高中化学3.2《几种重要的金属化合物》导学案1(无答案)新人教版必修1

1、?几种重要的金属化合物?第一课时【要达成的目标】1 知道钠的两种氧化物的物理、化学性质及用途。2. 知道Na2CO3和NaHCO俗名、性质的不同点及相互转化的方法。【“教与“学过程】本堂课使用的电教手段【思考】一般我们用水和 CO2来灭火，通过预习你认为水和CO2可以用来点火吗?一、钠的化合物1. 氧化钠与过氧化钠的性质比拟预习课本P55完成下表名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态与H2O反响与CO2反响生成条件用途【思考】分析氧化钠与过氧化钠分别与水和CO2反响是否属于氧化复原反响？假设是标出电子转移的情况，指出氧化剂和复原剂，上述反响是否属于离子反响，假设是，写出反响的离 子方程式。2. 碳酸

2、钠和碳酸氢钠【科学探究】：课本P56 碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水并滴入酚酞试液 碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比拟 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反响的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要色态水溶性性质热稳定性与酸反响与OH-反响与 Ca(OH)2 反应与CaCl2反响与 H2O和 CO2的反响主要用途转化关系3 .焰色反响：完成课本 P57实验3-6【思考】通过预习你能独立完成一个焰色反响的实验吗？需要哪些用品来完成这个实验？焰色反响是物理性质还是化学性质？它是某种物质特有的性质吗？焰色反响在生活中有什么应用呢？【课堂练习】1. 在呼吸面具中 Na2O2起反响的化学方程式为每生成0.5molO2转移的电子

3、mol其中氧化产物和复原产物的物质的量之比为：。2. 等质量的Na2CO3和NaHCO固体分别与足量的浓度为 10%的盐酸反响，以下表达正确的 是A. NaHCO3产生的气体较少B. Na2CO3产生气体的速率较快C. Na2CO3产生的气体较多D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少3要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A.参加过量的澄清石灰水B .参加适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D .通入足量的CO2气体【课后反思】教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题第二课时【要达成的目标】1 知道AI2O3具有金属氧化物的性质及特性是可以与氢氧化钠等强碱溶液反响。2能

4、说出氢氧化铝的主要性质、会制备氢氧化铝。3 学会一些性质与制备实验的根本操作，学会观察现象，分析产物。4.会处理一些有关铝及化合物的计算。【“教与“学过程】本堂课使用的电教手段二、铝的重要化合物1 .氧化铝(1) 氧化铝的物理性质氧化铝是色 溶与水，熔点的固体。可用来等，是的原料【知识回忆】什么是碱性氧化物和酸性氧化物？它们各有什么通性？(2) 氧化铝的化学性质【预习归纳】两性氧化物的概念和氧化铝的性质完成离子方程式氧化铝与强酸反响氧化铝与强碱反响【思考】氢氧化物共同的化学性质是什么？ 一般氢氧化物能与碱反响吗？【实验探究】分别往 AI2 ( SO4 3溶液中滴加氨水至过量观察现象并写出对应的

5、化学方程 式和离子方程式？2. 氢氧化铝(1) 氢氧化铝的制备(2) 氢氧化铝的性质【思考】为什么氢氧化铝的制备要用弱碱而不用强碱？3. 硫酸铝钾学生总结归纳完成下表化学式AI2O3AI(0H)3属类颜色状态白色固体，天然产称为刚玉(红宝石、蓝宝石)溶解性热稳定性与酸反响与碱反响其他性质强复原性，用于冶炼难熔金属制备方法【课堂练习】1 以下关于金属铝的表达中说法不正确的选项是()A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 铝是活泼金属元素，在化学反响中容易失去电子，表现复原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2. 既能与

6、酸(H+)反响，又能与碱(0H-)反响的是 () MgOAI(OH)3 NaHSO4 NaHCO3NH4HS CaCO3A. B. C. D. 3. 用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反响时，当AI3+离子的物质的量与 OH离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为时，AI(OH)3沉淀量最多为 时，AI(OH)3全部溶解；为 或时AI(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反响时，AIO2-离子的物质的量与 H+离子物质的量之比为时，AI(OH)3沉淀量最多；为 时AI(OH)3全部溶解；为 和时，生成的AI(OH)3的量为最多沉淀量的一半。【课后反思】(教师写成败得失和改良措施

