高中化学3.2《几种重要的金属化合物》导学案2(无答案)新人教版必修1

1、?几种重要的金属化合物?第一课时【学习目标】1. 掌握钠的重要化合物 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHC03勺性质与主要用途2 能用焰色反响判断某些金属元素的存在【自主学习】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以 态存在，初中所学过的钠的化合物主要有等.1 .氧化钠和过氧化钠实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是 ，立即把带火星的木条放在试管口，现象是。用手轻轻触摸试管外壁，感觉,向反响后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_.。发生反响的化学方程式为该反响中氧化剂是，复原剂是。填写下表： 氧化钠与过氧化钠的比拟氧化钠过氧化钠化学式与0的化合价氧化

2、物类型构成粒子颜色状态与H20反响方程式与C02反响方程式与HCI反响方程式用途2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表： 碳酸钠与碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反响(HCl)与碱反响(NaOH)与盐反响(CaCl2)与CO2反响主要用途相互转化鉴别3. 焰色反响(1) 定义：很多或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现 这在化学上叫做焰色反响。(2) 操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧(3) 考前须知：A. 焰色反响所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反响，如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反响时要透过 ,以滤去黄

3、色的光，防止钠元素的干 扰。(4) 掌握两种元素的焰色反响：钠元素色；钾元素色【合作探究】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式 A中现象是 ，反响的化学方程式是 B中浓硫酸的作用是 C中发生反响的化学方程式为 标出电子转移方向及总数 D中现象是 ，反响的化学方程式是 E中收集的气体是【课堂检测】1. 对过氧化钠表达正确的选项是A. 反响中只作氧化剂B. 反响中既可作氧化剂又可作复原剂C. 是典型的碱性氧化物D. 可用于呼吸面具中作为氧气来源2 .将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是A. 40% B . 31% C . 69% D . 60%3 .以下有关Na2C

4、O3和NaHCO的性质比拟中，正确的选项是 A. 对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B. 常温时水溶性： Na2CO3 <NaHCO3C. 与盐酸反响的快慢：Na2CO3<NaHCO3D. 相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34 .向紫色石蕊试液中参加过量Na2O2粉末，振荡，以下现象正确的选项是A.溶液仍为紫色 B .最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色 D .有气泡产生5.在以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2O2D. MgSO46 .以下物质露置在空气中，质量会减轻的是A. NaOHB . N

5、a2CO3C. Na2OD . Na2CO3 1 0H2O7.用于鉴别Na2CO3和NaHCO溶液的最适宜的方法是 ()A.焰色反响B.滴加Ba(OH)2溶液C.滴加少量盐酸D .滴加CaCl2稀溶液&有关焰色反响的实验操作考前须知有：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰其中正确的选项是A.只有B.只有C.D.全部9. 向饱和、碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 ，有关化学方程式： 10. Na2CO3和NaHCO固体与足量的盐酸反响： 等质量时生

6、成 CO2多的是，消耗HCI多得是 物质的量时生成 CO2的量，消耗HCI多得是第二课时【学习目标】1.掌握AI2O3、AI(OH)3的两性及相关的反响。2 .了解 AI2O3、AI(OH)3 的用途【自主学习】二铝的重要化合物1 .氧化铝(1) 物理性质：氧化铝溶于水，熔点 ，铝制品外表的氧化铝薄膜具有 作用.(2) 主要用途：氧化铝是冶炼 的原料，也是比拟好的 ，可用来制造 等。(3) 化学性质：AI2O3与盐酸：两性氧化物AI2O3 与 NaOH溶液：2 .氢氧化铝(1) 制备： 实验 3-7 向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水，现象是 ， 发生反响的化学方程式为 ，离子方程式为 实

7、验3-8分别向AI(0H)3沉淀中参加稀盐酸和 NaOH溶液，产生的现象是 ，发生反响的化学方程式与离子方程式分别为AI(OH)3+ HCI 离子方程式： AI(OH)3+ NaOH 离子方程式： 思考1:向AICI3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象 写出发生反响的总离子方程式 思考 2: 制备 AI(OH)3 的适宜试剂是 (2) 氢氧化铝的两性AI(OH)3 既能与 反响，又能与 反响，所以 AI(OH)3 是一种两性氢氧化物(3) 氢氧化铝的不稳定性AI(OH)3 受热分解的化学方程式为 (4) 用途利用胶状氢氧化铝的 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来 ，利用其 性，可用作胃酸

8、中和剂3硫酸铝钾 KAI(SO4)2(1) 电离方程式: (2) 十二水合硫酸铝钾化学式: 俗名 ，无色晶体， 可溶于水， 在天然水中生成 ，可用作净水剂4偏铝酸钠 (NaAIO2)根据NaAIO2的生成条件，AI02 只能在碱性条件下存在，即AI02 与0H-在溶液中共存，但与酸 (性)溶液反响(1) 与C02反响：向 NaAI02溶液中通入少量 C02 2NaAI02 + C02 + 3H20 = 2AI(0H)3 J + Na2C03离子方程式为:向 NaAI02溶液中通入过量 CO2 NaAI02 +C02 + 2H2O= Al (0H)3 J +NaHC03离子方程式为： (2) 与

