九年级科学上册《1.5配制溶液》(课时1)教案华东师大版

1、 第五节配制溶液 一、教学目标 知识目标 1 掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数。 2 掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 3 掌握溶液稀释的计算。 4 学会配制一定溶质质量分数的溶液。 能力目标 通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。 情感目标 体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。 二、 重点难点 1 有关溶质质量分数的计算。 2 溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。 三、 教学过程 第一课时 【情景设置】出示两张死海中人漂浮的图片， 【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？

2、 【生】是因为死海的海水中的密度比较大。 【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大 呢？ 【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。 【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐， 就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？ 【生】那是指同样多的海水中。 輕 L 輕厂 【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。正是因为这 个原因，导致了死海中的海水密度 比较大，人能漂浮在水面。 （顺势复习溶液的概念，学生回忆。指出溶液有溶质和溶剂两部分组成： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量） 【师】同样是海水，但是相等质量的

3、水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性 质。在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？ 【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。 【师】你有这个体会吗？ 【生1】（学生认同） 【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。 【师】同学们认同吗？ 【生】（表示认同） 【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让 鸡蛋漂浮。 （学生操作，教师巡视指导。配制完成后展示） 【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？ 歹 【生】（思考后）浓度。我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。 【师】哦，那么溶液的浓和稀的实质是什么？ 【生1】

4、溶液中所含溶质的多少。 【生2】（补充）相等质量的溶液中所含溶质的多少。 【师】（教师表示肯定）再请一半同学配制浓度不同的硫酸铜溶 液两份，另一半同学配制浓度不同的 高锰酸钾溶液两份。2 （学生操作，教师巡视指导，提醒它们的浓度不同。配制完成后展示） 【师】这两份是不同浓度的硫酸铜溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液? 【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。 【师】哦，从溶液颜色的深浅中可以判断。那么这两份是不同浓度的高锰酸钾溶液，你能区分哪份是 浓溶液，哪份是稀溶液？ 【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。 （再出示一瓶刚在配制的硫酸铜溶液） 【师】我想把这瓶溶液变浓一些，可以用

5、什么方法 【生1】再加入一些硫酸铜溶质。增加溶质 【生2】减少溶液中的一些水，减少溶剂 【师】溶液变稀一点，有怎么办？ 【生1】再除去一些硫酸铜溶质。减少溶质 【生2】增加溶液中的一些水，增加溶剂 （师生讨论，配合一些演示实验，共同完成下表， ） 溶质 溶齐U 溶液 浓、稀 说明 一 f f 一 J 一 f J 一 J f 【师】在一定量的溶剂中，所加入的溶质越多，溶液的质量分数是否越大？ 【生】不一定，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量分数不变。 【师】溶液浓稀的变化可以从颜色深浅中判断。可是我们知道许多溶液是无色的， （出示两份无色氢 氧化钠溶液）你能判断他们的浓稀吗？ 【生】（迷茫） 歹

6、歹 【师】总结，溶液是有浓稀之份，有些溶液我们可以观察它们的颜色的深浅，有些我们溶液我们可以 通过尝它们的味道，如甜味或咸味不同来判断。但更多的溶液我们不能用这些方法来判断，而且，这些方 法也很粗略，不能准确表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质， 只能是粗略定性的表示。然而在实际生产、 生活中，人们对一定量的溶液中所含溶质的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊针时，所注射的葡萄 糖溶液要准确的控制浓度。又比如：农业上施用农药时，药液过浓时会伤害农作物，药液过稀时，不能有 效的杀虫灭菌。可以用什么方法准确的表示出某一溶液的组成情况呢？请同学们阅读课文，然后回答。 （学生阅读课文） 【生】用溶质的质

7、量分数来表示溶液的组成。 【师】那什么叫溶质的质量分数？ 【生】溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。 （教师板书） 【师】（继续说明）溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。溶质的质量分数也可表示为（溶质的质量） / （溶质质量+溶剂质量）（板书） 【师】要求溶液中溶质的质量分数，只要已知那哪些条件？ 【生】只要已知溶质的质量和溶液的质量就可以求得。 【师】溶质的质量分数表示的意义是什么？ 溶质质量 溶液质量 g gX X 100100%或P% m （溶质） m （溶液） 溶质的质量分数 X 100% 3 【生】溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。 【师】也就是说，

8、溶液的浓稀可以用溶质的质量分数来定 量表示。溶质的质量分数越大，溶液越浓。 【师】有了溶液的质量分数的概念，我们能更准确地、定量的表示溶液的组成。 【师】请你判断下面两句话，是否正确？ 判断：在100g溶剂里溶解了 5g溶质，则该溶液中溶质的质量分数为 5%。 在100mL的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为 5%。 思考： 某食盐溶液的溶质质量分数为 5%其含义是什 么？ 表示每100份质量的食盐溶液中含食盐 5份质量、含水95份质量 （学生回答后，教师评价） （出示例1：）医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的NaCI溶液。计算要配制这样的 溶液1500Kg，需要

9、NaCI和蒸馏水各多少？ 溶质质量 解析溶质的质量分数=溶液质量 x 100% 溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数 =1500KgX 0.9%=13.5 Kg。 溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=1500 Kg-13.5 Kg=1486.5 Kg 答：配制溶质质量分数为 0.9%的生理盐水1500 Kg，需要13.5 Kg的氯化钠和1486.5 Kg的蒸馏 水。 （出示例2:）化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要 20%勺稀硫酸。要把30克 质量分数为98%勺浓硫酸稀释为质量分数是 20%的稀硫酸，需要水多少克？ 解析稀释前后，溶质 的质量保持不变。 设：稀释后溶液的质量

10、为 X。 则有：30克 X 98%=X 20% 解得：X=147克 所需水的质量：147克一30克=117克 答：需要水117克。 （出示例3:）把50mL质量分数为98%勺浓硫酸稀释成质量分数为 20%勺稀硫酸多少 mL ?需水多少 mL ?（浓硫酸的密度是 1.84 X 103千克/米3） 解析溶质质量=溶液质量X溶质质量分数 =溶液体积X密度X溶质质量分数 根据稀释前后溶质的质量不变的原则，可列出下式： 设：20%的稀硫酸的体积为 x 3 3 50mL X 1.84g/cm X 98% = x X 1.14g/cm X 20% x = 395.4mL 所需水的体积=（稀硫酸质量一浓硫酸质量）十水的密度，列式得： （394.4mL X 1.14 g/cm 3 50mL X 1.84g/cm 3）十 1.0g/cm 3= 357.6m L 答：可配制稀硫酸 395.4mL，需要水357.6mL。 【师】特别注意：稀释后的溶液体积不等于浓溶液的体积和加入的水的体积之和。 （出示例4:）取质量分数为10%的酒精溶液和质量分数为 60%的酒精溶液相混合，配制质量分数为30% 的酒精溶液100g ,需各取多少g ? 解析设取质量分数为10%勺