7、，学生写学习体会和存在的问题)第三课时【要达成的目标】1. 能说出铁的氧化物及氢氧化物的主要性质。2. 学会如何制备氢氧化亚铁。3. 学会一些实验根本操作，学会观察现象，分析产物。【“教与“学过程】 本堂课使用的电教手段【思考】根据金属的通性推测铁的化学性质，写出表达其性质的四个反响化学方程式或离 子方程式三、铁的重要化合物1 铁的氧化物【自学与思考】阅读课本 P59后完成以下表格氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁兀素的价态化学式颜色状态俗名水溶性磁性氧化物类型与CC或H2反响与酸反响离子方程与Al反响用途【科学探究】仔细观察课本 P60实验3-9，记录观察到的现象、写出反响的离子方程式(完 成在课本

8、上)2.铁的氢氧化物(1) Fe(0H)3 和 Fe(0H)2 的制备【思考】为什么在FeS04溶液中加NaOH溶液时生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后 变成红褐色？有关反响方程式是 想一想应该如何制备 Fe(OH)2?你认为制备过程中要注意什么问题？有哪些相应的措施？ 你能用药品Fe、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备比拟稳定的Fe(OH)2吗？你认为还可以有其他的实验方案进行制备吗？【课堂练习】(1)为了用FeSO4溶液与NaOH溶液反响制备Fe(OH)2以下相关操作是必要而且可行的是：配制溶液的水要煮沸；将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入到 FeSO4溶液中来加碱；胶头滴管必须离开试管口竖直将碱滴

9、加下去；应用久置的FeSO4溶液与NaOH溶液来制备；制备时必加热。(2) Fe(0H)3 和 Fe(0H)2 的性质铁的氢氧化物分别与酸反响的离子方程式是:氢氧化铁受热分解的方程式是 【课堂练习】1 .两同学为制得纯洁的Fe(OH)2，使用如下图的装置，A管中是Fe和稀H2SO4 B管中B管(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反响，在B管中观察到的现象是是NaOH溶液：A管现象是 同学乙：翻开a，使A管中反响一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的,B中发生反响的离子方程式为【课后反思】(教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题)第四课时【要达成的目标】1. 能说出铁

10、盐、亚铁盐的主要性质。2. 学会Fe2+与Fe3+的检验方法及懂得 Fe2+与Fe3+的相互转化。【“教与“学过程】本堂课使用的电教手段【科学探究】仔细观察课本P61实验3-10，记录观察到的现象(注意两种溶液的外观颜色)写出反响方程式(完成在课本上)3. 铁盐和亚铁盐(1) Fe2+与Fe3+的检验检验试齐廿是 实验现象是 【思考】你还能说出适合有关Fe2+、Fe3+检验的方法吗？(2) Fe2+与Fe3+的相互转化【思考】从铁元素价态及氧化复原反响规律分析，Fe2+离子具有什么性质？而 Fe3+又具有什么性质？为什么?【科学与探究】教材 P61在FeCI3溶液中参加少量的铁粉，充分振荡，可

11、观察到溶液颜色由 ;再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色 ；再滴入几滴氯水，溶液颜色。有关反响的离子方程式是 Fe3+ t Fe2+ 互转化通过实验测得 Fe3+有性，还表现在：一定条件下可以被Cu Al、I-、S2-、SO32-等氧化或复原。你能写出他们反响的化学方程式离子方程式吗？ Fe2+ t Fe3+的转化通过实验测得 Fe2+有性，还表现在：一定条件下可以被 CI2、MnO4- H2O2浓H2SO4HNO3等 氧化或复原。你又能写出他们反响的化学方程式离子方程式吗？自学教材“铝盐和铁盐的净水作用【课堂练习】1.要除去FeCI2溶液中的少量FeCI3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.参加铜粉D.参加铁粉2以下物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A.盐酸 B. 氯气 C. CuSO