上篇 专题五 第15讲

1、常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三第第15讲物质结构与性质讲物质结构与性质常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素元素(136号号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了

2、解其简单应用；解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。负性的关系。最新考纲最新考纲常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.化学键与物质的性质化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；物理性质；(2)了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的

3、特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。的空间结构。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质(1

4、)了解化学键和分子间作用力的区别；了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。响。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一原子结构与元素性质的关系常考点

5、一原子结构与元素性质的关系(1)电离能电离能含义含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的态正离子所需要的_，符号，符号_，单位，单位_。知识特训知识特训最低能量最低能量kJmol1I1.填空：掌握电离能和电负性概念填空：掌握电离能和电负性概念常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三规律规律a.同周期：第一种元素的第一电离能同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的，最后一种元素的第一电离能第一电离能_，总体呈现，总体呈现_的变化趋势。的变化趋势。b.同族元素：从上至下元素的第一电离能同族元素：

6、从上至下元素的第一电离能_。c.同种原子：逐级电离能越来越同种原子：逐级电离能越来越_(即即I1_I2_I3)。最小最小最大最大从左至右逐渐增大从左至右逐渐增大逐渐减小逐渐减小大大Mg，则，则Ca原子最外层电子的能量高于原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层原子最外层电子的能量。电子的能量。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案(1)电子云电子云2(2)1s22s22p63s23p63d84s2或或Ar3d84s2(3)1s22s22p31(4)1s22s22p63s23p2 或或Ne3s23p2(5)1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9(6)1s22s22p6

7、3s23p63d3(或或Ar3d3)O(7)1s22s22p63s2或或Ne3s2高于高于常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.元素的性质元素的性质(1)CH4和和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。2015福建理综，福建理综，31(1)(2)原子半径：原子半径：Al_Si，电负性：，电负性：N_O(用用“”或或“”或或“”或或“NB.水溶性：水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C.沸点：沸点：HClHFD.晶格能：晶格能：NaClMgO2015浙江自选，浙江自选，15(5)解析解析(1)组成和结构相似的分子，相对分子质

8、量越大，范德华组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，故力越大，晶体的熔沸点越高，故ClF3的熔、沸点比的熔、沸点比BrF3的低。的低。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(3)碳元素所在的周期是第二周期，能形成含氧酸且非金属性最碳元素所在的周期是第二周期，能形成含氧酸且非金属性最强的是氮元素，故该周期酸性最强的是强的是氮元素，故该周期酸性最强的是HNO3；HF分子间存在分子间存在氢键，故氢键，故HF的沸点高于的沸点高于HCl；单质镁是金属晶体，单质硅是原；单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，故三者的熔点由高到低的排列子晶体，单质

9、氯气是分子晶体，故三者的熔点由高到低的排列顺序是：顺序是：Si、Mg、Cl2。(4)A选项，选项，N的第一电离能大于的第一电离能大于O的第的第一电离能，所以错误；一电离能，所以错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，所以正确；分子中无亲水基团，所以正确；C选项，选项，HF分子间存在氢键，分子间存在氢键，沸点比沸点比HCl高，所以错误；高，所以错误；D选项，选项，MgO中离子电荷数比中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于的晶格能大于NaCl的的晶格能，所以错误。晶格能，所以错误。答案答

10、案(1)低低(2) (3)HNO3HFSi、Mg、Cl2 (4)B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三4.(1)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是与阳离子的个数比是_。2014四川理综，四川理综，8(3)常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(2)石墨烯可转化为富勒烯石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属，某金属M与与C60可制备一种低可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中该晶胞中M原子的个数为原子的个数

11、为 _，该材料的化学式为，该材料的化学式为_。2014山东理综，山东理综，32(4)常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(3)Cu2O在稀硫酸中生成在稀硫酸中生成Cu和和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。2014江苏，江苏，21(5)常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(4)金刚石晶胞含有金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子个碳原子。若碳原子半径为半径为r，金刚石晶胞的边长为，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模，根据硬球接触模型，则型，则r_a，列式表示碳原子

12、在晶胞中的，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率空间占有率_(不要求计算结不要求计算结果果)。2014海南卷，海南卷，19(5)常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高考1.题型：题型：卷填空题卷填空题(选做选做)2.考向：本考点高考中常见的命题角度有晶体的类型、结构与考向：本考点高考中常见的命题角度有晶体的类型、结构与性质的关系，晶体熔沸点高低的比较，配位数、晶胞模型分性质的关系，晶体熔沸点高低的比较，配位数、晶胞模型分析及有关计算等是物质结构选考模块的必考点。析及有关计算等是物质结构选考模块的必考点。3.注意点：准确判断一个晶胞中含有各种微粒的个数，是解答注意点：准确判

13、断一个晶胞中含有各种微粒的个数，是解答有关晶胞计算的前提。有关晶胞计算的前提。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.元素周期表中第三周期包括元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。种运动状态不同的电子。(2)第三周期第三周期8种元素按单质熔点种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图大小顺序绘制的柱形图(已已知柱形知柱形“1”代表代表Ar)如下所示，则其中如下所示，则其中“2”原子的结构示意图原子的结构示意图为为_，“8”原子的电子排布式为原子

14、的电子排布式为_。最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(3)氢化镁氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化，则该晶体的化学 式 为学 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 晶 胞 的 体 积 为， 晶 胞 的 体 积 为_cm3(用用、NA表示，其中表示，其中NA表表示阿伏加德罗常数的值示阿伏加德罗常数的值)。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(4)实验证明：实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与三种晶体的结构与NaCl晶体的晶体的结构相似，已知结构相似，

15、已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体的晶格能数据如下表：晶体晶体NaClKClCaO晶格能晶格能/(kJmol1)7867153 401则则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中。其中MgO晶体中一个晶体中一个Mg2周围和它最近周围和它最近且等距离的且等距离的Mg2有有_个。个。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(5)Si、C和和O的成键情况如下：的成键情况如下：化学键化学键COC=OSiOSi=O键能键能/(kJmol1)360803464640C和和O之间易形成含有双键的之间易形成含有双键的CO2分子晶体

16、，而分子晶体，而Si和和O之间则易之间则易形成含有单键的形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：原子晶体，请结合数据分析其原因：_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.第四周期元素由于受第四周期元素由于受3d能级电子的影响，性质的递变规律与短能级电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。周期元素略有不同。.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐 增 大 的 。 镓渐 增 大 的 。 镓 (3 1G

17、 a ) 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 是的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 是_；31Ga的第一电离能却明显低于的第一电离能却明显低于30Zn的，原的，原因是因是_。.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。可以和很多过渡金属形成配合物。CO与与N2互为等互为等电子体，电子体，CO分子中分子中C原子上有一对孤电子对，原子上有一对孤电子对，C、O原子都符原子都符合合8电子稳定结构，则电子稳定结构，则CO的结构式可表示为的结构式可表示为_。NH3分分子中子中N原子的杂化方式为原子的杂化方式为_杂化，杂化，NH3分子的立体构型分子的立体构型是是_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(