过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移

1、过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是 Na+与一个过氧根原子团O22-(或写成-£- Op')结合。一个过氧根离子带2个单位负电荷，显价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子 中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个 -1价的氧原子，是在同N也。？ “分子”内发生氧化还原反应，即£o-有2个过氧根离子反应，就生成1个氧分子和两个3 ,所以N电。a与CQ, HQ.稀HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中， Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2 与CO2

2、、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还 原剂。(1) Na2O2与CO2的反应失II2Na 2 0 2 +2C0 2 = 2Na 2 C03 +If2e或 2Na-O-0-Na + 2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 +。2(2) Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢(H2O2),第二步H2O2分解成H2O和O2：CCNa2O2+ 2H2O=2NaOH + H2O22H2O2=2H2O+ O2T若将两步反应合并则为： 2Na2O2+ 4&O=4NaOH + 2H2O+

3、 O2 f可知此反应中生成的3进入玦。中，而不是进入N的0H中。在标电子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两 边的水可以消。II厄。+。2If口2Na302+2H20=4NaOH+02过氧化钠与稀 HCl , H2SO4反应实际上也是 Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+, H2O2分解成 H2O 和。2。2& 2hR=2%O+On t过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数fOa在结构上的特点是Na+与一个过氧团(或写成£。-。十卜)结合。一个过氧团带 2个单位负电荷，显-2价

4、，具体到一个氧原子可以认 为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个 -1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一 Na2O2分子”的过氧团内发生氧化还原反I le【应，£ 一° +。每有2个过氧团参加反应，就生成 1个氧分子和两个& 所以泡此。3与C。厂瓦。,稀HC1.稀H£3应应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是 2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O 2既是氧化剂又是还原剂。(2) Na2O2与CO2的反应II2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2I tn或 2Na-

5、0-0- Na4-2CO = 2Na2CO3+O22e或2而2是+28卫=21<«03+0卫(3) Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2+ 2H2O=2NaOH + H2O22H2O2=2H 2O +。2,若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2+ 4&O=4NaOH + 2H2O + O2 f可知此反应中生成的3进入札 而不是进入NaOH轧 在标电子转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边 的水可以消。II *2Nap2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 tIT或 2NN"Na+2H2O=aNaOH+O? t2&n或 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2 t(4) N