的溶解度是

12、指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40) =0.023L/LH2O 。则在101kPa、30时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 （ ） ASM SN D无法比较练 习A第19页/共42页 右图是A，B两种固体物质的溶解度曲线。(1) 在t1 oC时，A的溶解度比(2) B_（填大或小）(2) 在t2oC时，_（填能或不能）(3) 配制40%的A溶液。 参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得

13、到KNO3晶体的原因：t()BAS(g或g/100g水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出；程中随溶剂减少达饱和后易析出；KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。第20页/共42页 右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（ ）A、t2时，得到M的饱和溶液B、

14、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液0t1t2t（）NMaS（g/10 0g水）C C第21页/共42页 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠溶解度变小B溶液质量百分比浓度变小C溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ） A溶剂质量不变B溶质质量增加 C溶液浓度不变D溶解度增大 要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A、

15、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水CCD第22页/共42页*在在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在20时，把时，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关分溶解后，下列有关说法中，不正确的是说法中，不正确的是( )A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl未溶解*生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭

16、开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水AC第23页/共42页* 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，现固体，现 在对杯底在对杯底 加热，木块如何变化加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，

17、固体，现在对杯底加热， 木块木块 如何变如何变化化 ? *如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，U形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是( )A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸下降下降上升上升C第24页/共42页知识回顾知识回顾 三实验操作三实验操作 （一）配制一定量溶质的质量百分数的溶液 计算、称量、溶解 （二）混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 。1.过滤 是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质。 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸。过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠” 第25页/共42页2.结晶结晶 是

18、溶液中的溶质形成晶体的过程。是溶液中的溶质形成晶体的过程。从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：(1)蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较较小的固体溶质小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体如蒸发海水获得食盐晶体.(2)冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温度温度影响较大的固体溶质影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如 分离NaCl和KNO3的固体混合物 .知识回

19、知识回顾顾第26页/共42页知识回顾知识回顾（三）粗盐提纯的步骤 (1)溶解；溶解；(2)过滤；过滤；(3)蒸发；蒸发；(4)结晶结晶1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C第27页/共42页 练练 习习2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，

20、可采用的方法是采用的方法是( )A.冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C. .升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度 D. .先加热蒸发一部份水再先加热蒸发一部份水再降温降温 3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。 A过滤过滤第28页/共42页 4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的混合物是混合物是( )A、石灰石

21、和食盐 B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉 5现有研细现有研细KNO3固体中混有少量固体中混有少量NaCl 固体，固体，欲分离得到此欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是步骤是 。按先后次序写出。按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称：分离操作的主要仪器的名称： 。 A溶解、结晶、过滤、蒸发溶解、结晶、过滤、蒸发烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿第29页/共42页知识回顾知识回顾四、溶液的计算四、溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数 （C%）溶质的质量分数 = 100%

22、2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）第30页/共42页3、溶液的稀释与浓缩的计算 (1) 溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩” 。 (2)溶液稀释的方法是补充溶剂。 知识回顾知识回顾(3)计算关系式m稀C稀%=m浓C浓%第31页/共42页稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法M质=M液C%溶液的稀释、配制、混合问题第32页/共42页t0C时饱和溶液中溶质的质量分

23、数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)100%C%=S100+S100%(SC)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系第33页/共42页 现有30的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为_g，该温度下，硝酸钠的溶解度为_g（g100g水）。 30时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ） A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于1.6g9080D第34页/共42页 酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。 （1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 ，该溶液中纯酒精的质量为 克。 （2）将23滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。 （ 3 ） 在 上 述 有 色 溶 液 中 ， 滴 加 足 量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。 0.1%899.1红红盐酸（或其它酸）盐酸（或其它酸）第35页/共42页 按体积算，人体吸入