课题1原子的结构1

1、第三章课题 2 原子的构成教学目标：（ 1）知识与技能目标：了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。（ 2）过程与方法目标：充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、 归纳、概括等方法获取信息并进行加工。在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（ 3）情感态度与价值观目标：对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。教学内容：重点：原子的构成和相对原子质量。难点：原子不显电性的原因和相对原子量概念

2、的形成。教学方法：采用情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。教学过程：第一课时一）、旧课复习1 、回顾原子概念，明确“最小”的限定含义2、引出新知：设问原子在结构上是否可分，如果可分，其构成是什么？二）讲授新课1 、阅读第一段内容并观察原子结构示意图2 、 描述原子结构的有关知识： 原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成 原子核由质子和中子构成。 每个质子带1 个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1 个单位的负电荷 原子核体积小，电子运动空间大 电子质量小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上（约等于质子质量和中子质量之和） 质子数等于所带电荷数，电子数等于

3、所带电荷数3、讨论：1 、 原子由哪些粒子构成？2 、 原子为什么不带电？4、 阅读表格，表述有关信息：质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数有些原子没有中子（H）不同种原子质子数（电子数）不同（原子种类决定于质子数）归纳小结： 核外电子每个电子带1个单位负电荷原子J原子核 r质子每个质子带i个单位正电荷I中子不带电对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数课堂练习：1、原子中一定含有的微粒是（）A、质子、中子 B 、中子 C 、质子、中子、电子 D、质子、电子2、一般原子的原子核是由（）构成的。A、质子和电子 B 、中子和电子 C、质子、中子、电子 D、质子和电子3、原子里的质子数等于（）A

4、、电子数 B 、中子数 C 、核电荷数 D、中子数和电子数之和4、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的构成的，而原子核又是由 和 两种微粒构成的。整个原子对外不显电性是因为 二）相对原子质量1、阅读第56页的内容2、讲授：1个质子的质量是 1.6726 X 10-27千克，1个中子的质量是1.6749 X 10-27千克，1个电子的质量是是一个质子或一个中子质量的1/18363、提问：1）、原子的质量主要集中在哪里？2）、为什么要引入相对原子质量？4、引出相对原子质量的定义：相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比注意：1）

5、相对原子质量不是原子实际质量2 ）相对原子质量的大小代表实际质量的大小3）相对原子质量之比也代表实际质量之比归纳：相对原子质量= 原子质量碳原子质量* 1/12原子的质量原子核的质量 =质子质量+中子的质量相对原子质量=质子数 +中子数运用：1、100克的金属钠和100克的金属镁谁包含的原子多？2、澳原子的质子数为 35,则核外电子数为 ,若相对原子质量为80,则中子数为。课堂练习：1、某原子的质子数为 26,中子数比质子数多 4,则原子中微粒总数为（）A、26 B 、52 C 、82 D 、862、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳原子的质子数是6,氧原子的质子数是8,则该

6、分子中一共有 个原子核，个质子，个电子。3、按规律填空。原子的种类原子核卜子数中子数核外电子数核电荷数氢10碳66氧88钠1211铁3026课后巩固:1 .化学变化中的最小粒子是（A.分子B.原子C.质子D.电子72 .原子的质量主要集中在（A.质子.中子C.电子.原子核3.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是A.中子数为72 B ,质子数为 72 C .电子数为53D .质子数和中子数之和为1254 .下列关于原子核的叙述中，正确的是通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性不能

7、再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A.C.D.5.用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是A. 12g B6.下列叙述中,正确的是（）.1/12g1/12A.相对原子质量就是原子质量的简称B .相对原子质量可用千克或克作单位C.相对原子质量是一个没有单位的比值D .原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7.下列粒子中带正电荷的是。（填序号）电子质子中子原子核原子分子8 .我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、睇、铺、铺饵、错、锌、镐等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铺元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质

