高中化学平衡移动习题及答案

1、化学平衡移动一、选择题1 .压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是 ()A. H2(g) + B%g)2HBr(g) B . Nb(g) + 3H2(g)2NH(g)C. 2SO(g) + Q(g) 2SG(g) D. C(s) + CO(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反响，改变压强时化学平衡不移动。【答案】 A2.对于平衡 CO(g)CO(aq) AH=- 19.75kJ/mol ,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()A. 升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压【解析】 正反响放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正 反响为气体分子数减少的反响，所以

2、为了增加 CO在水中的溶解度， 应该增大压强，应选Do【答案】 D3 .在常温常压下，向5mL0.1molL- teCb溶液中滴加 0.5mL0.01mol -L - 1 的 NHSCN 溶液，发生如下反响：FeCb + 3NH4SCNFe(SCN?+ 3NHCI，所得溶液呈红色，改变以下条件，能使溶液颜色变浅的是()A. 向溶液中参加少量的NHCI晶体B. 向溶液中参加少量的水C. 向溶液中加少量无水CuSO,变蓝后立即取出D. 向溶液中滴加2滴2mol -L-1的FeCb【解析】 从反响实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe'+ + 3SCN-Fe(SCNh Fe(SCNb溶液显红色

3、，参加 NHCI晶体，因为在反响中NH*、C未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒 浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2molL_ 1FeCl3,增大c(Fe3+), 平衡正向移动，颜色加深(注意，假设参加FeCl3的浓度w O.lmolL_1, 那么不是增加反响物浓度，相当于稀释)。【答案】B4. 合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是 ()A.加快反响速率B.提高NH的平衡浓度C.降低NH的沸点D.提高N2和H的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将 N2、Hb压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了 N、Hb的

4、利用率。【答案】D5. (2021 年全国 I )：4NH(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6HO(g) H=- 1025kJ/mol，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物 质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是 ()【解析】该反响的正方向为放热反响，温度越高，NO含量越低，到达平衡所用时间越短，故 A项正确，C项错误；该反响的正反 应是一个气体体积增大的反响，压强越大，到达平衡所用时间越短， NO含量越低，故B项正确；催化剂只能改变反响的速率，不能改变 平衡时各物质含量，故 D项正确。【答案】C6. 在一定温度下的可逆反响：nA(g) + nB(g)pC(g) + qD(

5、g), 生成物C的体积分数与压强P1和卩2,时间tl和t 2的关系如以下图所示，那么在以下关系中正确的选项是(多项选择)()A. pi>p2B. pi<p2C. vmr n>p+ qD. m+nvp+q【解析】 由图象可知：此题是起始反响物为 A B,生成物为C、D的可逆反响注意起点，从反响开始到平衡的反响过程。图象显示， 在压强为pi时，在t2到达平衡，生成物C的体积分数为ci;在压强 为P2时，在t 1到达平衡，生成物C的体积分数为C2。从横坐标看， t2>ti,说明P2时化学反响速率快，先到达平衡，所以压强 P2>pi ；从 纵坐标看，Ci>C2，说明

6、加压将使平衡向逆反响方向移动，即p+ q>m+ n。【答案】BD7. 有一处于平衡状态的反响 Xs +3Yg2Zg正反响是放热反响。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强参加 正催化剂别离出ZA.B.C.D.【解析】 此题全面考查了影响平衡的条件， 所以正确理解勒夏 特列原理中的“减弱两字，是解决问题的关键，所以对化学反响原 理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也要掌握外延。对于正反响是放热、气体分子总数减小的可逆反响来说，降温、 加压均能使平衡向正反响方向移动；别离出 乙就是减小生成物的浓 度，平衡向正反响方向移动。【答案】C8. 合成氨反响到达平

7、衡时NH的体积分数与温度、压强的关系如以下图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是A.提高别离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用N2和H合成氨的新途【解析】 由图可知：NH%随着温度的升高而显着下降，故要提 高NH%必须降低温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度 为500 C。故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。【答案】C9. 以下图是温度和压强对X+ Y 2Z反响影响的示意图。图中横 坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达 正确的选项是( )A. 上述可逆反响的正反响为放热反响B. X Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，

8、Z为气态D. 上述反响的逆反响的 H>0【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积分数增大，那么温度升高，向正反响方向移动，正反响为吸热反响，那么A、D选项错。温度一定时，压强越大，Z的体积分数越小，那么平衡向逆反 应方向移动，逆反响为气体减小的反响，那么 B错误，答案为Co【答案】C10. 将ImolCO和1molfO(g)充入某固定容积的反响器中，在某条件下到达平衡：CO(g)+ HbO(g)CO(g) + H2(g)，此时有的CO转化为CO。假设在相同条件下，向容器中充入ImolCO、ImolH和1molH2O(g)，到达平衡时，混合物中 CO的体积分数可能是以下中的( )A

9、. 22.22%B. 28.18%C. 33.33%D. 36.86%【解析】此题用极限法：当充入1molCO、1molH和1molH2O,假设不反响，CO的体积分数为 33.33%o据等效平衡规律，充入 ImolCG、1molH2和 ImolHO,相当于参加 ImolCO和 2molHO,假设 CO 亦有转化为CO,那么CO的体积分数为22.22%,所以CO的体积分数介 于 22.22%和 33.33%之间。【答案】 B二、非选择题11. 反响nA(g) + nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下到达平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2X1055X1051X106c(