9、酸反响向 NaAI02溶液中参加少量稀盐酸：NaAI02 +HCI +H20=AI(0H)3 J +NaCI离子方程式为： 向 NaAI02溶液中参加过量稀盐酸：NaAI02 + 4HCI= AICI3+NaCI+2H20离子方程式为： 【合作探究】以下各图中，横坐标为某溶液中参加的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从AE中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。BCDE溶液参加的物质答案序号饱和石灰水通入过量C02AICI3溶液参加过量氨水含有Na0H的NaAI02溶液通入过量C02NaAI02溶液逐滴参加稀盐酸MgCI2、AICI3混合溶液逐滴参加Na0H溶液至过量【课堂检测】1 有关铝和它

10、的化合物的说法错误的选项是()A.用于熔化烧碱的坩埚，可用AI203这种材料制成B 铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层氧化铝薄膜C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2. 在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用以下试剂中的()A.石灰水 B氢氧化钠溶液C.稀硫酸 D .氨水3. 为了除去Fe2O3中的AI2O3,可选用的试剂是()A.氨水B 稀硫酸C.烧碱溶液D 铁粉4在以下物质中参加过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是( )A NaAIO2 溶液 B BaCI2 溶液C. AgNO3溶液D . Ca(NO3)

11、2 溶液5 以下离子方程式书写错误的选项是( )A. 铝粉投入到 NaOF溶液中：2AI+2OH- =2AIO2 +H2fB. AI(OH)3 溶于 NaOH溶液中：AI(OH)3+OH =AIO2 +2H2OC. NaAIO2 溶液中通入过量的 CO2 2AIO2 + CO2+3H2O=2AI(OH)3 +CO3-D. AI2O3 粉末溶于 NaOH溶液中：AI2O3+2OH- =2AIO2 +H2O6 .硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，AI3+离子的浓度为0.2mol/L , SO42-离子的浓度为0.4mol/L，那么混合溶液中 Mg2+离子物质的量浓度为(moI/L)()A. 0.4 B.

12、0.3C. 0.2 D . 0.1 7.向 100mL0.25moI/L 的 AICI3 溶液中参加金属钠完全反响，恰好生成只含 NaCI 和 NaAIO2的澄清溶液，那么参加的金属钠的质量是 (A. 2.3g B. 4. 6gC. 1.15g D. 无法确定8. 向 0.1moI/L AICI3溶液100mL中参加1moI/L NaOH 溶液得到沉淀 0.26g ，所参加的 NaOH溶液的体积可能是(A. 10mLB. 20mL C. 30mLD. 36.7MI9. 有一无色盐溶液， 焰色反响为黄色，向其中参加过量盐酸出现白色沉淀， 继续加盐酸白色沉淀溶解， 再改加氯水又出现白色沉淀，氨水过

13、量时白色沉淀不溶解， 那么此盐酸的化学式为，有关离子方程式为第二课时学习目标】1 .掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2 掌握Fe3+的检验及氧化性3 .明确Fe2+与Fe3+的相互转化【自主学习】三铁的重要化合物1. 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H板应空气中稳定性2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备化学方程式及现象与盐酸反响思考1:在制备Fe(0H)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？3.铁盐和亚铁盐(1)Fe3+ 和

14、 Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色参加KSCN溶液参加NaOH溶液Fe3+和Fe2+的性质FeCI3溶液现象反响的离子方程式参加铁粉，KSCN溶液，再参加氯水，震荡在以上反响中，Fe3+表现性，Fe2+表现性， 但Fe2+还具有性.(3) 铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成 ，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做.【合作探究】1. 除去以下物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反响的化学方程式(注：属于离子反响的只写离子方程式)(1) Fe2O3 (A12O3)(2) Fe2O3Fe(OH)3(

15、3) FeCI2(FeCI3)(4) FeCI3( FeCI2)Fe(AI)2. 试写出完成以下转化的适宜试剂及有关的化学反响方程式、 、【课堂检测】1.以下物质充分反响后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A. FeO+ HCI(溶液)B. 过量铁+稀硫酸CFeCl2 溶液 + Cl2DFe + CuSO4 溶液 2 .以下检验Fe3+的方法错误的选项是A. 参加NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 参加NaOH溶液，生成红褐色沉淀C. 参加硫氰化钾溶液，显示红色D. 参加氨水，生成红褐色沉淀3 .硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加

16、以下哪 种物质 A.锌粉B .镁粉 C .铁粉D.铝粉4 .证明某溶液只含有 Fe2+而不含有Fe3 +的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液5 .某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2 +和Al3 +四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶 液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 NH4+ + OH- NH3f + H20A NH4 B Mg2CFe2D Al36. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中

17、Fe3+和Fe2+浓度相等，那么已反响 的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为A2：3 B 3：2 C 1： 2 D 1：17、 有0.4g铁的氧化物，用足量 CO在高温下将其复原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到 0.75g 固体沉淀物。这种铁的氧化物是 A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D.无法确定&铁粉和铝粉的混合物 wg,和过量的NaOH溶液反响，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30B50C70D90(1) 写出 2 B的化学方程式 (2) 写出 i F的化学方程式 10、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的