8、子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。9 .北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有 铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子 数之差为。10 .已知一个碳12原子的质量为1. 993X 10-26 kg , 一个氧原子的质量为 2. 657X 10-26 kg , 求氧原子的相对原子质量。11 .下列叙述中错误的是（原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔A.和B .和 C .和 D .和12.有两种不同的原子

9、，一种原子核内有质子，则它们不相等的是()。A.核电荷数 B .核外电子数C6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个原子的质量 D .相对原子质量m kg , 一个铝原子的质量为 8mkg,则铝13 .已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为的相对原子质量为()。A. 96 B . 72 C . 48 D . 3614 . 一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是5. 4mkg, R原子的相对原子质量是n/3 ,则一个RM子的质量应是。第二课时教学目标1 .知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性

10、质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2 .过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学 习的效果。3 .情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重点、难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的概念教学过程：一、导入新课：提问：你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子梳外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引 力是否相同？这些

11、电子的排布有没有规律可寻呢？二、引入新课一)、核外电子的排布1、指导学生阅读教材有关内容，提问：核外电子是怎样排布的？2、讲授：含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。这样就导致了这些能量低的电子离核近 的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，我们在化学中引入原 子结构示意图表示，原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来表明运动的电子离核远近不同。1）分层：离核最近的为第一层（可用K或1表示），以后的可用 L、M N Q P,核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布第一层：能量最低，离核最近，对核的吸引力最强。第七层：能量最高，离核最远，对核的吸引力最弱。原子的核

12、外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）3,指导学生观察部分原子的结构示意图讲授：原子结构示意图代表的意义1）圆圈表示原子核：圆圈内的数值是质子数，+表示带正电2）弧线表示电子层：弧线上的数表示该电子卖劲上的电子数。会写120号元素原子的结构示意图4、阅读第55页第一段（1）写出：氨、钠、硫的原子结构示意图，并说出最外层电子分别为多少个？（2）讨论：稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数为多少？归纳：稀有气体原子最外层电子有 8个（只有一层的为 2个）即为相对稳定结构。金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4 （氢除外），结构不稳定，易失

13、去电子达到稳定结构。非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4,结构不稳定，易得到电子，趋向达达到稳定结构。元素化学性质与原子最外电子层上的电子数目有密切的联系：最外层电子数相同的元素化学性质相似。二）离子的形成阅读第55页离子的部分内容1、离子的形成金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4 （氢除外），结构不稳定，化学反应中易失去电子变成带正电的原子一一阳离子非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4,结构不稳定，化学反应中易得到电子， 变成带电电的原子阴离子2-离子一一带电荷的原子或原子团3、离子的分类：阳离子：带正电荷的离子（核内质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的离子（核内质子数核外电子

14、数）4、离子的表示方法：通常在元素符号右上角标出离子所带电荷数（为1的不写）及电性符号（“+”或“一”）如Na+： 一个钠离子带1个单位的正电荷Fe3+ : 一个铁离子带3个单位正电荷5、符号的意义：表示一个离子；右上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性；在符号前面加上数字，表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性如：Fe3+ : 一个铁离子带3个单位正电荷3Fe3+: 3个铁离子6、离子化合物：由阴、阳离子靠静电相互作用结合而成的化合物判断的方法：化合物中必须含有金属离子或俊根离子。讨论：（1） 构成物质的粒子有哪些？（2） 原子和离子的区别（从两个方面：带电，质子数和电子数的多少）归纳

15、：原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：原子序数=核电荷数=质子数核外电子数阴离子：原子序数=核电荷数=质子数核外电子数练习：1 、.下列粒子结构示意图能表示原子的是 ;表示阳离子的是 ;表示阴离子的是3/4,则该元素的离子结构、D. I 8J J J（）2 .质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是 （）A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子C.不同种兀素的原子和离子D. 一种分子和一种离子3 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为（）A.x-2B.x+2 C.xD.无法确定4某元素R,其原子结构中 M （第3）层电子数是L （第2）层电子数的 本意图是（）A,驯 2 g艮。2 8 8C. 2 8/J J Jj j5 .根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是6 .某粒子的结构示意图为/ >