10、A)/mol L-10.080.20.44分析表中数据，答复：(1) 当压强从2X 105Pa增加到5X 105Pa时，平衡(填“向左、“向右或“不)移动，理由是(2) 当压强从5X 105Pa增加到1X 106Pa时，该反响的化学平衡(填“向左、“向右或“不)移动，判断的依据是 ,可 能 的 原 因 是【解析】 假设n+ n = p时，当压强加倍，那么体积减半，即p2= 2pi 时，V2= Vi,各组分浓度加倍。假设c(A)增大倍数比压强增大倍数小， 那么平衡右移，反之左移。中学化学中往往通过改变容器体积来增大或 减小体系的压强。为什么一个平衡，加压平衡不移动，即m+ n = p,再增大压强

11、，逆向移动呢？只能说明左边气体数目比右边小， 只能是 B的状态发生了改变，压强增大，气体可能变成液态甚至固态。有时， 等倍数的增加各组分浓度也看作压强增大。【答案】(1)不 当压强增大到原来2.5倍时，c(A)也增大到 原来的2.5倍，说明平衡没有移动，即 m n = p(2) 向左当压强增大到原来的2倍，c(A)却增大到原来的2.2 倍，说明平衡向生成A的方向移动了 增大压强时，B转化为液体或 固体12. 合成氨的反响：N2+ 3H2NH,在一定条件下已到达平衡状态。(1) 此时目等，保持不变，而 卩仍在进行，因此化学平衡是衡。(2) 假设降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，那么正

12、反响是 应，生成每摩尔氨的反响热是 46.2kJ，那么该反响的热化学方程式为(3) 合成氨时，选择 700K高温的目的是(4) 假设保持反响容器的体积和反响温度不变，将平衡体系中的混 合气体的浓度增大1倍，其效果相当于增大体系的压强，根据压强对 化学平衡的影响原那么，可判断上述平衡应该向正反响方向移动。 假设在 平衡体系中参加氦气，氦气不参与反响，由于反响容器的体积和反响 温度都不变，氦气的参加只是增大了容器内总的压强并未改变反响体 系的压强，因此氦气的参加对上述平衡没有影响即化学平衡不移动。【答案】(1)正、逆反响速率 各反响物和生成物的浓度 正、 逆反响动态放热N2(g) + 3H(g)2

13、NH(g) Hk-92.4kJ mo1(3) 加快反响速率，工业上用的催化剂在该温度时活性最大(4) 正反响方向不13. 在某一容积为VL的密闭容器内，参加等物质的量的 X和Y,在一定的条件下发生如下反响：X(g) + Y(g)2Z(g) H<0(1) 该反响的化学平衡常数表达式为 。(2) 假设升高温度，化学反响速率, Z的浓度:化学平衡常数K_(3)以下图中I、个条件而发生变化的曲线：由图I判断，反响进行至(用文字表示)；由图H判断，12min到 (填字母)。a.降低温度c .增加Z的量(均填“增大、II表示该反响在“减小或“不变)。t1时到达平衡，在t2时因改变某12min时，曲线

14、发生变化的原因是13min的曲线变化的原因可能是b.加了催化剂d.缩小容器体积【解析】(2)升高温度，v正、v逆都增大，由于该正反响为放热 反响，升高温度平衡逆向移动，所以 Z的浓度减小，K也减小(3)由图I可知，t2到tamin时，产物浓度增大，反响物浓度减小， 说明平衡正向移动，该正反响为气体分子数不变的放热反响，所以曲线变化的原因是温度降低，因为曲线连续，所以不可能是改变浓度， 图H中，t2ta，正、逆反响速率增大同样倍数，可以是参加催化剂； 该反响气体分子数不变，所以也可以是缩小容器体积即加压。【答案】(1) K= (2)增大减小减小(3) 降低温度 bd14. 硫化钠是一种用途广泛的

15、化工原料，制备硫化钠的反响原理可用下式表示：NaSO(s) + 4H2(g)NaS(s) + 4HO(g)，该可逆反响在1100 C时到达平衡，并保持反响器内恒温恒容，试答复下 列问题。(1) 此可逆反响的平衡常数表达式可表示为 。温度升高后，K值会增大，意味着该反响的正方向为 (填“吸热或“放热)反响。(2) 以下各种情况下，平衡将发生何种变化？(填“正向、“逆 向或“不) 参加少量NaSQ固体，平衡 动。 参加少量NaSQ 10H2O晶体，平衡 动。 参加少量灼热的焦炭，平衡 动。(3) 假设将温度降低100 C,那么在降温过程中对恒容反响器内气体 总压强刀p(g)、氢气物质的量n(H2)

16、、恒容反响器内气体的平均 摩尔质量(g)、气体的总质量刀mjg)的变化，描述正确的图象是【解析】 此题从温度、浓度等对平衡的影响出发，结合图象分析，考查同学们对平衡移动原理的理解及应用能力(1)固体不列入平衡常数表达式；据 K的意义，温度升高，K值 增大，说明平衡正向移动，那么正反响为吸热反响。(2)参加固体，平衡不移动；参加 NaSQ 10HO晶体，在容器内高温使水汽化， 即相当于增大HQ(g)的浓度，平衡逆向移动；参加灼热的焦炭会发 生反响：C(s) + H2Q(g)CQ(g)+ H2(g)，从而使 c(H2。)下降，c(H»增大，那么平衡正向移动。(3)降低温度平衡逆向移动，虽然气体物质的量不变，气体体积 不变，但压力与热力学温度成正比，温度降低，气体总压应随之降低， 降温后，由于平衡向放热反响方向移动，故n(H2)增大，nH2Q(g)减少；由于MH2QPMH2)，气体平均摩尔质量降低，气体总质量降低。【答案】(1) K= 吸热(2)不 逆向 正向(3)AB(4) 假设反响容器的体积不变，原反响温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，那么上述平衡向 动；假设在平衡体系中参加氦气，那么上述平衡 移动。【解